李萍(化学生物学08级1班,20085849)
摘要:本实验采用约0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定法和乙酰丙酮—甲醛分光光度法分别对白醋的总酸量和氨基酸含量(氮)进行分析测定。通过NaOH标准溶液滴定得**牌白醋得其酸含量为0.1415 mol/L,四次平行测定的相对平均偏差为0.02%,相对标准偏差为0.006%,再经乙酰丙酮—甲醛分光光度法测得食用白醋中氨基酸含量为。的到了较为满意的结果。根据实验结果,可对食用白醋的质量和作用进行初步评判。 关键词:白醋;酸量;氨基酸含量;分光光度法
In edible white vinegar total acid quantity and amino acid content (nitrogen) analyzes
Li Ping (chemical biology 08 levels of 1 class, 20085849)
Abstract: This experiment uses approximately the 0.1mol/L NaOH standard solution titrimetric method and the acetylacetone - formaldehyde spectrophotometric method separa
tely (nitrogen) carries on the analysis determination to the white vinegar total acid quantity and the amino acid content.Results in ** sign white vinegar its acid content through the NaOH standard solution titrate is 0.1415 mol/L, four parallel determination relatively average deviations are 0.02%, the relatively standard deviation is 0.006%, again passes through the acetylacetone - formaldehyde spectrophotometric method to obtain in the edible white vinegar the amino acid content is.Arrived a more satisfactory result.According to the experimental result, may carries on the preliminary judgment to the edible white vinegar quality and the function.
Key words: White vinegar; Sour quantity; Amino acid content; Spectrophotometric method
食品工业是人类的生命产业,同时食品也是一种对人类健康有着密切关系的特殊有形产品。其具有独特的特殊性和重要性。食品质量安全关系到人民众的身体健康,生命安全及社会经济。食品中的各组分和各组分的含量,是衡量食品质量安全的重要指标之一。因此要保证食品安全,首要任务就是测定食品中的各组分和各组分的含量。
食用白醋是人们家庭常用的调味品之一,其主要成分除醋酸外,也有较高含量的有机酸和氨基酸,因此有一定的营养价值。除此之外,现代医学认为,食用白醋对治病养生,消除疲劳,调节血液酸碱平衡,帮助消化,抗衰老等方面有作用。此外,过多的食用含酸量高的醋对胃病患者有危害作用。由此看来,白醋的质量安全与人们的日常生活息息相关。因此,测定食用白醋的成分和各自的含量,对评判白醋质量,保证人们身体健康,有很大的参考价值。
就目前来看,测定食用醋的总酸量,我们可以用标准NaOH溶液滴定,因为只要Ka≥10-7的弱酸都可以用NaOH溶液滴定,反应如下:
NaOH+ HAc=NaAc+H2O
nNaOH+HnA=NanA+nH2O
由于是强碱滴定弱酸,滴定突越在碱性范围内,终点的PH值在8.7左右,所以通常选用酚酞作指示剂,从而测得其总酸度。
氨基酸态氮亦称氨基氮,氨基酸含有酸性的-COOH基,也含有碱性的-NH2基。它们互相
作用使氨基酸成为中性的内盐,常常不能直接用酸碱标准溶液进行滴定。就目前来看,对其氨基酸含量(氮)的分析,则有较多的方法,如甲醛法、凯式定氮法、分光光度法、氨基酸测定仪等。用吸光度法测氨基酸含氮量的原理: 乙酰丙酮与甲醛的混合试剂在N存在的,能发生显反应,并且与α-氨基酸显非常灵敏。根据Hantzsch反应原理,认为显产物为N-取代基2,6-二甲基-3,5-二乙酰基1,4-二氢吡啶羰酸衍生物,反应式如下:
相信随着科学技术的发展,将有更多更为方便、快速、准确的测定方法出现。
本实验秉着仪器要求低,操作较为简便,实验结果准确度较高的原则,对于食用白醋的总酸量的测定,选用NaOH标准溶液,酚酞做指示剂进行滴定,测定其中醋酸的浓度。对于其中氨基酸总量(氮)的测定,则采用乙酰丙酮—甲醛混合液作为氨基酸的衍生物,再采用分光光度法测定食醋中氨基酸态氮的含量。
1 实验部分
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1.1 实验仪器与试剂
滴定管(50ml碱式一只)、分析天平、称量瓶、250ml烧杯、玻璃棒、表面皿、250ml锥形瓶6只、20ml,25ml移液管、试剂瓶(带橡胶塞)、量筒、7200型分光光度计
NaOH固体(AR)、邻苯二甲酸氢钾固体(AR)、酚酞指示剂、食用白醋(阆州,四川白醋,产地为四川省,南充市)
显剂:取37.5mL37%甲醛和19.5mL乙酰丙酮混合,加水稀释至250mL
氨氮标准液:称量已在105℃下干燥2h的分析纯硫酸铵0.0472g于100mL容量瓶中,混匀,使氨氮浓度为100μg/mL
PH=4.7的NaAc-HAc缓冲溶液:称取NaAc20.75g溶于水中,加冰醋酸15mL,稀释至250mL
