物质B的物质的量浓度――cB
cB＝mol/L
一、0.05mol/L氢氧化钾乙醇溶液的配制与标定
1．0.05mol/L氢氧化钾乙醇溶液的配制：
称取3.2gKOH溶于100mL无水乙醇中，再移入1000mL容量瓶中，用无水乙醇定容至刻度。（此溶液应放置一周使碳酸钾沉淀全部析出，然后取上层澄清溶液标定。）
2．1％酚酞指示剂的配制
称取1g酚酞指示剂溶于100mL乙醇溶液中，混合均匀。
3．标定
称取经过105～110℃烘干至恒重（烘干2h）的邻苯二甲酸氢钾0.15～0.20g（准确至0.0002g），用新鲜除盐水50 mL（不含CO2）溶解，加入2～3滴酚酞指示剂（无），用待标定的KOH乙醇溶液滴定至溶液由无变为粉红即达终点。 KHC8H4O4＋KOH ＝ K2C8H4O4＋ H2O
204.2g 1mol
Gg cKOH VKOH mol
cKOH= mol/L
式中：VKOH单位为ml。
若作空白试验时，以氢氧化钾乙醇溶液滴定试剂水，从VKOH中扣除空白。
4．KOH标准溶液浓度的调整
（1）若配制浓时需加水
cKOHV风流组织部长KOH余=0.05(VKOH余+V水)
V水＝
（2）若配稀时需加药
cKOHVKOH余＋mKOH/MKOH=0.05VKOH余
mKOH=(0.05-cKOH)VKOH余MKOH
若仍配制1000mL时：
cKOHVKOH余×10－3＋mKOH/MKOH=0.05×1
mKOH=（0.05－cKOHVKOH余×10－3）MKOH
cKOH――待标定的氢氧化钾溶液的物质的量浓度，mol/L ；
VKOH中国功夫全球盛典――消耗待标定的氢氧化钾溶液的体积，mL；
VKOH余――1000mL氢氧化钾溶液扣除用于标定的部分，剩余的氢氧化钾溶液的体积，mL；
V水――溶液浓度高时需加入水的体积，mL；
mKOH――溶液浓度低时需加入的氢氧化钾的质量，g；
MKOH――氢氧化钾的摩尔质量，56.11g。
5．再标定，再调整，方法同前。
6．要求：
平行试验一般2次，相对偏差（差值／平均值）不大于0.4％时，才能取平均值计算其浓度。
二、0.1mol/L氢氧化钠溶液的配制与标定
1．0.1mol/L氢氧化钠溶液的配制：
形而上学唯物主义方法1：预先配制一种较浓的NaOH溶液（1mol/L），加BaCl2沉淀Na2CO3，取上层澄清溶液100mL注入1000mL容量瓶中，用新鲜除盐水定容。
方法2：将NaOH制成（1＋1）饱和溶液，此溶液c约为16mol/L（25 mol/L），这种浓碱液几乎不含Na2CO3（沉降），取5mL上层饱和溶液，注入1000mL容量瓶中，用新鲜除盐水定容。（建议适当多取）
mol/L
方法3：称取4.2gNaOH溶于100mL水中，用2～3 mL 10％BaCl2溶液沉淀Na2CO3，静止后，将上层澄清液移入1000mL容量瓶中，用除盐水定容至刻度。
2．1％酚酞指示剂（乙醇溶液）
3．标定
称取经过105～110℃烘干至恒重轻纺城（烘干2h）的邻苯二甲酸氢钾0.4～0.5g（准确至0.0002g），用50mL新鲜除盐水（不含CO2）溶解，加入2滴酚酞指示剂（无），用待标定的NaOH溶液滴定至溶液由无变为粉红即达终点。
KHC8H4O4＋NaOH ＝ KNaC8H4O4＋ H2O
204.2g 1mol
Gg cNaOH VNaOH mol
cNaOH= mol/L
式中：VNaOH单位为ml。
若作空白试验时，从VNaOH中扣除空白。
其他事项同KOH标准溶液的配制
三、0.1mol/L盐酸溶液的配制与标定
1．0.1mol/L盐酸溶液的配制：
用量筒量取8.5mL浓盐酸注入1000mL容量瓶中，用除盐水稀释至刻度，冷却、摇匀。
2．甲基红－溴甲酚绿混合指示剂的配制
甲基红乙醇溶液（2g/L）与溴甲酚绿乙醇溶液（1g/L）按1＋3体积比混合。
3．标定
称取经过270～300℃灼烧至恒重（加热1h）的基准无水碳酸钠0.13～0.15g（准确至0.0002g），溶于50mL除盐水中，加入10滴甲基红－溴甲酚绿指示剂，用待标定的HCl溶液滴定，临近终点时应加热煮沸2～3分钟赶除CO2，冷却后滴定至溶液由绿变为暗红即达终点（也可用0.1%甲基橙指示剂，终点由黄变橙；或用甲基红－亚甲基蓝指示剂，终点由绿变紫）。同时做空白试验。
Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋ H2O ＋CO2
106g 2mol
Gg cHCl VHCl mol
cHCl= mol/L
4．HCl标准溶液浓度的调整
（1）若配制浓时需加水
cHClVHCl余=0.1(VHCl余+V水)
V水＝
（2）若配稀时需加药
cHClVHCl余＋cHCl浓VHCl浓 =0.1（VHCl卫星通信论文余＋VHCl浓）
VHCl浓=
cHCl――待标定的盐酸溶液的物质的量浓度，mol/L ；
医疗机构病历管理规定VHCl――消耗待标定的盐酸溶液的体积，mL；
VHCl余――1000mL盐酸溶液扣除用于标定的部分，剩余的溶液体积，mL；
V水――溶液浓度高时需加入水的体积，mL；
VHCl浓――溶液浓度低时需加入的浓盐酸的体积，mL；
cHCl浓――浓盐酸溶液的物质的量浓度，mol/L。
5．再标定，再调整，方法同前。
6．要求：
平行试验一般2次，相对偏差（差值／平均值）不大于0.4％时，才能取平均值计算其浓度。
四、配制标准溶液时的相关规定
1．配制标准溶液时要准确量取的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
2．需要标定的溶液，一般配制的稍浓一些，标定后加水调整。
3．配制标准溶液的用水要采用二次蒸馏水或除盐水，预先煮沸以驱除二氧化碳，冷却后再用。电导率应小于3μS/cm（25℃），PH=6.0～7.0。
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