一判断题;二 选择题;三填空题;四 完成方程式;五计算并回答问题
一 判断题(返回目录)
1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。()
2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中,最简单的是BH3。() 3 硼酸是三元酸。()
4 硼是非金属元素,但它的电负性比氢小。()
5 由于B-O键键能大,所以硼的含氧化合物很稳定。()
6 硼砂的化学式为Na2B2O7。()
7 B2H6为平面形分子。()
8 硼是缺电子原子,在乙中含有配位键。()
9 三卤化硼熔点的高低次序为BF3<BCl3<BBr3<BI3。()
10 三卤化硼沸点的高低次序为BF3>BCl3>BBr3>BI3。()
11 地壳中丰度最大的金属元素是铝。()
12 Al2O3是两性氧化物,因而各种晶型的Al2O3既可溶于酸,又可溶于碱。()
13 只有在强酸性溶液中才有Al(H2O)63+存在。() 14 在气相中三氯化铝以双聚分子Al2Cl6的形式存在。()
15 Al*3都是共价型化合物。()
16 KAl(SO4)2·12H2O与KCr(SO4)2·12H2O属于同分异构体。()
17 在氯化氢气流中加热金属铝可制得无水AlCl3。()
19 因AlCl3分子中Al为缺电子原子,所以AlCl3中有多中心键。()
20 碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。()
21 Na2CO3比NaHCO3的溶解度大,同理,CaCO3比Ca(HCO3)2的溶解度也大。()
22 硅在地壳中的含量仅次于氧。()
23 分子筛是人工合成的硅铝酸盐,具有吸附和催化作用。()
24 活性炭具有吸附作用,它是颗粒状的石墨。()
25 金刚石比石墨更稳定,即使在纯氧气中,金刚石也不能燃烧。()
26 一般情况下,CO2不能助燃,但是镁在二氧化碳气体中能燃烧。()
27 高纯度的硅和锗是良好的半导体。()
28 金刚石与石墨是同素异形体,由金刚石转变为石墨的△rH>0。()
29 用碳酸钠溶液沉淀溶液中的Ca2+,Mg香港历史2+,Cu2+时,均得到碳酸盐沉淀。()
30 水溶液中Cu2+与CO32-作用形成的沉淀是Cu2(OH)2CO3。()
31 水玻璃可用作不烧砖的粘合剂。()
32 Na2SiO3·5H2O是高效洗衣粉的助剂,以取代Na5P3O10。()
33 四卤化硅熔点高低的次序为SiF4<SiCl4<SiBr4<SiI4。()
34 铅无毒。()
35 铅是很硬的重金属,能档住*-射线。()
36 锡有三种同素异形体:灰锡(α锡)、白锡(β锡)和脆锡。()
舒玉泰
37 可溶性铅盐与Na2CO3溶液反应得到PbCO3沉淀。()39 Pb(Ac)2是一种常见的铅盐,是强电解质。(保障机制)
40 实验室中可用盐酸与金属锡反应制备SnCl2(aq)。()
41 Pb(OH)2与稀盐酸反应没有沉淀生成。()
42 PbCl2可以溶于热水和较浓的盐酸中。()
43 Pb2+、Mg2+是无的,所有的镁盐都是无的,而铅盐由于极化作用强,能呈一定的颜。()
44 SnS溶于Na2S2溶液中,生成硫代亚锡酸钠。()
45 若验证Pb(OH)2在酸中的溶解性,只能将其溶解在HAc或硝酸中。()
46 PbSO4不溶于浓H2SO4和饱和NH4Ac溶液中。()
47 试剂瓶中存放的SnCl2·6H2O,长时间后,会生成不溶于水的失去还原性的物质。()
48 固体硝酸盐具有氧化性,受热时易分解。()
49 氮的最高氧化值为+5,可以推断NF5能稳定存在。()
50 硝酸盐易溶于水,所以常用作配位剂。()
51 固体铵盐受热分解产物因生成铵盐的酸的性质不同而异。()
52 所有固体铵盐的热分解产物中均有氨气。()
53 由于HNO3具有强氧化性,所有硝酸盐的水溶液也具有强氧化性。()
54 HNO3的浓度越大,其氧化性越强。()
54 铜与浓HNO3反应生成NO2,铜与稀HNO3反应生成NO,所以稀HNO3的氧化性比浓55 HNO3强。()
56 在KI水溶液中加入NaNO3,再加CCl4萃取,CCl4层显紫红。()
57 氮族元素氢化物沸点高低的次序为NH3<PH3<AsH3<SbH3<BiH3。()
58 氮族元素氢化物的碱性强弱次序为NH3<PH3<AsH3<SbH3<BiH3。()
59 氮族元素氢化物还原性强弱的次序为NH3>PH3>AsH3>SbH3>BiH3。()
60 氮族元素氢化物的热稳定性高低次序为NH3>PH3>AsH3>SbH3>BiH3。()
61 加热NH4Cl和NaNO2的混合溶液可以生成N2。()
62 有些洗衣粉中含有三聚磷酸钠。使用这种洗衣粉,常因磷是富营养元素,引起河流湖6
3 泊中的藻类迅速生长,而破坏生态平衡。()
