一. 本周学习内容：
盐类的水解
二. 重点、难点
1. 理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 雪白血红张正隆了解指示剂的变范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值。 3. 了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。
三. 具体内容
（一）盐类的水解
实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH 试纸加以检验。
现象：
CH 3COONa pH>7 )()(-
+<OH c H c NH 4Cl pH<7 )()(-
+>OH c H c NaCl pH=7 )()(-
+=OH c H c
思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有 氢离子，也没有氢氧根离子，OH －与H ＋毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H ＋
和OH －
的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？
分析：
醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。
CH 3COONa === Na ＋ + CH 3COO －
+
H 2O OH － + H ＋
CH 3COOH
CH 3COO －
能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动， 这时，)(3-COO CH c 下降，)(-OH c 升高、)(+H c 下降， 使得)()(-
+<OH c H c ，溶液呈碱性。
化学方程式为：
CH 3COONa + H 2O CH 3COOH +NaOH 同样，NH 4Cl 溶液中：
NH 4Cl === NH 4+ + Cl －
+
H 2O OH － + H ＋六个为什么
NH 3·H 2O
化学方程式为：
NH 4Cl + H 2O NH 3·H 2O + HCl
1. 盐类的水解：
在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。
水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
酸＋碱
盐＋水
2. 水解离子方程式的书写：
① 盐类水解是可逆反应，要写“”符号
② 一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑”“↓”符号。生成物（如H 2CO 3、NH 3·H 2O 等）也不写分解产物。
③ 多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。 例：K 2CO 3的水解
第一步：O H CO 223+-
--+OH HCO 3 第二步：O
H HCO 23+-
-+OH CO H 32
练习：请同学们自己练习一下Na 2S 、K 3PO 4溶液水解离子方程式的写法。
对于多元弱碱的水解也是分步进行的，但水解方程式一般不分步写，如Al 2(SO 4)3的水解离子方程式为：一个特立独行的人
Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3 + 3H +
我们总结了强碱弱酸盐、强酸弱碱盐和强酸强碱盐的水解情况，那么弱酸弱碱盐是否水解呢？其水解程度又如何，请有兴趣的同学课后可以自己查阅有关资料。
练习：判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式： NH 4NO 3 Cu(NO 3)2 Na 2S FeCl 3 NaClO
3. 规律：
有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，谁强显谁性。 盐的类型 实例 能否 水解 引起水解 的离子 对水解平衡 的影响 溶液 酸碱性 强碱弱酸盐 CH 3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电
离 碱性 强酸弱碱盐 NH 4Cl 能 弱碱阳离子
促进水的电
离
酸性 强酸强碱
NaCl
不能
无
无
中性
4. 影响水解的因素：
内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”
外因： ① 温度：由于水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应是放热反应，因此，水解反应是吸热反应。所以，升高温度会使盐的水解程度增大。
② 浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）。
（二）与盐类水解利用 1. 比较盐溶液的pH 大小 2. 酸式盐溶液酸碱性的判断
3. 判断溶液中离子种类、浓度大小
4. 判断离子是否共存
5. 配制易水解的盐的溶液
6. 金属与盐溶液反应
7. 加热盐溶液
超眼
8. 在生产、生活中的应用：如泡沐灭火器的反应原理、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）、明矾的净水作用。
【典型例题】
[例1] 下列说法正确的是（ ）
A. 酸式盐的水溶液一定显碱性。
B. 只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性。
C. 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等。
D. 碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍。 答案：C
解析：选项A 不正确。像NaHCO 3、NaHS 、Na 2HPO 4等水解水溶液呈碱性；像NaHSO 4、NaH 2PO 4
等因电离水溶液呈酸性。
选项B 是错误的。只有等元的强酸和强碱溶液，在物质的量浓度和体积相等的情况下，反应后溶液呈中性。若是其他情况溶液不一定呈中性。
选项C 正确。H 2O
H ＋
+OH －
，只要溶液中)()(-
+=OH c H c 就呈中性，水也是如此．
选项D 错误。H 2CO 3是二元弱酸，其电离情况如下：
[例2] 某种一元强碱MOH 溶液加入一种一元酸HA 反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（ ）
A. 加入的酸过量
B. 生成的盐不水解
C. 酸和碱等物质的量混合
D. 反应后溶液中)()(+
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-=M c A c
答案： D
解析：一元强碱MOH 与一元酸HA 的反应为：MOH+HA=MA+H 2O ，反应后溶液中存在的离子有M +、H +、A －
、OH －
，因溶液呈中性，则)()(-
+=OH c H c ，又因为任何电解质溶液不显电性，则
)()(+-=M c A c ，所以选项D 是正确的．由于HA 是强酸还是弱酸没有说明，因此A 、B 、C 的说法不
一定正确。
[例3] 为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ）
