第三章：烃的含氧衍生物（学案）
冠心病的护理计划本章总论：在学习了烃和卤代烃的后，本章重点介绍了生活中我们常见的几种含氧有机物。从组成上来说，除了含有 、 外，还含有 元素。从结构上说，这些有机物可以看做是烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的，被称为烃 。烃的含氧衍生物种类很多，可分为 、酚、 、 、酯等。烃的含氧衍生物的性质由官能团决定。利用有机物的性质，我们可以合成自然界并不存在的有机物满足我们的需要。 本章教学目标：
1.认识醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成、结构特点和性质，并根据典型代表物，认识上述各类物质的结构特点和性质。
2.了解合成分析法，通过简单化合物的逆向合成分析，巩固烃、卤代烃、烃的含氧衍生物的性质和转化关系，并认识到有机合成在人类生活和社会进步中的重大意义。
3.能结合生产生活实际，了解烃的含氧衍生物对环境和健康可能产生的影响，讨论烃的含氧衍生物的安全使用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康的影响。
第一节：醇 酚
本节教学目标：1.了解醇和酚的结构差别及其对化学性质的影响。
3.知道乙醇、苯酚在生产生活中的重要用途。
第一课时
【学习目标】：
1.掌握乙醇的主要化学性质；
2.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。
【复习回顾】1.写出羟基的符号、电子式 、
2. 现在有下面几个原子团，将它们组合成含有—OH的有机物CH3—
CH2— —OH 指出分别是醇或酚？
【新课学案】：
一、认识醇和酚
羟基与 相连的化合物叫做醇；如： 羟基与 直接相连形成的化合物叫做酚。如：
二、醇的性质和应用
1．醇的命名（系统命名法）
一元醇的命名：选择含有羟基的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离羟基最近的一端开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇”，羟基在1位的醇，可省去羟基的位次。
例如：CH3CH2CH2CH2OH 、2,3—二甲基—2—丁醇
多元醇的命名：要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在醇字的前面。用二、三、四等数字表明。写出乙二醇、丙三醇的结构简式。
、
2．醇的分类
（1）根据醇分子中羟基的多少，可以将醇分为
饱和一元醇的分子通式： 。乙二醇、丙三醇都是无、粘稠、有甜味的
体，都易溶于 和 ，都是重要的化工原料。
（2）根据羟基所连的碳原子上的氢原子的个数分为：伯 、仲 、叔 醇。
3．醇的物理性质
（1）状态：C1-C4是低级一元醇，是无流动液体，比水轻。C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无的蜡状固体。甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇（Glycol）。
山东大学学报
甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
（2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷 。且随着碳原子数的增多而 。
（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。
4．乙醇的结构
分子式：C2H6O
结构式：
结构简式：CH3莹肌CH2OH
5．乙醇的性质
化学方程式：
化学键断裂位置：
对比实验：乙醇和Na反应现象：
水和钠反应现象： 金寨地震
乙醚和钠反应：无明显现象
结论：①
②
（2）消去反应
化学方程式：
断键位置：
实验装置：(如图)
问题：①如何配置所需要的混合液？
②浓硫酸的作用？用碎瓷片的作用？
③反应中为什么要强调“加热，使液体迅速升到170
℃?”如果温度升高到140℃，写出可能发生的反应方程式？ ④CH3CH2Br和乙醇都能发生消去反应，有什么区别和联系？
〖思考〗下列醇不能发生消去反应的是 （ ）
A．乙醇 B． 1－丙醇 C． 2，2－二甲基－1－丙醇 D沸腾的黄土地． 1－丁醇
2—丁醇 发生消去反应，可能生成的烯烃有哪些？
【学习反思】：
【反馈训练】
１．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是
A．蒸馏水 B．无水酒精 C．苯 D．75%的酒精
２．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是
A．硝酸 B．稀盐酸 C．Ca(OH)2溶液 D．乙醇
３．在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，取其混合气体V L ，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是
A．2V L B．2.5V L C．3V L D．无法计算
４．相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气的量相同的是
A．C3H4和C氯化镁2H6 B．C3H6和C3H8O C．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H8O2
5．A、B、C、D四种有机物分子中碳原子数相同，A为气态，标况下的密度为1.16 g·L－1 ；B或D跟溴化氢反应都生成C ；D在浓硫酸存在下发生消去反应生成B 。
（1）A、B、C、D的结构简式分别是 、 、 、 。
（2）写出下列反应的化学方程式
B→C 。
D→C 。
D→B 。
6．现有一定量的乙醚和乙醇的混合物试样。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简
单的实验，测定试样中乙醇的含量。（可供选用的反应物和试剂：新制的生石灰，浓硫酸，蒸馏水，金属钠，碱石灰，无水硫酸铜）
请填写下列空白：
（1）写出实验中乙醇发生反应的化学方程式： 。
（2）应选用的装置是（只写出图中装置的标号） 。
（3）所选用的装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略） 。
（4）乙醚在医疗上是一种全身麻醉剂。普通乙醚中常含有少量水和乙醇。要检验乙醚中含有少量水。应选用何种试剂?有什么现象?（试剂在题中所给试剂中选择）
。
第二课时
【学习目标】
1.掌握乙醇的主要化学性质；
2.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。
【新课学案】
（3）取代反应
CH3CH2OH + HBr →
CH3CH2CH2OH + HBr →
断键位置：
（4）氧化反应
A．燃烧
CH3CH2OH ＋ 3O2
CxHyOz ＋ O2
B．催化氧化
化学方程式：
断键位置：
说明：醇的催化氧化是羟基上的H与α－H脱去
[思考]下列饱和一元醇能否发生催化氧化，若能发生，写出产物的结构简式
A B C
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