64 在任何条件下,P4O10与水反应的产物都是H3PO4。()
65 H3PO4是具有高沸点的三元中强酸,一般情况下没有氧化性。()
66 NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。()
67 H3PO3是三元弱酸,易发生歧化反应。()
68 H3PO2是三元弱酸,可以发生歧化反应。()
69 POCl3的分子构型为正四面体。()
70 三卤化磷熔点高低的次序为PF3<PCl3<PBr3<PI3。()
71 三卤化磷沸点高低的次序为PF3>PCl3>PBr3>PI3。()
72 PCl5(s)是离子晶体。()
73 三卤化磷标准摩尔生成热的大小次序为PF3<PCl3<PBr3<PI3。()
74 在Na2HPO4溶液中加入AgNO3生成Ag2HPO4沉淀。()
75 由于Sb3+易水解,稀释SbCl3溶液时,产生Sb(OH)3沉淀。()
76 锑和铋为金属,所以它们的氢氧化物皆为碱。()
77 砷分族最高氧化值为+5。()
78 砷分族包括Ge、Sb、Bi三种元素。()
79 铋酸钠为土黄,易溶于水,有强氧化性。()
80 Bi2S5为黑硫化物。()
81 Sb2S5、Sb2S3都是橙红的能稳定存在的硫化物。()
82 H[Sb(OH)6]是难溶于水的弱酸。()
83 氧族元素中,只有氧在自然界可以单质状态存在。()
84 在所有含氧的化合物中,氧的氧化值都是负的。()
85 氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2O<H2S<H2Se<H3Te。()
86 氧族元素氢化物酸性强弱的次序为H2O<H2S<H2Se<H3Te。()
87 氧族元素氢化物的热稳定性高低的次序为H2O<H2S<H2Se<H3Te。()
88 H2O2分子间可以形成氢键。()
89 氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。()
90 O3是反磁性的极性分子。()
91 硫的含氧酸及其盐都是不稳定的,极易分解。()
92 浓硫酸不能用于干燥氨气。(水之镜)
93 可用浓硫酸干燥CO2气体。()
94 H2S在空气中燃烧的产物只能是SO2和H2O。()
95 可用FeS与HNO3反应制取H2S。()
96 SO2是大气的主要污染源之一,酸雨主要是由SO2形成的。()
97 浓硫酸虽有强氧化性,但仍可用铁罐运输。()
98 浓硫酸属于高沸点酸。()
99 将H2S通入MnSO4溶液中,可得到MnS沉淀。()
100 △fH(S,单斜)<△fH(S,斜方)。()
101 连二亚硫酸钠的俗名是大苏打。()
102 H2S溶液放置一段时间变混浊,是因为H2S被空气氧化生成S沉淀。()
103 液态三氧化硫的分子式可以用S3O9表示之。()
104 K2S2O8中含有-O-O-键。()
105 用Na2S溶液与含Cr3+的溶液反应,得不到Cr2S3,若想制得Cr2S3必须采用干法。()
106 用Na2S溶液与含Al3+的溶液反应,可得到Al2S3。()
107 硫代硫酸钠的俗名是大苏打。()
108 海波的化学式为Na2S2O3·5H2O。()
109 在照像行业中Na2S2O3作为定影剂使用是基于它具有还原性。()
110 H2S可以被Cl2氧化为H2SO4。()
111 在酸性溶液中,KMnO4只能将H2S氧化为单质硫。()
112 S2O32-改革开放30年纪实的构型与SO42-相似。()
113 热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。()
114 能腐蚀玻璃,故需要用塑料瓶保存。()
115 在氢卤酸中,由于氟的非金属性强,所以的酸性最强。()
116 所有卤素元素都有正的氧化值。()
117 在卤素与氧的化合物中,每种卤素都有多种正氧化值。()
118 卤化氢沸点高低的次序为HF<HCl<HBr<HI。()
119 卤化氢热稳定性高低的次序为HF>HCl>HBr.>HI。()
120 卤化氢还原性强弱的次序为HF<HCl<HBr<HI。()
121 卤化氢酸性强弱的次序为HCl>HBr.>HI>HF。()
122 卤素单质在水中都可以发生歧化反应。()
123 卤素单质在酸性介质中更容易发生歧化反应。()
124 中俄边境除HF外,可用卤化物与浓硫酸反应制取卤化氢。()
125 卤素单质水解反应进行的程度由Cl2到I2依次减弱。()
126 HClO4是最强的无机酸。()
127 氯的含氧酸酸性强弱次序为HClO<HClO2<HClO3<HClO4。()
128 氯的含氧酸盐热稳定性强弱次序为MClO<MClO2<MClO3<MClO4。()
129 氯的含氧酸氧化性强弱的次序为HClO<HClO2<HClO3<HClO4。()