2012年江苏省高中化学竞赛试题
考试时间:120分钟。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39
Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 63.5 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共30小题,每小题1分,共30分。)
1.我国三峡工程每年提供相当于3000万吨原煤产生的电能,因此三峡工程有助于控制
A.白污染 B.温室效应 C.水土流失 D.农药和化肥污染
2.陶瓷、普通玻璃和水泥都是生活中常见的材料,它们的主要成分是
A.硅酸盐 B.碳酸盐 C.磷酸盐 D.硝酸盐
3.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A.盐酸 B.Fe(OH)3胶体 C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液 4.节能减排、低碳生活已经成为时尚。下列举措不符合这一要求的是
A.购物尽量使用可反复使用的布袋 B.保持饮水机24小时开启
rendermanC.尽量避免使用一次性的餐具 D.随手关灯
5.没有水就不可能有生机勃勃的地球,所以保护水资源是人类共同的责任。下列各项能造成水质严重污染的是:① 生活污水的任意排放;② 海上油轮的原油泄漏;③ 水力发电;④ 消毒管理办法农药化肥的不合理使用;⑤ 使用无磷洗衣粉。
A.只有①②③ B.只有①②④ C.只有③⑤ D.只有②③⑤
A.用SO2加工银耳,使之更白 B.用石英器皿盛放
C.用淀粉溶液检验加碘盐中的碘 D.用NaHCO3胃酸过多
7.下列说法不正确的是
A.铁盐比铝盐更适合做净水剂 B.光导纤维的主要成分是二氧化硅
C.MgO可以做耐火材料 D.合金一定比纯金属耐腐蚀
8.对下列事实的解释错误的是
A.用75%的乙醇溶液进行消毒,是由于乙醇能使蛋白质变性
B.医疗上用硫酸钡作“钡餐”,是由于硫酸钡难溶于水
D.向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2产生O2,可能该溶液中含H2O2
9.下列过程应用于工业生产的是
A.钠在中燃烧制氯化钠 B.氯化铵与氢氧化钙共热制氨气
C.浓盐酸与二氧化锰共热制 D.与石灰乳反应制漂白粉
10.下列化学用语或模型图正确的是
A.HClO的结构式:H-Cl-O B.Na2O2的电子式:
C.CO2的比例模型: D.146C的原子结构示意图:
11.23592U是一种重要的核燃料,下列说法错误的是
A.U元素的相对原子质量为235
B.23592U中的中子数比质子数多51
遥望宋朝C.23592U与126C的质量比约为235:12
D.23592U与23892U互为同位素
12.右图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图,●和○分别表示不同的原子。此反应类型不可能是
A.化合反应 B.氧化反应 C.还原反应 D.置换反应
13.非金属元素除稀有气体元素外,共有16种,下列对这16种非金属元素的叙述中不正确的是
① 都是主族元素,最外层电子数都大于或等于4;② 氢化物常温下都是气态;③ 单质在反应中都只能作氧化剂;④ 氧化物常温下都可以与水反应生成酸。
A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④
14.钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法中正确的是
A.TiO2是氧化剂 B.氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:1
C.Cl2发生氧化反应 D.当2 mol C参加反应时,转移的电子数目为2 NA
15.可以用分液漏斗进行分离的混合物是
A.酒精和碘水 B.苯和水 C.乙酸和乙酸乙酯 D.乙酸和水
16.你认为下列数据可信的是
A.某盐溶液中溶质的质量分数为1l0 % B.某常见气体的密度为1.8 g/cm3
C.某澄清石灰水的浓度是2.0 mol/L D.某元素的原子半径是0.160 nm
A.用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末
B.用右图装置进行浓硝酸与铜的反应制取并收集NO2
C.检验未知溶液是否含SO42-可先加氯化钡、再加稀硝酸
D.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,依次加入的物质是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
18.下列除去杂质的方法错误的是
| 物质 | 杂质 | 试剂 | 主要操作 |
A | SiO2 | Fe2O3 | 盐酸 | 过滤 |
B | Mg | Al | NaOH | 过滤 |
C | FeCl2 | FeCl3 | Cu | 过滤 |
D | KNO3 | KCl | H2O | 冷却结晶 |
| | | | |
19.某同学通过系列实验探究Fe及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是
A.将0.1 mol/L的FeCl3溶液与0.10 mol/L的NaOH溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体
B.将FeSO4溶液缓慢滴入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、烘干获得纯净的Fe(OH)2固体
C.向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液无明显现象,再滴入加几滴氯水,溶液变成红,说明Fe2+具有还原性
D.将光亮无锈的铁钉放入浓HNO3中,未见明显现象,说明Fe与浓HNO3不反应
20.大海蕴藏着丰富的资源,下列有关海水综合利用的说法正确的是