1.2 实验方法
1.2.1 食用白醋中总酸量的测定
1.2.1.1 0.1mol/LNaOH标准溶液的配制
在台秤或分析天平上迅速称取2g NaOH 固体置于烧杯中,立即用500mL水溶解,配制成溶液,贮于具橡皮塞的细口瓶中,充分摇匀,备用。
1.2.1.2 NaOH标准溶液的标定
在分析天平上准确称取4燕赵政协新闻网
~6份已在105~110℃烘过1h以上的分析纯的邻苯二甲酸氢钾固体,每份0.4~0.5g,放入250mL锥形瓶中,用20~30mL煮沸后刚冷却的水使之溶解(如果没有完全溶解,可稍微加热)。冷却后加入2滴酚酞试剂,用NaOH标准溶液滴定至呈微红半分钟内不褪,即为终点,记录所用NaOH标准溶液的体积V。平行滴定4~6次。 1.2.1.3 食用白醋的总酸量的测定
用移液管移取市售白醋25.00mL,放入250mL容量瓶中,用新鲜刚冷却的去离子水稀释至标线,摇匀。用20mL移液管移取稀释醋样20.00mL,置于250mL锥形瓶中,加水20~30m
L,再加入1%酚酞指示剂2~3滴,用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定至浅粉30s不褪,即为终点。记录所消耗NaOH标准溶液的体积。平行滴定4~6次。
1.2.2 食用白醋中氨基酸含量(氮)的测定
1.2.2.1 吸收曲线的制作及测定波长的选择
用吸量管吸取0.0和0.5mL氨氮标准液分别注入两个25mL容量瓶中,再各加入10.00 PH=4.7的NaAc-HAc缓冲溶液和10.00显剂,再用蒸馏水稀释至刻度,摇匀。将它们置于100℃水浴中加热15min后,取出用冷水冷却至室温,移入1cm比皿中,以试剂空白作为参比,在335—400nm之间,每隔5nm或10nm测一次吸光度,然后以吸光度为纵坐标,波长为横坐标绘制出A-λ吸收曲线,从吸收曲线上确定该测定的适宜波长。
1.2.2.2 标准曲线的绘制
取7个25mL的容量瓶,编号。用吸量管分别加入0mL,0.1mL,0.2mL,0.3mL,0.4mL,0.5mL,0.6mL 100μg/mL的氨氮标准液,再分别加入10.00 PH=4.7的NaAc-HAc缓冲溶液和10.00显剂,再用蒸馏水稀释至刻度,摇匀。将它们都置于100℃水浴中加热15min后,
取出用冷水冷却至室温,移入1cm比皿中,以试剂空白作为参比溶液,在所选择的适宜波长下,测定各溶液的吸光度。再以吸光度为纵坐标,氨态氮浓度为横坐标绘制标准曲线。
1.2.2.3 食用白醋中氨基酸含量(氮)的分析
用吸量管准确吸取5mL待测液于25mL容量瓶中,再加入10.00 PH=4.7的NaAc-HAc缓冲溶液和10.00显剂,再用蒸馏水稀释至刻度,摇匀。将它置于100℃水浴中加热15min后,取出用冷水冷却至室温,移入1cm比皿中,以试剂空白作为参比溶液,在所选择的适宜波长下,测定其吸光度。由未知液的吸光度在标准曲线上查出5mL未知液中的氮含量。
2 实验结果
2.1 实验数据记录与处理
2.1.1 NaOH标准溶液的标定
准确称取2.0047gNaOH固体,溶于500mL蒸馏水,按要求制成标准溶液。
平行滴定次数 记录项目 | 1 | 2 | 3 | 4 |
mKHC8H4O4(g) | 0.4860 | 0.4823 | 0.4804 | 0.4808 |
VNaOH初(mL) | 0.00 | 0.13 | 0.05 | 0.00 |
VNaOH末(mL) | 23.40 | 23.34 | 23.20 | 23.18 |
VNaOH(mL) | 23.40 | 23.21 | 23.15 | 23.18 |
CNaOH(mol/L) | 0.1017 | 0.1017 | 0.1016 | 0.1016 |
CNaOH平均(mol/L) | 0.1017 |
个别测定的偏差 | 0.0000 | 0.0000 | -0.0001 | -0.0001 |
相对平均偏差 | 0.05% |
相对标准偏差 | 0.008% |
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2.1.2 食用白醋的总酸量的测定
平行滴定次数 记录项目 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V白醋稀释液(mL杭州15岁初中生确诊来源查清) | 20.00 | 20.00 hcap | 20.00 | 20.00 |
VNaOH初(mL) | 0.20 | 0.00 | 0.00 | 0.00 |
VNaOH末(mL) | 28.80 | 28.60 | 28.60 | 28.60 |
VNaOH(mL) | 28.60 | 28.60 | 28.61 | 28.60 |
平行滴定次数 记录项目 | 1 | 2 | 3 | 4 |
CHAc(mol/L) | 0.1454 | 0.1454 | 0.1455 | 0.1454 |
糖基化修饰 CHAc平均(mol/L) | 0.1454 |
个别测定的偏差 | 0.0000 | 0.0000 | 0.0001 | 0.0000广货网上行商城 |
相对平均偏差 | 0.02% |
相对标准偏差 | 0.006% |
白醋原始液中的 CHAc(mol/L) | 0.1818 |
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2.1.3 吸收曲线的制作及测定波长的选择
本实验的测定条件为: 7200型分光光度计,比皿厚度为1cm,以试剂空白溶液作参比溶液。
入射光波长λ/nm | 335 | 340 | 345 | 350 | 355 | 360 | 370 | 380 | 390 | 400 |
溶液吸光度A | 0.341 | 0.486 | 0.544 | 0.493 | 0.441 | 0.366 | 0.277 | 0.229 | 0.194 | 0.172 |
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根据数据,将其吸收曲线绘制如下:由曲线得知,在345nm处,溶液有最大吸收。