环节 | 师生学习活动 | 设计目的 | ||||||||||||||||||||||||||
复习环节 | [引入]：请同学们观看《用热的碳酸钠溶液洗涤锅盖上的油污》视频视频素材1：《用热的碳酸钠溶液洗涤锅盖上的油污》视频。 教师活动：引导学生观看视频，思考教师提出的问题 问题1：洗涤锅盖上的油污的水溶液酸碱性如何？ 问题2：碳酸钠溶液能洗涤油污，验证了什么客观事实？ 问题3：碳酸钠是一种碱类电解质么？ 教师活动：提问点拨学生形成观看视频学习成果，引出新知识，并评价学生学习成果。 我的问题：碳酸钠盐溶液呈碱性,原因是什么？ 教师展示：本节课的教学与评价目标，引导学生在学习掌握学习重点，突破难点，提高学习效果。 学习任务1：温故而知新，要求独立思考或交流学习完成任务。 复习目标1：通过交流与回顾学习过程，建构盐的组成与分类间关联方法。 复习活动1：分析学习素材，微观探析盐的组成与分类间关联方法。 学习素材： ⑴CH3COONa、Na2S、NaHS ⑵NH4Cl、MgCl2、AICl3 （3）NaCl 、Na2SO4、NaI ⑷CH3COONH4 、MgF2、AItmac52S3 复习目标2：建构弱酸酸根离子和弱碱阳离子性质，为建构的盐类水解的概念和规律，进行难点知识突破。 复习活动2：分析学习素材，结合弱电解质的性质，通过交流与回顾 学习过程，微观探析不同盐组成中所含阴离子（或阳离子），以及它们与H+或OH-结合特点。 学习素材：三种盐类及代表： 强碱弱酸盐→例：例：CH3COONa 盐的分类 强碱弱酸盐→例：例：NH4Cl 碱强酸盐→例：例：NaCl 教师点拨：请根据你的学习思考，建构弱酸酸根离子和弱碱阳离子性质，建构复习成果，并评价学生学习成果。 成果展示：学生展示学习成果，并举例论证： 板书：弱酸酸根离子易结合溶液中的H+生成弱酸 如：用醋酸钠与盐酸反应制取醋酸 弱碱阳离子易结合溶液中OH-生成弱碱， 如：用硫酸铜与氢氧化钠反应制取氢氧化铜 | 回忆 关键 必备 知识，突破 学习 难点 | ||||||||||||||||||||||||||
实验探究学习环节 | 学习任务2：通过证据推理和模型认知，用平衡思想建构盐类水解原理 学习目标1：通过证据推理，初步建构盐溶液的酸碱性的模型认知 学习活动1：观察盐溶液的酸碱性实验视频，并将你的观察结论填入下表，通过合作探究交流学习，探究预测并假设盐类水解的模型认知。 视频素材2：观看盐溶液的酸碱性实验视频 学习素材：
学习目标2：通过证据推理，用平衡思想探究学习，初步认识盐类水解的规律。 学习活动2：请你根据化学平衡原理，结合盖斯定律的思想，微观探析NH4Cl和CH3COONa的水解过程道士塔教案，并形成学习知识建模初步成果。 教师活动：引导学生用平衡的观念，分析NH4Cl和CH3COONa的微观水解过程，并用平衡离子方程式表示，并评价学生学习成果 成果展示：NH4Cl溶液呈酸性→强酸弱碱盐溶液呈酸性； CH3COONa溶液呈碱性→强碱弱酸盐溶液呈碱性。 | 发展 学生 探究 创新 学习 能力 | ||||||||||||||||||||||||||
学习成果建构环节 | 建构学习成果1：请根据学习活动1、2学习成果，探究与交流学习收获，初步建立盐类水解的概念。 板书一：盐类水解的原理： 板书1.盐类水解的概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应。 教师活动：强调盐的水解反应中“离子”的范围：弱酸酸根（或酸式 根）离子或弱碱阳离子。例如：S2-、HCO3-、Al3+、NH4+ 建构学习成果2：请根据学习活动1和2学习成果，探究与交流学习 收获，初步从平衡的角度建立盐类水解原理。 教师活动：引导学生形成学习成果，并评价学生学习成果。 板书2.盐类水解原理：盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结 合生成弱电解质分子，破坏了水的电离平衡,促进了水的电离，使盐 溶液里[H+]和[OH-]不再相等，从而使盐溶液显示酸性或碱性。 建构学习成果3：请根据学习活动1和2，探究与交流学习收获，初 步从平衡的角度建构溶液中盐的水解规律，并举例论证。 