杭州中考
1.(2019杭州)如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（D） B.在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C.在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D.在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
2.(2019杭州)海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧。当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的红褐氢氧化物。回答： （1）写出上述生成红褐氢氧化物的化学方程式。（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了性（选填“氧化”或“还原”）。跟成分相同的普通铁块相比较，海辐铁除氧效果要好得多，原因。
答(1)4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3⑵氧化海绵铁中多孔隙，增大了与反应物的接触面积，加快了反应速率；
3.(2019杭州)某兴趣小组做了如下实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B
中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中。
充分反应后，试管B留下的溶液也显红；
③再打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和
D中，反应后B、D中溶液都变为无。回答：
（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为
Na2CO3(填化学式）和水。
（2)解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因B中CO2和NaOH反应
而减少，导致气压减小，小鱼外界大气压，空气进入C中。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%>b%（选填“>”“=”或“<”）。
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4.(2019杭州)某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图
实验装置，以研究铜酸钠（NaCuO2)跟H2的反应，实验中 观察到如下现象：①固体中出现紫红物质：②试管中无
水硫酸铜由白变为蓝。回答：
（l）经检验紫红物质为一种金属单质，完成下列反应的
化学方程式2NaCuO2+3H2 2NaOH+2Cu+2H2O
（2）若实验过程中包含下列步骤（没有根据操作顺序排列）：①停止通H2；②通纯净H2排净装置里空气：
③点燃酒精灯加热：④熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺序是②③④①（填序号)。（3)根据题干中给出的实验现象②（选填“①”或“②”），可直接判断氢气发生了化学变化。（4）完全反应后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干，称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是取最后一次的洗涤液，检测pH是否等于7。
5.(2018杭州)南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5•3H2O．该化合物中含有N5﹣等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（C）
A．N5﹣是一种单质B．1个N5﹣带1个单位的正电荷
C．1个N5﹣中共含有35个质子D．1个N5﹣中共含有35个电子
6.(2018杭州)小金做了如下实验：将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性
投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象：立即出现红固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无气泡，充分反应后上层清液是浅绿。由此小金作出下列判断，其中不合理的是（D ）
A ．“立即出现红固体”是由于很快发生了如下转化：CuO 稀硫酸CuSO 4 铁粉
Cu
B ．“产生大量无气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H 2SO 4＝FeSO 4+H 2↑
C ．该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
D ．在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应
7.(2018杭州)某化工厂利用含有1%﹣2%BaCO 3的废料制取BaCl 2（废料中其他物质不溶于水和稀盐
酸、且不与稀盐酸反应）。其部分流程如下：
滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba 2+含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检验Ba 2+的试剂可用稀硫酸，洗涤滤渣的主要目的是防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染。
8.(2018杭州)小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O 2从导管a 通入U 形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U 形管内充满O 2后，在导管b 处连接一活塞推至底部的注射器收集20mLO 2后在导管a 处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤2：一段时间后，观察U 形普内的铁丝其现象如表所示。
观察对象
现象①干燥的普通铁丝
没有明显变化②潮湿的普通铁丝
较多红褐锈斑③潮湿的纯铁丝没有明显变化
辐照度（1）步骤1中，检查U 形管内是否已充满O 2的方法是在b 口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气。
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要O 2，在此实验中能支持此条件的证据是潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐锈斑；注射器中氧气减少。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是水分和金属的内部结构。
9.(2018杭州)碱式碳酸锌[Zn x （OH ）y （CO 3）z ]是制备功能材料ZnO 的原料，其化学反应表达式为：Zn x （OH ）y （CO 3）z 煅烧
ZnO+CO 2↑+H 2O （x 、y 、z 为正整数）。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究（装置气密性良好，药品足量，实验操作正确）：
（1）图甲中装置B的作用是吸收碱式碳酸锌分解生成的二氧化碳。
（2）查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到300℃（选填“200”、“300”或“400”）。
（3）部分实验步骤为：“……加热前先通入N2排尽装置内的空气，关闭通入N2的活塞，……控制一定温度下加热……”。实验过程中可根据装置A中不再产生气泡，A、B中质量不再增加现象判断碱式碳酸锌样品已反应完全。
（4）小金取54.7g碱式碳酸锌样品（不含杂质），放置与热分解装置内，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8g。则x：y：z的最简整数比为5：6：2。
10.(2017•杭州)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是
（C）
温度/℃1030507090
27.339.349.054.151.1
溶解度
/g
