化学反应类型与复分解反应（复习课）
一、教材分析
1、地位和作用
该节内容为初三化学第二单元第二节、第五单元第三节、第六单元第三节、第七单元第二节的内容。在此之前学生对化学反应类型与复分解反应有了一定的认识，在总复习课中安排的位置在身边的化学物质，水和常见溶液，金属和金属矿物，酸碱盐，构成物质的微粒，组成物质的元素之后，学生已经具有能系统的归纳知识的能力。同时又为后面化学反应方程式的复习奠定基础，起到了承上启下的作用。它是初中化学的核心内容。通过对化学反应类型与复分解反应的复习之后，学生对化学方程式的书写会有质的突破，对有关化学方程式的计算等有很大的帮助，对培养学生如何归纳知识有很大的益处。 2、学情状况分析与对策
我教的班级为九年级一、二、四、五班，学生属于飞实验班学生，很多学生已经失去了学习兴趣，思维不活跃，操作能力较弱、协作能力差，且集体荣誉感不强。通过前面的复习中，学生已经复习了身边的化学物质，水和常见溶液，金属和金属矿物，酸碱盐，构成物质的微粒，组成物质的元素等有关知识，在能力上，学生已经学会归纳总结及自主复习的方法，在这一专题的复习中我主要起一个引导者的作用。
二、复习目标：
1．能正确判断四种基本反应类型；
2．理解、掌握复分解反应发生的条件及复分解反应的类型
平安培训管理系统3．了解其他反应。
重点：
1．正确判断四种基本反应类型；
2．复分解反应发生的条件及复分解反应的类型。
难点：
1．正确判断四种基本反应类型；
2．复分解反应发生的条件及复分解反应的类型。
三、教学进程
化学反应类型：（学生自主完成）
（一）、基本反应类型
注意：不是所有的化学反应都属于这四种基本反应类型。
1、化合反应
定义：由两种或两种以上的物质生成物质的反应，叫反应。
表示为：A + B + …C
特点：生成物只有一种而且不可能是单质。
2、分解反应
定义：由一种物质生成物质的反应，叫反应。
表示为：A B + C + …
特点：反应物只有一种而且不可能是单质。
3、置换反应
定义：由一种单质于一种化合物反应生成的反应，叫反应。
表示为：A + BC B + AC
特点：反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。
4、复分解反应
定 义：由一种单质于一种化合物反应生成 的反应，叫 反应。
实 质：离子之间的互换反应 表示为：AB + CD AD + CB
特 点：反应物和生成物都是化合物，互换成分时各元素或原子团的化合价都保持不变。
（二）其他反应类型
1、氧化- 还原反应：
物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应，即物质 氧的反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应，即物质 氧的反应。（填“得到”或“失去”）鹤岗杀人案
2、中和反应：
特指 与 生成盐和水的反应。
3、
如：CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + H 2O 和2
易混点辨析：
明确化学反应的分类有多种，基本反应类型只是其中一种，氧化反应和还原反应是另一套分类系统，二者不要混淆。还要明确中和反应属于复分解反应，不是基本反应类型。
针对训练：
1、氯化钡溶液能与硫酸反应，生成不溶于稀盐酸（或稀硝酸）的硫酸钡白沉淀，其反应方程式为BaCl 2 + H 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2HCl ，该反应属于 （ ）
A ．化合反应
B ．复分解反应
C ．分解反应
D ．置换反应
2、某厂排放的废水中含有硫酸，若用氨水（NH 3?H 2O ）中和，就能得到氮肥——硫酸铵
[（NH 4）2SO 4]，
该反应所属的反应类型是 （ ）
A ．复分解反应
B ．化合反应科研能力评价
C ．置换反应
D ．分解反应
3、下列化学反应中不属于四种基本反应类型的是 （ ）
A.3Fe+2O 2
点燃
Fe 3O 4 B.2H 2O
通电
2↑+O 2↑
C.CO+CuO
△
Cu+CO 2 D.CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O
4、初中化学中的四
种常见物质：A 、B 、C 、D ，它们有如图7-1-2所示的转化关系。
A 、D 是单质，A 为固体，
B 、
C 、
机床电气原理图D 常温下都是无气体。天水师院选课系统
(1)自然界有多种A ，其中一种可导 图7-1-2
电的A 名称为 ；D 的化学式为 ；
(2)①、②、③反应属于化学反应基本类型中的 反应；
(3)C 溶于水，部分与水发生反应，证明C 与水发生了反应的方法是： 。
5、11．下列物质间的反应属于分解反应的是
A．煅烧石灰石B．酸碱中和
C．铁投入稀盐酸D．氢气在氧气中燃烧
6、氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，古代的先辈们将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体(主要成分是氧化钙)与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，就得到了氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上述过程：
(1)分解反应。
(2)化合反应。
(3)复分解反应。
7、实验室可用铁与稀盐酸反应制取氢气，写出该反应的化学方程式，
该反应的基本反应类型是；上述反应生成的盐和烧碱在溶液中反应产生沉淀，该反应的化学方程式为：，该反应的基本反应类型是。
复分解反应发生的条件及复分解反应的类型
1、复分解反应发生的条件
生成物有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成。
2、复分解反应的类型
（1）酸+ 金属氧化物→盐+ 水
注：该反应大部分情况都能发生
2HNO3 + CuO == Cu(NO3)2 + H2O；（实验探究）
3H2SO4 + Fe2O3 == Fe2(SO4)3 + 3H2O；
6HCl + Al2O3 == 2AlCl3 + 3H2O；
（2）酸+ 盐→新盐+ 新酸
这种反应类型包括两种：
2013诺贝尔物理学奖
A．酸与碳酸盐反应，
酸+ 碳酸盐→新盐+ 二氧化碳+ 水
2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑+ H2O；
H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + CO2↑+ H2O；（实验探究）
2HNO3 + CuCO3 == Cu(NO3)2 + CO2↑+ H2O；
B．特殊盐与酸反应产生沉淀, 可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。
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