教师活动：引导学生形成学习成果，并评价学生学习成果。 板书3.盐的水解规律 ⑴：强酸弱碱盐水解溶液显酸性； 如：Al2(SO4)3 ⑵：弱酸强碱盐水解溶液显碱性； 如：Na2CO3 ⑶：强酸强碱盐不水解溶液显中性； 如：NaNO3 教师活动：引导学生注意盐的水解规律的关键词，形成盐的水解规律 口诀，并评价学生学习成果。 板书：盐的水解规律口诀：谁弱谁水解，谁强显谁性; 有弱才水解，无弱不水解。 学习活动3：模型建构，学以致用 1.判断下列盐溶液能否水解，若水解指出其溶液的酸碱性： NaClO、KI、CuSO4 、K2SO3 、K2SO4、NH4NO3 学生活动：完成课堂诊断练习 教师活动：提问，点拨，评价学生学习成果， 学习任务3：初步学会书写盐的水解反应方程式方法。 学习目标3：通过证据推理和宏观辨识，用平衡思想和变化观念，初 步学会书写盐的水解反应方程式方法。 学习活动4：宏观辨识NH4Cl的水解过程，并用化学平衡方程式描述。 教师活动：引导学生从水的平衡移动和新平衡的建立的观念，分析NH4Cl的水解过程，并利用化学方程式和离子方程式表示这一过程，评价学生学习成果。 建构学习成果4：请根据学习活动3，探究与交流学习收获，从平衡的角度认识盐类水解特点及认识盐类水解与中和反应的关联。 教师活动：引导学生形成学习成果，评价学生学习成果。 成果展示： 板书：特点：.盐的水解反应是一种可逆反应，且水解程度较弱，一般没有气体或沉淀生成，水解产物也不发生分解（如NH3·H2O、H2CO3）。 板书：关联：盐类水解反应和中和反应是逆反应！ 中和 酸 + 碱 盐 + 水 水解 建构学习成果5：请根据学习活动3，探究与交流学习收获，从平衡的角度初步学会书写盐的水解反应方程式方法。 教师活动：引导学生形成学习成果，评价学生学习成果。 成果展示： 板书⒋书写盐的水解反应方程式方法 ⑴.用可逆符号： ⑵.水解反应式通常不注明沉淀、气体符号↓或↑ ⑶.多元弱酸酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解反应式. ⑷.多元弱碱阳离子分步水解，水解反应式通常一步写完. 学习活动5：模型建构，学以致用 2.通过独立思考和交流学习，写出下列盐的水解方程式 ①NaHS、②CuSO4 、③K2CO3 、④NH4NO3 3.下列水解离子方程式正确的是( ) A．Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ B．Br- + H2O HBr + OH- C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- D．NH3·H2O +H2O NH4+ + OH- 学生活动：完成课堂诊断练习 教师活动：提问，点拨，评价学生学习成果， | 发展 学生 宏观 辨识 和微 观探 析能力， 发展 学生 变化 观念 和平 衡思 想 | ||||||||||||||||||||||||||
必备知识建模环节 | 学习任务4：归纳知识与建构知识模型 学习活动6：通过宏观辨识与微观探析，归纳形成盐类水解原理模型认知；用平衡思想和变化观念，通过证据推理书写盐类水解方程式方法。 建构学习成果6：建构盐类水解知识模型。 教师活动：引导学生形成学习成果，评价学生学习成果。 成果展示： 1、盐类的水解： 原理：破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。 规律：强酸弱碱盐水解溶液显酸性；如：CuSO4 强碱弱酸盐水解溶液显碱性；如：K2CO3 2、盐水解方程式的书写方法： ①.用可逆符号： ②.水解反应式通常不注明沉淀、气体符号↓或↑ 如：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ | 点拨 本课 学习 重点 | ||||||||||||||||||||||||||
本文发布于:2024-09-21 10:54:43，感谢您对本站的认可！
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