A、硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B、10℃时，27.7克硫酸镁和72.3克水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C、50℃时，100克硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100
D、70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
11.(2017•杭州)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在
的离子种类如图所示（其中表示不同离子）．则下列说法正确的是（D）A．此反应的实质是和结合生成水分子B．表示钠离子
C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D．表示氯离子
benchmark
A选项表示氢离子；B选项表示氢氧根离子；C选项表示钠离子，
12.(2017•杭州)测定BaCl2•xH2O中结晶水数目的过程如图所示：
(1)写出此过程中生成沉淀的化学方程式__BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl__。
(2)燃烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物质转化为BaS，这会使x的测定结果__偏高_（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
（2）在灼烧过程中．如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物质转化为BaS，这会使沉淀质量减小，故测定水结果偏高。
13.(2017•杭州)小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射
器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开
止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊。（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有NaOH和
NaCl。
14.(2017•杭州)小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。（实验中操作正确，O2的密度为ρg/cm3）
(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是__防止冷凝水倒流引起热试管破裂__。
(2)根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和ρ之间存在的等量关系为_m1＋m2＋m3－m4=Ρv。
(3)每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KClO
3和MnO2混合物的反应过程如下：第1步：2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2↑+O2↑第2步：2KMnO
4K2MnO4+MnO2+O2↑，第3步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑
写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因_部分散失，未参加后续反应，导致部分锰元素以K2MnO4或KMnO4形式存在，故剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量（合理即可）_。
15.(2017•杭州)小金利用如图装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）
(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯。
(2)完全反应后，两组的生成物均为黑粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
步骤操作甲组现象乙组现象
1称量黑粉末质量/g m1m2
2取黑粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引
3取黑粉末，加入稀盐酸全部溶解，有大量气泡无明显现象
安吉斯媒体
4取黑粉末，加入足量硫酸铜溶液有红物质生成无明显现象
①甲组的黑粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__Fe+2HCl=FeCl2+H2↑_。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好4.64g，这可成为支持上述猜想的新证据。
(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的还原性（填写化学性质）。
16.(2016•杭州)如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“〇”、“。”表示原子中的不同微粒，③是氦元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是①②（选填序号）。
17.(2016•杭州)图为铜片A的系列变化，据图回答问题：
（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是H2（填化学式）；（2）写出方法2的化学方程式CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（3）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为m A、m B、m C，其中方法1和方法2均完
全反应，则m A、m B、m C的大小关系为m A＝m B＞m C。
18.(2016•杭州)小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：
实验1实验2
MnO2的质量/克0.50.5
5%的H2O2的体积/毫升40待填
水浴温度/℃2080
（1）实验2中应加入5%H2O240毫升；
（2）在两次实验中，可通过相同的时间内注射器内气体的体积多少来比较H2O2分解反应速率的大小；
（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有温度较高时水蒸发成水蒸气；
（4）实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，可采取的方法是过滤、洗涤、干燥．
19.(2016•杭州)焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，
小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5。已知：A中发生的
反应为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O，B中发生的反
应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；
（2）写出C中发生反应的化学方程式
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是防止生成二氧化硫气体过快，来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5。
（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的氧化性有关（填化学性质）.
神圣
20.(2015•杭州)某研究小组成功制备了四氧化铱阳离子（IrO4+），已知其中氧元素显-2价，由此可判断其中铱元素的化合价为（A）
A．+9B．+7C．+5D．+3
21.(2015•杭州)建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式，下列对宏观事实的微观解释不正确的是（C）
A．白的无水硫酸铜遇水变蓝，是因为CuSO4遇H2O转化为CuSO4·5H2O
B．警用缉毒犬能根据气味发现，是因为分子在不断运动
雯雯工地农民工灌浆C．5ml酒精和5ml水混合后体积小于10ml，是因为混合过程中分子变小了
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