A. 向Na 2CO 3饱和溶液中，通入过量的CO 2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO 3晶体
B. 加热蒸发AlCl 3饱和溶液得纯净的AlCl 3晶体
C. 向FeBr 2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl 3晶体
D. 向FeCl 3溶液里加入足量NaOH 溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe 2O 3 答案：D
解析：A 不正确，因为NaHCO 3加热要分解。
B 、
C 也不正确，因为AlCl 3与FeCl 3在加热蒸发的情况下，水解趋于完成，分别发生下列反应： Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +，2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +，2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O
所以D 是正确的。
[例4] 有A 、B 、C 、D 四种一元酸的溶液。实验表明：
（1）物质的量浓度相同的A 、C 溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A 溶液呈黄而C 中不变；（2）物质的量浓度相同的B 、C 的钠盐溶液相比较，B 的钠盐溶液pH 小于C 的钠盐溶液pH ；（3）A 酸跟D 的盐反应生成A 的盐和D 酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A. B ＞C ＞A ＞D
B. A ＞C ＞D ＞B
C. D ＞A ＞C ＞B
苍蝇一分钟的生命D. C ＞D ＞A ＞B 答案：A 。
解析：由（1）可知相同条件下，A 的pH 大于C 的pH ，所以A 的酸性小于C 。 由（2）可知C 的钠盐水解程度大于B 的钠盐，所以B 的酸性强于C 。
（3）中A 酸跟D 的盐反应生成A 的盐和D 酸．依据酸与盐的反应规律可知，A 的酸性大于D 。因此四种酸的酸性由强到弱的顺序是B ＞C ＞A ＞D 。
[例5] 为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用Cl 2和FeSO 4·7H 2O （同时使用）进行消毒、净化，以改善水质，其原理是______。
[例5] 已知一种L mol H c /101)(3
-+
⨯=的酸溶液和一种L mol OH c /101)(3
--
⨯=的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：（ ）
A. 浓的强酸与稀的强碱溶液反应．
B. 浓的弱酸与稀的强碱溶液反应．
C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应．
D. 生成了一种强酸弱碱盐． 答案： B
解析：题中给出L mol H c /101)(3
-+
⨯=的酸，不知是强酸还是弱酸，弱酸的物质的量浓度必大于强酸的物质的量浓度。L mol OH c /101)(3
--
⨯=的碱可能是强碱，也可能是弱碱，弱碱的物质的量浓度必大于强碱的物质的量浓度。
因为是)()(-+
=OH c H c ，若是强酸与强碱反应，由于等体积混合，酸碱正好完全中和，混合溶液呈中性，所以选项A 不合理．若是弱酸与强碱反应，等体积混合后弱酸过量，混合溶液呈酸性，所以B 选项符合题意．若是强酸与弱碱等体积混合，则弱碱过量，虽反应生成强酸弱碱盐，但由于有过量的碱
存在，所以混合后溶液仍呈碱性，所以选项C、D均不正确。
[例6] 将0.2mol／L CH3COOK与0.1mol／L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是：（）
A. c（CH3COO－）=c（Cl－）=c（H+）＞c（CH3COOH）
B. c（CH3COO－）= c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C. c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
D. c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
答案：D
解析：由CH3COOK+HCl=CH3COOH+KCl可知，反应后CH3COOK余0.1mol（设体积为1L），产生
CH3COOH和KCl各0.1mol．即溶液变为CH3COOK，CH3COOH和KCl各0.1mol／L的混合液．在这种情况下，有不少同学的思路走向比较CH3COOH电离的程度，和CH3COOK水解程度哪个更大的方向．这样想，问题就复杂了，因为水解程度问题并未学过．但如果考虑到CH3COOK水解的实质是CH3COO－结合H＋，那么，在CH3OOH存在下，CH3COO－结合的H＋就由CH3COOH的电离提供，CH3COO－与H+结合则是CH3COOH电离的逆反应．所以在这种情况下，CH3COO－实际上并不水解，它只起到抑制CH3COOH电离的作用．由此可知，溶液中c（CH3COO－）略大于c（Cl－）。（c（CH3COO－）为CH3COOK 与CH3COOH电离的c（CH3COO－）之和）。
[例7] 下列叙述正确的是（）
A. 强酸与盐反应，一定得到弱酸。
B. pH=3的溶液与pH=11的溶液混合后pH不一定等于7。
C. 同浓度的Na2CO3溶液室温时的pH必定大于60℃时的pH。
D. 同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH必定小于其正盐的pH。
E. 因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下同浓度的碳酸钠溶液的pH小于亚硫酸钠溶液的pH。
答案：BD。
解析：选项A错。因为强酸与盐反应不一定都得到弱酸，如：
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
选项B正确．只有pH=3的强酸稀溶液与pH=11的强碱稀溶液混合反应后，pH才等于7。其他情况如：
①pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱稀溶液等体积混合后，溶液的pH＜7。
②pH=3的强酸稀溶液与pH=11的弱碱稀溶液等体积混合后，溶液的pH＞7。
③pH=3的弱酸稀溶液与pH=11的弱碱稀溶液等体积混合后，溶液的pH不一定，要视弱酸与弱碱的相对强弱而定。（谁弱显谁性）
选项C不正确。Na2CO3水解，水溶液呈碱性，因为水解是吸热反应，升温可促进水解，所以室温时Na2CO3溶液的pH要比同浓度的60℃的Na2CO3溶液的pH小。
选项D正确．例如：①强酸的钾盐：K2SO4溶液的pH大于KHSO4溶液的pH，后者电离显酸性。
②弱酸的钾盐：如同浓度的K2CO3溶液的pH大于KHCO3溶液的pH，因为前者水解的趋势要强于后者。
选项E根据不同的弱酸，越弱其酸根水解的趋势越强的规律，同浓度的碳酸钠溶液的pH应大于亚硫酸钠溶液的pH。选项E不对。
【模拟试题】
1. 在盐类发生水解的过程中正确的说法是（）
A. 盐的电离平衡被破坏
B. 水的电离程度逐渐增大
C. 溶液的pH发生改变
D. 没有中和反应发生
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