酸式盐是一类重要的物质，各级各类考试有关酸式盐考查的题目屡见不鲜，而学生对相应的试题得分率并不高，这说明学生对酸式盐的有关知识掌握不能令人满意。酸式盐是学生学习化学的一个难点，为了有利于学生对这一类物质的有关知识系统掌握，使他们在分析问题、解决问题过程中得心应手，笔者根据长期教学的实践，对其作了如下几个方面的归纳总结。
一、酸式盐的性质
1.水中的溶解性
一般来说，在相同温度下，不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大，如ＣａＣＯ３难溶于水，Ｃａ（ＨＣＯ３）２易溶于水；磷酸的钙盐溶解性由大到小为：Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２＞ＣａＨＰＯ４＞Ｃａ３（ＰＯ４）２。可溶液性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐的小，如Ｎａ２ＣＯ３的溶解性大于ＮａＨＣＯ３，Ｋ２ＣＯ３的溶解性大于ＫＨＣＯ３。正因为如此，才有向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有沉淀生成，其反应的方程式为： Ｎａ２ＣＯ３（饱和）+ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝２ＮａＨＣＯ３↓
2.北邮iptv与碱的反应
酸式盐与碱均可反应，弱酸的酸式盐既能与强酸又能与强碱反应。 中学常见的酸式酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ３－、ＨＳ－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－等，常见的反应离子方程式为：
ＨＣＯ３－＋ＯＨ－＝ＣＯ３２－＋Ｈ２Ｏ
ＨＳＯ３－＋ＯＨ－＝ＳＯ３２－＋Ｈ２Ｏ
ＨＳ－＋ＯＨ－＝Ｓ２－＋Ｈ２Ｏ
Ｈ２ＰＯ４－＋ＯＨ－＝ＨＰＯ４２－＋Ｈ２Ｏ
Ｈ２ＰＯ４－＋２ＯＨ－＝ＰＯ４３－＋２Ｈ２Ｏ
ＨＰＯ４２－＋ＯＨ－＝ＰＯ４３－＋Ｈ２Ｏ
3.与酸的反应
强酸的酸式盐与酸不发生复分解反应。尽管是盐，但可作强酸用，其水溶液具有酸的通性，如ＮａＨＳＯ４可与氢前的金属反应，生成氢气；可与ＳＯ３２－反应，生成ＳＯ２。弱酸的酸式盐与对应的酸不反应(ＨＰＯ４２－例外)，可与酸性比其强的酸反应，生成新酸和新盐，如ＮａＨＣＯ３可与ＨＣｌ、Ｈ２ＳＯ３、Ｈ３ＰＯ４在水溶液中反应。
常见酸式酸根与酸反应的离子方程式有：
ＨＣＯ３－＋Ｈ＋＝ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
ＨＳＯ３－＋Ｈ＋＝ＳＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
ＨＳ－＋Ｈ＋＝Ｈ２Ｓ↑
Ｈ２ＰＯ４－＋Ｈ＋＝Ｈ３ＰＯ４
usb存储设备 ＨＰＯ４２－＋Ｈ＋＝Ｈ２ＰＯ４－
ＨＰＯ４２－＋２Ｈ＋＝Ｈ３ＰＯ４
绝大多数的酸式盐由多元弱酸形成，但也有由多元强酸形成酸式盐。如NaHSO4。
强酸的酸式盐只能电离，不能发生水解，如ＮａＨＳＯ４的水溶液一定显酸性；弱酸的酸式盐既可电离，也可水解，其水溶液的酸碱性将由电离和水解以及阳离子等方面决定。中学不研究弱酸弱碱盐溶液的酸碱性，因此，对于强碱弱酸对应的酸式盐溶液的酸碱性就由电离和水解两个方面来决定。当电离大于水解的趋势，其水溶液显酸性，如ＮａＨＳＯ３、ＮａＨ２ＰＯ４；当水解大于电离的趋势，其水溶液显碱性，如ＮａＨＣＯ３、ＮａＨＳ、Ｎａ２ＨＰＯ４。当然，电离和水解的趋势哪个大最根本的是要由实验来判断。但是对中学化学中常见的几种，我们要记住。(绝大多数酸式盐水溶液显碱性，只有HSO4－、H2PO4－、HSO3－等盐的水溶液显酸性。)(强碱弱酸的酸式盐水解程度小于强碱弱酸的正盐水解程度。如NaHCO3和Na2CO3 NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O==H2CO3+OH-，[OH-]＞[H+] 显然，两种相同浓度的溶液其碱性：NaHCO3＜Na2CO3 )
突变
5.对热的稳定性
一般说来，热稳定性大小顺序为：可溶性正盐＞不可溶正盐＞酸式盐＞多元酸(对同一类酸而言)。如：
Ｎａ２ＣＯ３热稳定性好，加热不分解。
ＣａＣＯ３=高温=ＣａＯ＋ＣＯ２↑
２ＮａＨＣＯ３=(加热)烧结工艺Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
Ｈ２ＣＯ３=(可逆)ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
一般说来，多元弱酸（如H2CO3 、H2SO3）易分解，其酸式盐受热也易分解，如2NaHSO3=Na2SO3+SO2↑+H2O，多元酸较稳定，其酸式盐也较稳定，如H2SO4较H2CO3稳定，则NaHSO4要较NaHCO3稳定。
6.溶解性
