[复习目标] 1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。4.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。
考点一 盐类水解原理及规律
1．定义
在水溶液中，盐电离出来的离子与____________________________________的反应。 2DUTTAPHRYNUS MELANOSTICTUS．盐类水解的结果
使溶液中水的电离平衡向____反应方向移动，使溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，促进了水的电离。
3．特点
(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。
(2)吸热：盐类的水解可看作是______________反应的逆反应。
(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。
4．盐类水解的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型 | 实例 | 是否水解 | 水解的离子 | 溶液的酸碱性 |
强酸强碱盐 | NaCl、NaNO3 | | | |
强酸弱碱盐 | NH4Cl、Cu(NO3)2 | | | |
强碱弱酸盐 | CH3COONa、Na2CO3 | | | |
| | | | |
5．水解反应的离子方程式的书写
(1)盐类水解的离子方程式一般用“ ”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解
①若水解程度不大，用“ ”表示。
②相互促进的水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。
应用举例
写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
(1)NH4Cl：______________________________________________________________。
(2)Na2CO3：_____________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(3)FeCl3：_______________________________________________________________。
(4)CH3COONH4：________________________________________________________。
(5)Al2魔法波鲁S3：_______________________________________________________________。
(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：_________________________________________
________________________________________________________________________。
1．盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的( )
2．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( )
3．pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同( )
4．盐类加入水中，水的电离一定被促进( )
一、盐类水解的实质及规律
1．根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题：
CH3COOH Ka＝×10－5，HCN K为我们的今天喝彩a＝×10－10，H2CO3 Ka1＝×10－7 Ka2＝×
10－11
(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序：____________，水的电离程度由大到小的顺序：__________________。
(2)相同pH的①CH3COONa，②Na2CO3，③NaHCO3，④NaCN溶液，物质的量浓度由
大到小的顺序：________________。
(3)NaCN液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的顺序：________________________。
2．室温下， mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于，据此，下列说法错误的是( )全国能源工作会议
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄
B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质
C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH的水解程度
D．室温下， mol·L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度
3．已知常温下三种物质的电离常数：CH3COOH(Ka＝×10－5)，NH3·H2O(Kb＝×10－5)，H2CO3(Ka1＝×10－7)，则CH3COONH4溶液显______性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液显________性。
方正rip
二、水解产物判断与方程式的书写
4．下列离子方程式不正确的是( )
A．明矾用于净水：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋
B．泡沫灭火器灭火：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
C．用纯碱清洗油污：CO＋H2O HCO＋OH－
D．浓硫化钠溶液具有臭味：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－
5．(2022·济南模拟)物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2＋6H2O=== 3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法不正确的是( )
A．BrCl的水解产物是HBrO和HCl
B．K3P的水解产物是KOH和H3PO4
C．Mg2C3的水解产物是Mg(OH)2和C3H4
D．CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl
考点二 盐类水解的影响因素及应用
1．影响盐类水解的因素
(1)内因：形成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度______，溶液的碱性或酸性________。
如水解程度：Na2CO3____Na2SO3，Na2CO3____NaHCO3。
(2)外因：盐类水解平衡同电离平衡一样，当温度、浓度等条件改变时，会引起水解平衡的移动，从而影响盐类水解的程度。其中浓度的影响通常包括：加水稀释、加入适量的酸或碱及能与酸或碱反应的盐等。
应用举例
以FeCl3水解为例：Fe界面张力3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，分析外界条件对水解平衡的影响。
条件 | 平衡移动方向 | H＋数 | pH | 现象 |
升温 | | | | |
通HCl | | | | |
加H2O | | | | |
加NaHCO3 | | | | |
| | | | |
2．盐类水解在生产生活中的应用
(1)水解产物性质的应用
①纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中的原因：____________________________
________________________________________________________________________。
②明矾净水的原理：______________________________________________________
________________________________________________________________________。
③ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂的原因：___________________________________
________________________________________________________________________。
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