高中化学必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物基础练习（人教版2019）
一、单选题
A．Na B．Na2O2 C．F2 D．NO2
2．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．N2(g)NO(g)HNO3(aq)
B．Al2O3(s)Al(s)NaAlO2(aq)
C．BaCl2(aq)BaCO3(s)BaSO4(s)
D．MgCl2·6H2O(s)MgCl2(s)Mg(s)
3．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
B．1L0.1mol/L的溶液中，N原子总数为0.2
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C．向常温常压下密闭容器投入2molNO与1mol，使其充分反应，产物的分子数为2
D．pH=1的硫酸溶液可中和0.2个
4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．NaClO溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D．HNO3有强氧化性，可用于洗涤附有银镜的试管
5．下列说法正确的是
A．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，产生的气体能使湿润的红石蕊试纸变蓝，说明
NH4HCO3显碱性
B．浓硝酸与新制氯水在实验室都用棕试剂瓶保存，但原理不同
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C．二氧化硫做纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化D．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，其化学式为Si3N4
6．某溶液中加入铝粉放出H2，此溶液中一定能大量存在的离子组是
A．K+、Cl-、Na+、 B．、K+、、Na+
C．Cl-、K+、、Na+软件天地 D．Na+、、 关于发展社会事业和改善民生的几个问题、Cl-
7．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 （ ）
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物⑨混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①⑨
C．①④⑥⑦⑧ D．①④⑤⑥⑦
8．化学与生活密切相关。下列物质在使用时发生的化学反应中有电子转移的是（ ）
A．含氯消毒剂用于环境消毒 B．碱石灰作袋装食品的干燥剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．小苏打用于胃酸过多
9．如图所示，把NO2和N2O星标邮件4的混合气体盛在两个连通的烧瓶里，调节左、右两边注射器内活塞，使其高度相等，关闭弹簧夹；同时把一个烧瓶放在热水里，另一个放在冰水里。下列对实验现象的描述错误的是（ ）。
A．左边注射器内的活塞高度比右边注射器内的活塞高度要高
B．左边注射器内的活塞与右边注射器内的活塞移动的方向和高度都相同
C．左边烧瓶内的颜比右边烧瓶内的颜深
D．两烧瓶内的化学平衡都发生了移动
10．稀的还原产物可以是NO、、、。在稀和Zn的反应中，若有参加反应，则有0.8mol电子转移，由此推断稀的还原产物可能为
A．NO B．NO2 C． D．
11．铜粉放入稀硫酸溶液后，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉质量减少，溶液呈蓝，同时有气体产生，该物质可能是
A．Fe2(SO4)3 B．KNO3 C．Na2CO3 D．FeSO4
12．三元催化器是安装在汽车排气系统中的净化装置，它可将汽车尾气排出的CO和NO等有害气体转变为无害的二氧化碳和氮气。如图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．丁是氧化产物
C．甲中黄球代表的原子被氧化
D．配平后甲、乙、丙、丁的化学计量数依次为2、2、2、1
13．下列物质间相互发生反应时：①Na＋O2 ②Fe＋Cl2 ③AgNO3溶液+氨水 ④KI溶液＋AgNO3溶液 ⑤Na2CO3＋盐酸 ⑥AlCl3＋KOH ⑦Cu＋H2SO4 ⑧Cu＋HNO3；在不同条件下得到不同产物的是
A．除②④⑤ B．除②④ C．除④⑥ D．除④⑤⑥
14．氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是
A．图中属于“氮的固定”的是k和l
B．表示循环中发生非氧化还原反应的过程只有a
C．若反应h是在NO2与H2O的作用下实现，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
D．若反应i是在酸性条件下由 NO3-与Fe2+的作用实现，则该反应的离子方程式为3Fe2++NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NO↑ +2H2O
15．某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A．①中溶液呈蓝，试管口有红棕气体产生，稀硝酸被还原为NO2
B．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4===4CuSO4+2NO↑+4H2O
C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
16．一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如图，下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
B．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用
C．过程Ⅰ生成无气体的离子方程式是3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
二、工业流程题
17．硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：
(1)“制浆”过程中发生反应的化学方程式是_________。
(2)“气体X”的化学式是_________ ，生成气体官林论坛X发生反应的化学方程式是_________。
(3)Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示，“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、___、 过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ____ 。
18．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
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