在中学阶段，所有酸式盐都定义为可溶于水，如要出沉淀，就必须超过溶解度，并非一定要不溶于水才会出沉淀。
例如向碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，就会析出碳酸氢钠沉淀，方程式为
Na2CO3＋CO2+H2O=2NaHCO3↓
高中阶段课本没有说过可沉淀的酸式盐，但是习题中出现过，磷酸一氢钙，即Ca（HPO4)2是沉淀，不溶于水，所以磷的肥料不能与碱性肥料，如氨水一同使用，而磷酸二氢钙只是溶解度较低，未达到不溶于水的地步，属于可溶物。
二、酸式盐的生成
1.多元弱酸与少量碱反应
Ｈ２Ｓ＋ＮａＯＨ＝ＮａＨＳ＋Ｈ２Ｏ
ＣＯ２＋ＮａＯＨ＝ＮａＨＣＯ３
ＳＯ２＋ＮａＯＨ＝ＮａＨＳＯ３
Ｈ３ＰＯ４＋ＮａＯＨ＝ＮａＨ２ＰＯ４＋Ｈ２Ｏ
Ｈ３ＰＯ４＋２ＮａＯＨ＝Ｎａ２ＨＰＯ４＋２Ｈ２Ｏ
如果碱的量较大会生成正盐。
2.弱酸正盐与对应的弱酸反应
通入相应的气体或加入过量相应的酸可以把正盐全部转化为酸式盐，这是制取酸式盐的最佳方法。如：
ＣａＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２＝Ｃａ（ＨＣＯ３）２
Ｎａ２Ｓ＋Ｈ２Ｓ＝２ＮａＨＳ
Ｃａ２（ＰＯ４）２＋４Ｈ３ＰＯ４＝３Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２
四、酸式盐能体现酸的性质
1、酸式盐与含相同的金属阳离子的碱反应生成一种正盐和水，如：
NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O
Ca（HCO3）2+ Ca（OH）2=2 CaCO3↓+2 H2O
2、酸式盐与含不同的金属阳离子的碱反应往往生成两种盐和水。
如：Ca（HCO3）2+2 NaOH = CaCO3↓+ Na2CO3+ H2O
但，下列情况不一定生成两种正盐和水
①Ca（HCO3）2+ NaOH= CaCO3↓+ NaHCO3+ H2O（酸式盐过量）
②Mg（HCO3）2+2 CaCO3= Mg（OH）2↓+2 CaCO3↓+2 H2O
（由于Mg（OH）2的溶解度比MgCO3更小）
③NH4HSO4+2 NaOH=NH3↑+2 H2O+ Na2SO4（NaOH过量）
linbo3④Ba（OH）2+ NaHSO4= BaSO4↓+ NaOH+ H2O （Ba（OH）2过量）
3、酸式盐与盐反应
天津德力 ①酸式盐与易挥发性酸的盐反应制取易挥发性的酸，如：
NaCl+ NaHSO4= Na2HSO4+HCl↑
②与弱酸的正盐或酸式盐反应制相应的弱酸
如：Na2CO3+2 NaHSO4=2 Na2SO4+CO2↑+H2O
NaHCO3+NaHSO4=2Na2SO4+CO2↑+H2O
NaAlO2+NaHCO3+ H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓
五、酸式盐能体现碱的性质
弱酸强碱的酸式盐与Al3+等的强酸弱碱盐溶液混和时，能相互促进水解至完全，有氢氧化物生成，如：
AlCl3+ 3NaHCO3= Al（OH）3↓+3CO2↑+3NaCl
六、酸式盐能体现盐的性质
1、体现酸式盐中阳离子的性质，
如：NaHCO3中有Na+，它会有Na+黄焰反应。
Ca（HCO3）2+ Na2CO3= CaCO3↓+ NaHCO3
（Ca（HCO3）2中有Ca2+，它会有Ca2+的性质）
2、酸式盐能体现出其为正盐时酸根的主要性质，如：
硫酸氢盐能与Ba2+反应析出BaSO4白沉淀。
HSO4－+ Ba2+= BaSO4↓+H+
综上所述，酸式盐是酸中的氢离子部分被中和的产物，它在水溶液中除电离出金属离子和酸根离子外，还能电离出H+离子。只有二元以上的多元酸，才能形成酸式盐，如果是n(n≥2)元酸，则它的酸式盐就有(n－1)种，这对无氧酸和含氧酸都是适用的。
H3PO2其结构式为H-P-H，是一元酸，与NaOH反应后生成的NaH2PO2属于正盐。
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碱式盐:
酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。许多碱式盐溶解度都较小。一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3、碱式氯化镁Mg(OH)Cl、碘酸羟铜Cu(OH)IO3、硫酸二氧化二锑(SbO)2SO4(或称硫酸氧锑)等都属于碱式盐。
碱式盐可由多元碱跟酸反应来制取，例如：
Ba(OH)2＋HCl＝Ba(OH)Cl＋H2O
某些高价金属的盐起水解反应，或者跟某些强碱弱酸盐起反应都能生成碱式盐。例如：
Fe2(SO4)3＋2H20==＝2Fe(OH)SO4＋H2SO4
2CuSO4＋2Na2CO3＋H2O＝＝Cu2(OH)2CO3↓＋2Na2SO4＋CO2↑
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