2021年高三第三次联考化学试题 Word版含答案
7、下列说法正确的是
A．温室效应是当今世界面临的环境问题，使温室效应增强的气体只有二氧化碳
B．直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪 C．PX(对二甲苯)是制造聚酯纤维的原料，它是一种难溶于水密度比水大的剧毒物质
D．晶体硅可用于制作太阳能电池板，二氧化硅可用于制作光导纤维
8．美国马丁·卡普拉等三位科学家因“在开发多尺度复杂化学系统模型”方面所做的贡献，获得了xx年诺贝尔化学奖。他们模拟出了1，6-二苯基-1，3，5-己三烯的分子模型，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是
A．该有机物属于芳香烃，与苯互为同系物
B．该有机物的分子式为C18H18
C． 1mol该有机物在常温下最多能与9mol Br2发生加成反应
D．该有机物可以发生氧化反应、取代反应、加成反应
9．X、Y、Z、W、R 5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．Z与Y两种元素组成的化合物中，阴、阳离子个数比为1∶1或1∶2
B．Y、Z、W元素形成的简单离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大
C．Z、R元素的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性、碱性或酸性
D．Y、R元素分别与X元素形成的化合物的沸点：XmY＜XmR
战场10．下列实验能达到预期目的的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐沉淀 | 证明在相同温度下的 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3] |
D | 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量稀盐再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量铜粉 | 抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化 |
| | |
11、气体的自动化检测中常常应用原电池原理。下图为该电池工作的示意图：气体扩散进入敏感电极，发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。（对电极：即与敏感电极对应相反的电极）
则下列说法中正确的是
A．检测Cl2时，电解质溶液中的阴离子向敏感电极移动
B．右上表气体检测时，敏感电极均作电池正极
C．检测含相同物质的量的H2S和CO两份空气样本时，传感器上流过的电子物质的量之比为4∶1
D．检测H2S气体时，在对电极上充入空气，对电极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH-
12、下列说法正确的是
A．向氨水中加水稀释后，溶液中除了H2O以外其他粒子浓度都下降
B．若NaHC2O4溶液的pH＝5，则溶液中c(C2O42-)＜c(H2C2O4)
C．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＜n
D．pH＝4的氯化铵溶液与pH＝4的稀盐酸中，由水电离出的c(H+)之比为106∶1
13、某芳香化合物的分子式是C8H9Cl，其苯环上的一溴取代物只有两种。则该化合物可能结构简式有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
26、亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如下图所示。 已知：室温下，
①2NO+Na2O22NaNO2 ②3NaNO2+3HCl3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3- 和Mn团体操队形2+
请按要求回答下列问题：
（1）简述检查该装置气密性的方法 。
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（2）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡。则X的化学式为 ，
作用是 。
（3）A烧瓶中反应的化学方程式为 。
（4）D装置中反应的离子方程式 。
（5）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和 。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为 。
(6)利用改进后的装置，将3.12gNa2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭 g。
27、随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。 为了回收利用含钒催化剂（V2O5、VOSO4及不溶性杂质），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。该工艺的主要流程如下图所示：
已知：部分含钒物质在水中的溶解性：
物质 | V2O5 | VOSO4 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 难溶 | 可溶 | 难溶 | 易溶 |
| | | | |
请回答下列问题：
（1）由V2O5冶炼金属钒采用铝热剂法，反应的化学方程式为 。
（2）V2O5通常用作为反应2SO2+O22SO3的理想催化剂，其催化的机理可能是加热时可逆地失去氧的原因，其过程可用两个化学方程式表示： 、4V+5O22V2O5。
拜新同（3）反应①的目的是 。
（4）将滤液1与滤液2混合后用氯酸钾氧化，氯元素被还原为最低价，其反应的离子方程式为： 。
（5）反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关系步骤，沉钒必须控制合适的温度和pH，观察27-1图，沉钒的最适宜条件是 （填字母代号）。
A．pH 2.0～2.5，95℃ B．pH 4.0～4.5，85℃
C．pH 4.5～5.0，85℃ D．pH 3.0～3.5，75℃
（6）反应④在NH4VO3的焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如27-2图所示，则其分解过程中 （填字母代号）。
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3 B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同时分解失去H2O和NH3 D．同时分解失去H2和N2和H2O
（7）锂钒氧化物（Li-V2O5）非水电池的能量密度远远超过其他材料电池，其总反应式为xLi+V2O5LixV2O5，则该电池工作时的正极反应式为 。
28、（15分）实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：
（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K= ，它所对应的化学反应为： 。
（2）已知在一定温度下，
①C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1＝a kJ/mol 平衡常数K1；
②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2＝b kJ/mol 平衡常数K2；
③C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H3 平衡常数K3。
则K1、K2、K3之间的关系是： ， △H3＝ （用含a、b的代数式表示）。
(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
。
用户环境
（4）在催化剂存在条件下反应：H2O(g)+ CO(g) CO2(g) + H2(g)，CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如左下图所示：
对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP＝ ，提高P[H2O(g)]/P(CO)比，则KP 三维牵引床
（填“变大”、“变小”或“不变”）。实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右、P[H2O(g)]/P(CO)=3～5。其原因可能是 。
(5)工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如右上图所示，请写出负极的电极反应式： 。
36、［化学—化学与技术］（15分）
炉甘石的主要成分为碳酸锌，碳酸锌在医疗上广泛用于皮肤的，作为中度的防腐、收敛、保护剂，皮肤炎症或表面创伤。某地炉甘石含有少量氧化铜和氧化铁等杂质。某兴趣小组利用该炉甘石按如下方案制备氧化锌。
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