[ 教学要求 ] 1 ．掌握酸碱质子理论。 2 ．掌握一元弱酸、弱碱在水溶液中的质子转移平衡和近似计算；熟悉多元酸、多元碱、两性物质的质子转移平衡和近似计算。 3 ．掌握同离子效应和盐效应的概念；了解 pH 对溶质存在状态的影响。 4 ．掌握缓冲溶液的作用和组成、缓冲作用机制、能熟悉地计算缓冲溶液 pH 值；掌握缓冲能力的影响因素及缓冲范围；掌握缓冲溶液的配制原则、方法及计算；熟悉人体正常 pH 值的维持和失控。 [ 教学重点 ] 1 ．酸碱质子理论 。 2 ．弱酸、弱碱在水溶液中的质子转移平衡和近似计算。 3 ．同离子效应、盐效应、缓冲溶液。 [ 教学难点 ] 多元酸、多元碱、两性物质的质子转移平衡和近似计算。 [ 教学时数 ] 6 学时
[ 主要内容 ]
1 ．酸碱质子理论：酸碱的定义，共轭酸碱间的基本关系，酸碱反应的本质，酸碱强弱的相对性，酸度平衡常数和碱度平衡常数。
2 ．一元弱酸、弱碱在水溶液中的质子转移平衡和近似计算；酸度、碱度、分析浓度概念；多元酸、多元碱、两性物质的质子转移平衡和近似计算。
3 ．同离子效应和盐效应的概念； pH 对溶质存在状态的影响。
4 ．缓冲溶液的作用和组成、缓冲作用机制、缓冲溶液 pH 值的计算；缓冲溶液的缓冲作用能力的影响因素及缓冲作用范围；缓冲溶液的配制原则、方法及计算；人体正常 pH 值的维持和失控。
[ 教学内容 ]
9-1 酸碱质子理论
1923 年，丹麦 Brinsred 和英国 Lowry
1 、酸碱质子理论
凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接收质子的分子或离子称为碱。
酸 = 质子 ＋ 碱
[Al(H2O)6]3+ =H+ + [Al(H2O)5(OH)]2+
酸= 质子+ 碱
HPO42- = PO43- + H+金梅子
HCl 、 HAc 、 NH4+ 、 H2SO3 、 Al(H2O)6+ 等都能给出质子，都是酸；
而 OH- 、 Ac- 、 NH3 、 HSO3- 、 CO32- 等都能接受质子，都是碱：
共轭酸碱：
酸碱存在着对应的相互依存的关系；物质的酸性或碱性要通过给出质子或接受质子来体现。
① 酸和碱可以是分子，也可以是阳离子或阴离子
② 有的酸和碱在某对共轭酸碱中是碱，但在另一对共轭酸碱对中是酸；
③ 质子论中不存在盐的概念，它们分别是离子酸或离子碱。
2 ． 共轭酸碱：
（ 1 ）强电解质的电离：
HCl + H2O = H3O+ + Cl- 强酸 1 强碱 2 弱酸 2 弱碱 1 酸性： HCl > H3O+ 碱性： H2O > Cl - 强酸和强碱作用生成弱酸弱碱的过程，是不可逆过程。 （2 ） 弱酸的电离 HAc + H2O = H3O+ + Ac- 弱酸 1 弱碱 2 强酸 2 强碱 1 NH3cvb + H2O = NH4靖州县+ + OH- 弱酸 1 弱碱 2 强酸 2 强碱 1 酸性： HAc < H3O+ 碱性： H2O < Ac - 酸性： H 2 O < NH4+ 碱性： NH3 < OH- 误判率是弱酸弱碱作用生成强酸强碱的反应，是可逆过程。 （ 3 ）水的自偶电离 H2O + H2O = H3O+ + OH－ 弱酸 1 弱碱 2 强酸 2 强碱 1
弱酸弱碱的相互作用是生成强酸强碱的反应是 可逆过程。
造纸助留助滤剂（ 4 ）盐类的水解
Ac- + H2O = HAc + OH-
弱碱 1 弱酸 2 强酸 1 强碱 2
也是弱酸弱碱作用生成强酸强碱的反应，是 可逆过程。
（ 5 ）中和反应
二个共轭酸碱对之间的质子传递反应，强碱夺取强酸中的质子，生成更弱的酸及碱的反应。
（ 6 ） 酸碱性强弱的比较
电离平衡常数
例： HAc + H2O = H3O+ + Ac- [H 2 O] 是常数 401k计划
Ka 称为酸常数
NH3 + H2O = NH4+ + OH- K b 称为碱常数
(7) 酸碱常数的相互关系
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