第十七讲化学键、分子间作用力
A. 可溶于水
B. 有较高熔点
C. 水溶液能导电
D. 熔融状态能导电
例2.试利用离子键的特点说明离子化合物的以下性质： ①离子化合物通常有固定的几何外形
②离子化合物具有较高的熔沸点
③离子化合物固态时不导电，熔融状态下能导电
阴阳鱼④离子化合物MgO的熔沸点比NaCl高。
例3.关于化学键的下列叙述中，正确的是
A.离子化合物可能含共价键
B.共价化合物可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键
D.共价化合物中不含离子键下
例4.下列共价键中极性最弱的是：
A. C—F
B. O—F
C. N—F
D. H—F
例5.下列分子中，键的极性最强的是：
A. CH4
B. CO2
C. HCl
D. HBr
例6.下列单质分子中，核间距最大，键能最小是
A. H2
B. Br2
C. Cl2
D. I2
例7.N—H键键能的含义是
A. 由N和H形成1mol NH3所放出的能量
B. 把1molNH3的键全部拆开所放出的能量
C. 拆开阿佛加德罗常数个N—H键所吸收的能量
D. 形成1molN—H键所放出能量
例8.下列事实能用键能大小来解释的是
A. N2的化学性质比O2稳定
B. 金刚石的熔点高于晶体硅
裂舌C. 惰性气体一般难发生化学反应
D. 通常情况下，溴呈液态，碘呈固态
石家庄丽池ceo会所
例9. 下列变化中不需要破坏化学键的是
A. 加热氯化铵
B. 干冰气化
C. 金刚石熔化
D. 氯化氢溶于水例10.已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可知AB n型分子是非极性分子的经验规律是
A.分子中所有原子在同一平面内
B.分子中不含氢原子
C.在AB n型分子中，A元素为最高正价
D.在AB n型分子中，A原子最外层电子都已成键
例11.下列关于化学键的叙述正确的是（）
A.化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻分子之间
会计研究B.两个原子之间的相互作用叫做化学键
C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用
D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
例12.下列物质中离子键最强的是（）
A.KCl
B.CaCl2
C.MgO
D.Na2O
例13.下列过程中，共价键被破坏的是（）
A.碘升华
B.溴蒸气被木炭吸附
C.酒精溶于水
D.HCl气体溶于水
gis技术例14.下列说法正确的是（）
A.由分子组成的物质中一定存在共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子里
D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键
例15.下列物质中属于共价化合物的是（）
A.NaHSO4
B.BaCl2
环氧乙烷
C.H2SO4
D.I2
例16．下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是（）
A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用于其所处的方向无关，故离子键无方向性
B.因为离子键无方向性，故阴阳离子的排列是没有规律的，随意的
C.因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na+离子周围吸引一个Cl-
D.因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子
分子间作用力 1．范德华力 2．氢键
例17.关于范德华力的叙述中，正确的是（）
A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键
B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题
C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量
例18.下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）
A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的唯一因素
B.范德华力与物质的性质没有必然的联系
C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质
D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素
例19.H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100o C,H2S的沸点是-60.7 o C。引起这种差异的主要原因是（）
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