复习目标
毕晓普
1。了解化学键和分子间作用力的区别。
2.了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举含有氢键的物质。
知识构建二甲基亚硝胺
一．分子极性的判断方法
1．极性分子和非极性分子
2．根据键的类型及分子的空间构型判断
非极性分子、极性分子的判断,首先看键是否有极性,然后再看各键的空间排列状况。键无极性，分子必无极性；键有极性，各键空间排列均匀，使键的极性相互抵消,分子无极性；键有极性，各键空间排列不均匀,不能使键的极性相互抵消，分子有极性.
共价键的极性与分子极性的关系可总结如下：
3．根据中心原子最外层电子是否全部成键判断
分子中的中心原子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键，此分子一般为极性分子。
CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子。而H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。
二．分子间作用力与物质性质
1．概念
物质分子之间________存在的相互作用力,称为分子间作用力.
2．分类
分子间作用力最常见的是__________和________。
3．强弱肾毒清
范德华力____氢键____化学键。
4．范德华力
范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强,物质的熔点、沸点越高，硬度越大.一般来说，______________相似的物质，随着____________的增加，范德华力逐渐________。
5．氢键
已经与______________的原子形成共价键的________（该氢原子几乎为裸露的质子）与另一个分子中____________的原子之间的作用力，称为氢键。
(2）表示方法
A-H…B
特别提醒 （1)A、B为电负性很强的原子，一般为N、O、F三种元素。（2）A、B可以相同，也可以不同。
(3）特征
具有一定的________性和________性。
（4)分类
氢键包括__________氢键和__________氢键两种.
(5)分子间氢键对物质性质的影响
主要表现为使物质的熔、沸点________，对电离和溶解度等产生影响。
6．相似相溶原理
非极性溶质一般能溶于____________，极性溶质一般能溶于____________。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性________。
典型例析
【例1】 NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，能充分说明此种现象的理由是 （ )
①NH3是极性分子
②分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°18′
③分子内3个N-H键的键长相等、键角相等
④NH3分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于120°
A．①② B．②③ C．③④ 尼龙56 D．①④
【例2】 判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的极性。
【例3】．分析下面两图，总结卤素单质和卤素碳化物的范德华力变化规律。
【例4】．判断下列说法是否正确：
（1）氢键是氢元素与其他元素形成的化学键。 （ )
（2）可燃冰(CH4·8H数字多用表检定规程2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键。 （ )
（3)乙醇分子和水分子间只存在范德华力。 （ )
（4)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键。 （ ）
(5）水分子间既存在范德华力，又存在氢键.蛇咬伤病人的护理 ( )
(6）氢键具有方向性和饱和性. ( )
(7）H2和O2之间存在氢键。 （ ）
（8)H2O2分子间存在氢键。 ( ）
【例5】．下列事实均与氢键的形成有关，试分析其中氢键的类型。
(1）冰的硬度比一般的分子晶体的大；
(2)甘油的粘度大；
(3）邻硝基苯酚20 ℃时在水中的溶解度是对硝基苯酚的0。39 倍；
（4)邻羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的15。9倍,对羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的0。44倍；
（5）氨气极易溶于水；
(6)氟化氢的熔点高于氯化氢。
仿真练习
1．下列关于氢键的说法中，正确的是 ( )
A．氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键
B．分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C．氨溶于水后氨分子与水分子之间形成了氢键
D．邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高
2．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为 （ )
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