A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C.从海水中可以得到MgCl2,电解熔融MgCl2可制备Mg
D.海水中含有溴元素,只需经过物理变化就可以得到溴单质
21.在硫酸的工业制法中,下列生产操作及主要原因都是正确的是
A.硫铁矿燃烧前需适当粉碎,目的是增加反应物转化率
B.沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中SO2会与杂质反应
C.接触室中使用热交换器,主要目的是提高SO2的转化率
D.吸收塔中用98.3 %硫酸吸收SO3,目的是防止形成酸雾,使SO3吸收完全
22.NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(见下图),下列说法正确的是
A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D.图中所涉及的O2都要用纯氧
23.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A.Z元素形成的某种氧化物能使品红溶液褪
B.X和写眞Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
C.X与Y元素形成的化合物的相对分子质量是100 g/mol
D.Y元素形成的单质能在氧气中燃烧但不能在二氧化碳中燃烧
24.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.25℃,pH=l的稀硫酸中含有的H+数为0.1 NA
B.标准状况下,224 mL水含有的电子数为0.1 NA
C.常温常压下,0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1 NA
D.0.15 mol NO2与水完全反应时转移的电子数为0.1 NA
25.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝逐渐消失。下列判断不正确的是
A.氧化性:ClO—>I2>SO32- B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C.向氯水中加入亚硫酸钠溶液,氯水褪 D.次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存
26.在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是
A.用50 mL 8 mol/L的浓盐酸与10 g二氧化锰共热制取
B.标准状况下,将l g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中
C.向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁
D.在5×l07 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下,用氮气和氢气合成氨
27.右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B.“化学纯”是指这种硫酸只含H2SO4和H2O分子
C.该硫酸的密度是水的18.4倍
D.配制200 mL 2.3 mol/L的稀硫酸需量取该硫酸25 mL
28.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列叙述正确的是
A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性 B.L、M的单质与稀盐酸反应速率:M>L
C.T、Q的氢化物常态下均为无气体 D.L、Q分别形成的简单离子核外电子数相等
29.下列离子方程式正确的是
A.铜粉加入FeCl3溶液中:Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
奥修书B.在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42一=BaSO4↓
C.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.醋酸跟碳酸氢钠溶液反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
30.为比较新鲜和久置黄瓜汁中维生素C的含量,分别向盛有淀粉碘溶液的两烧杯中滴加新鲜黄
瓜汁和久置黄瓜汁,记录溶液蓝褪去所需滴数,实验结果见右表。下列说法不正确的是
A.维生素C具有还原性,能将碘单质还原为I-
B.实验时两烧杯中的淀粉碘溶液的浓度、体积必须相等
C.新鲜黄瓜汁比久置黄瓜汁中维生素C含量低
D.维生素C缺乏的病人要多吃新鲜的蔬菜和水果
二、选择题(每小题有1~2个选项符合题意。共20小题,每小题2分,共40分。)
31.下列实验操作能够达到实验目的的是
A.用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液
B.实验室采用右图所示装置收集SO2
C.用pH试纸检验NH3的性质时,必须先将试纸润湿
D.配制一定物质的量浓度溶液时,容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗
32.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是
A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B.反应①所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
33.等质量的下列物质分别和过量的盐酸反应,产生二氧化碳气体最多的是
A.碳酸钡尾崎秀实 B.碳酸钠 C.碳酸氢钠 D.碳酸氢铵
34.实验室用锌粒与2 mol/L硫酸溶液制取氢气,下列措施能增大化学反应速率的是