盐溶液酸碱性的判断-高二化学人教版选修4

盐溶液酸碱性的判断中国农业生态学报

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下列关于盐类水解的叙述错误的是

A ．盐类水解是中和反应的逆反应

B ．盐类水解过程是吸热过程

C ．含有弱酸根的盐的水溶液一定显碱性

D ．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱

【参考答案】C

【试题解析】盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A 、B 、D 项正确；含有弱酸根离子的水溶液不一定显碱性，如醋酸铵有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C 项错。

盐溶液呈现不同酸碱性的原因

1．理论分析

（1）NH 4Cl 溶液

理论解释 +4NH 和OH −结合生成弱电解质NH 3·

H 2O ，使水的电离平衡向电离的方向移动

平衡时酸碱性

使溶液中c (H ＋)>c (OH −)，溶液呈酸性离子方程式

+4NH ＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋

（2）CH 3COONa 溶液

CH3COO−和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡

理论解释

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平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)<c(OH−)，溶液呈碱性

波波图离子方程式CH3COO−＋H2O CH3COOH＋OH−

（3）NaCl溶液

H 2O OH−＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl−，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH−生成弱电解质。c(H＋)＝c(OH−)，呈中性。

2．盐类水解的原理

在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的H＋或OH−，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。

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1．下列说法正确的是

A．盐溶液都是中性的

B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关

C．NaHCO3溶液显酸性

D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH−)>c(H＋)

2．实验室有下列试剂：①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清石灰水、⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是

A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥D．①②③④⑦

3．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．CuCl2B．CH3COOH C．NaHSO3D．NaHCO3

4．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是

A．10 mL 0.1 mol·L−1 NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L−1 HCl

B．10 mL 0.1 mol·L−1 K2S与10 mL 0.1 mol·L−1 K2SO4

C．10 mL 0.1 mol·L−1 KOH与10 mL 0.1 mol·L−1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 mol·L−1 BaCl2条件致病菌

本文发布于:2024-09-21 08:30:36，感谢您对本站的认可！

标签：溶液电离水解离子酸碱性盐类

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