一、影响盐类水解的主要因素
实验名称探究促进或抑制FeCl3水解的条件
实验原理FeCl3（黄）＋3H2O Fe(OH)3（红褐）＋3HCl
瓶颈问题
实验用品FeCl3溶液、FeCl3晶体、HCl气体、NaHCO3固体；pH试纸、试管、胶体滴管、酒精灯 实验步骤向FeCl3溶液中加入少量
FeCl3晶体，看溶液颜变
化并测其pH变化向FeCl3溶液中通
入少量HCl气体，看
溶液颜变化
向FeCl3溶液中加
入少量NaHCO 3固体，
山坡羊潼关怀古赏析观察现象
将FeCl3溶液加热，
看溶液颜变化
实验现象溶液颜变深，pH减小溶液颜变浅产生红褐沉淀， 无气体
大连寒武纪溶液颜变深
实验结论增大反应物浓度或减小生成物浓度或升高温度，水解平衡向右移动；增大生成物浓度，水解平衡向左移动。 1．内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越______。
2．外界条件
（1）温度
升高温度能够____________水解。
（2）浓度
盐溶液浓度越小，水解程度越_________。
（3）外加酸碱
水解显酸性的盐溶液，加碱会______水解，加酸会__________水解，反之亦然。
（4）外加盐
加入与盐的水解性质相反的盐会______盐的水解。
二、盐类水解的应用
（1）判断离子能否共存。
若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。
常见的水解相互促进的反应进行完全的有：Fe3＋、Al3＋与、()。
（2）判断盐溶液蒸干时所得的产物。
①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如
CuSO4(aq)蒸干得CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。
②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
③考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4和MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。
④还原性盐在蒸干时会被O2氧化。
如Na2SO3(aq)蒸干得_________。
⑤弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。
（3）保存、配制某些盐溶液。
如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解；在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。
（4）利用盐类的水解反应制取胶体、净水。
如实验室制备Fe(OH)3胶体的原理为__________________________。
明矾净水的原理为Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。
【答案】一、大促进大促进抑制促进
二、（2）④Na2SO4(s) （4）FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
一、影响盐类水解的因素凯里学院学报
（1）内因：盐本身的性质，构成盐的弱酸阴离子对应的酸越弱（或构成盐的弱碱阳离子对应的碱越弱），水解程度越大，溶液的碱性（或酸性）越强。
（2）外因：受温度、浓度及外加酸、碱的影响。
溶液中离子的浓因素水解平衡水解程度
度温度升高右移增大增大
浓度增大右移减小增大
减小(稀释) 右移增大减小
酸促进弱酸阴离子的水解，使其水解程度增大；抑制弱碱阳离子的水解，使其水解程度减小
外加酸、碱
碱抑制弱酸阴离子的水解，使其水解程度减小；促进弱碱阳离子的水解，使其水解程度增大
向三份0.1 mol·L−1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO−浓度的变化依次为
A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大
【解析】解题时应从盐类水解的实质入手。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO−＋H2O
CH3COOH＋OH−，加入的NH4NO3和FeCl3也都因水解产生H+，利于CH3COO−的水解，则CH3COO−浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，平衡逆向移动，故CH3COO−浓度增大。
【答案】A
二、盐类水解的应用
1．盐类水解在日常生活中的应用
（1）去污：热的纯碱水溶液去污能力较强，这是因为加热可使的水解程度增大，因而溶液碱性增强，去污能力增强。
（2）净水：明矾用于净水，这是因为Al3+水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附性，水解的离子方程式为Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。铁盐也具有类似的性质，也可用于净水。（3）灭火：泡沫灭火器内装有饱和的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，分装在不同的容器中。当两溶液混合后，发生反应Al3++3HCO3−Al(OH)3↓+3CO2↑，灭火器内压强增大，Al(OH)3、CO2、H2O一起喷出，覆盖在着火的物质上，使火焰熄灭。
（4）某些盐溶液的配制、保存
在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的
酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH-，NH4F水解产生HF，OH-、HF均能腐蚀玻璃。
2．盐类水解在农业生产上的应用
长期施用(NH4)2SO4，因铵根离子水解使土壤的酸性增强。草木灰不能与铵态氮肥混用，因草木灰的成分为K2CO3，属于强碱弱酸盐，水解显碱性，生成的OH−与发生反应，生成NH3，使氮肥流失。
下列说法正确的是
A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
【解析】A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3＋。
【答案】D
饱和攻击
1．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污
B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体、沉淀
C．加热稀醋酸，其pH稍有减小
D．浓硫化钠溶液有臭味
2．在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是
A．盐类的水解不属于离子反应B．溶液的pH发生改变
C．水的电离程度逐渐增大D．没有中和反应发生
3．已知一种c(H+)=10-3 mol/L的酸溶液和一种c(OH-)=10-3 mol/L的碱溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，其原因可能是
A．浓的强酸溶液和稀的强碱溶液混合B．浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液混合
C．等浓度的强酸溶液和弱碱溶液混合D．生成了一种强酸弱碱盐
4．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是
A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体
B．加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体
劳动部网站C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D．向FeCl3溶液里加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3 5．下列应用与盐类水解有关的是
①明矾和FeCl3可作为净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配
制AlCl3溶液时，应先把它溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接中的
除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作为泡沫灭火剂⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强
⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．①④⑦B．②⑤⑦C．③⑥⑦D．全有关
6．关于物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A．由水电离出的c (H+):①>②
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