【课程要求】
1.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。 2．能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
【学科素养】
1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，是可调控的，能多角度、动态地分析盐类水解平衡，并运用盐类水解平衡原理解决实际问题。
2．证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识盐类水解的本质特征、建立模型。能运用模型解释盐类水解平衡的移动，解释现象的本质和规律。
考点 | 考题 |
考点一：盐类水解原理 | 2020天津等级考第7题 2020浙江7月选考第1题 2019北京高考第12题 2018天津高考第10题 |
考点二：盐类水解的应用 | 2021河北选择考第6题 |
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分析近五年的高考试题，高考命题在本讲有以下规律：
1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题为主来呈现，考查内容主要有以下两个方面： (1)考查盐类水解的基本概念，依托实验背景，考查水解平衡的影响因素。
(2)与工农业生产相结合，考查盐类水解的应用。
2．从命题思路上看，侧重以具体物质的反应和变化为载体，考查盐类水解的基本概念、水解规律、水解平衡的移动和影响因素；以实际情境为载体，考查水解的应用。
根据高考题的命题特点和规律，复习时要注意以下几个方面：
(1)有弱才水解，越弱越水解；
(3)盐类水解在实验室中的应用和在工农业生产中的应用。
考点一：盐类水解原理(基础性考点)
节能与新能源汽车产业发展规划(一)从微观层面理解盐类水解
1．盐类的水解
(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
(2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
(3)特征：
①可逆→水解反应一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
②微弱→水解反应程度很微弱
③吸热→盐类水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应。
2．盐类水解规律及类型
(1)规律：
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
(2)类型
盐的 类型 | 实例 | 是否 水解 | 水解的 离子 | 溶液的 酸碱性 | 溶液的 pH(25 ℃) |
强酸强 碱盐 | NaCl、 NaNO咸宁学院学报3 | 否 | motolora— | 中性 | pH＝7 |
强酸 弱碱盐 | NH4Cl、 Cu(NO3)2 | 是 | NH、 Cu2＋ | 酸性 | 两名男孩藏身车底pH<7 |
强碱 弱酸盐 | CH3COONa、 Na2CO3 | 是 | CH3COO－、 CO | 碱性 | pH>7 |
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微思考 强碱弱酸的酸式盐是否一定呈酸性？
提示：强碱弱酸的酸式盐溶液的酸碱性与电离和水解的相对强弱有关，如NaHCO3溶液中，水解>电离，则NaHCO3溶液呈碱性；NaHSO3溶液中电离强于水解，NaHSO3溶液呈酸性；NaHSO4为强酸的酸式盐，不存在水解平衡和电离平衡，溶液呈酸性。
(二)从微观层面对盐类水解进行符号表征
1．符号的使用
盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
2．单一离子的水解
(1)阴离子的水解：结合水电离的H＋。
如CH3COONa水解的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；
(2)阳离子的水解：结合水电离的OH－。
如NH4Cl水解的离子方程式为 ＋H2ONH3·H2O＋H＋。
(3)多元弱酸根的水解：分步进行，以第一步为主。
如CO水解的离子方程式为＋H2O＋OH－、＋H2OH2CO3＋OH－。
(4)多元弱碱阳离子的水解：一步写出。
如Al3＋水解的离子方程式常写成：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。
3．阴、阳离子相互促进的水解
(1)若水解程度不大，用“”表示。
如CH3COONH4水解的离子方程式为CH3COO－＋＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O；
(2)相互促进的水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。如Al2S3水解的离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2ttgS↑。
辨易错
(1)盐类加入水中，水的电离平衡一定被促进。(×)
提示：强酸强碱盐对水的电离平衡无影响。
(2)显酸性的盐溶液，一定是该盐的阳离子发生了水解。(×)
提示：NaHSO4溶液因盐电离出H＋而显酸性。
(3)Na2S水解的离子方程式为S2－＋2H2OH2S＋2OH－。(×)
提示：多元弱酸的酸根应分步水解。
(三)从平衡角度理解盐类水解的影响因素
1．影响因素
(1)内因：盐类本身的性质(越弱越水解)
组成盐的离子对应酸或碱越弱，水解程度越大。
(2)外因：符合勒夏特列原理
以Fe3＋水解为例，Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
条件 | 移动方向 | 水解程度 | pH |
加入FeCl3 | 向右 | 当代工人减小 | 减小 |
加入H2O | 向右 | 增大 | 增大 |
升温 | 向右 | 增大 | 减小 |
通入HCl | 向左 | 减小 | 减小 |
加入NaOH | 向右 | 增大 | 增大 |
加入Fe粉 | 向左 | 减小 | 增大 |
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2.水解常数
(1)定义：在一定温度下，能水解的盐在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)的浓度和氢氧根离子(或氢离子)的浓度幂之积与溶液中未水解的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)的
浓度之比是一个常数，符号为Kh。
(2)Ka或Kb(电离常数)、Kw(水的离子积常数)、Kh(水解常数)三者之间的关系
a．强碱弱酸盐
如CH3COONa溶液，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
Kh＝
＝
＝＝
b．强酸弱碱盐
如NH4Cl溶液，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
Kh＝
＝
＝＝
(3)影响因素：温度。
深思考
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