全民公决
1.单质碘在不同溶剂中为什么颜⾊不同？
碘在不同溶剂中所形成溶液的颜⾊随相剂不同⽽有区别。 碘仅微溶于⽔，得到黄⾊到棕⾊溶液。碘易溶于有机溶剂中。如不饱和烃、液态⼆氧化硫、醇、酮、醚、酯和苯等溶剂中为棕⾊或棕红⾊；碘在链烃、⼆硫化碳、四氯化碳溶剂中呈紫⾊。 碘在试管中加热，得到碘蒸⽓是紫⾊的。说明碘以分⼦状态存在为紫⾊。碘在不同溶剂中显不同的颜⾊是由于碘的溶剂化不同。碘在⾮极性溶剂中，如四氯化碳中碘不发⽣溶剂化，溶解的碘以分⼦状态存在，故溶液颜⾊与碘蒸⽓颜⾊相同。⽤光谱仪试验碘溶液的颜⾊，紫⾊溶液的可见光谱在5200～5400×1
0－10⽶区域内、这是跟碘蒸⽓中碘分⼦的光谱是⼀致的。也说明在紫⾊溶液中，碘以碘分⼦状态存在。碘在⼄醇、⼄醚、⽔等溶剂中呈黄⾊、棕⾊或红棕⾊。这是因为⼄醇、⼄醚等溶剂能够给出电⼦，通常叫供体溶剂。当碘溶解时，跟这类溶剂结合，通常形成的是1：1的电荷迁移配合物，即I2……S(S代表溶
剂），这个名字是来⾃其相互作⽤的本质，即这种相互作⽤是电荷迁移形式，这种配合物的光谱接近于可见光，电⼦跃迁过程相应于⼀个电⼦由溶剂分⼦配（体）迁移到I2上去，它的频率随配体溶剂分⼦的电离能的降低⽽降低，因此所显的颜⾊随溶剂的不同⽽不同。(back to top)红歌会
卤素单质较难溶于⽔，卤素与⽔可能发⽣以下两类反应：
（1）X2 + H2O = 2HX + 1/2 O2↑
（2）X2 + H2O = HX + HXO↑（X= F、Cl、Br、I）
在反应（1）中卤素作为氧化剂，⽔作为还原剂组成了⼀个氧化还原反应。该反应是由下⾯两个半反应组成的：
X2 + 2e = 2X ①艾滋病实名制
O2 + 4H + 4e = 2H2O ②
卤素与⽔反应的pH电势图：
半反应②式相应于图中的b线。其它四条线相应于半反应①式中的F、Cl、Br和I。b线的上⽅代表O2存在区，b线的下⽅表⽰⽔的稳定区。从图中可以看出，F2与⽔反应的趋势最⼤，Cl2次之，它们在⼀般酸性溶液中就能发⽣反应；当⽔溶液的pH>3时，Br2才能发⽣反应；⽔溶液的pH>12时，I2才能发⽣反应。
⽽反应（2）：
（2）X2 + H2O = HX + HXO↑
这是卤素在⽔中发⽣的歧化反应。
氟由于不能⽣成正氧化态的化合物，所以它与⽔不发⽣歧化反应。
氯与溴对⽔的反应从热⼒学⾓度看可以发⽣反应（1），但由于反应（1）的活化能较⾼⽽实际上速度很慢，事实上氯与溴对⽔进⾏的是反应（2）──歧化反应。歧化反应进⾏的程度与溶液的pH值有很⼤关系，碱性条件利于歧化反应的进⾏。
氟与⽔的反应
氟不溶于⽔，但它与⽔反应剧烈，分解⽔放出氧⽓，这是个很强的、⾃发的和放热的反应。反应中氟作为氧化剂，⽔作为还原剂：
2F2 + 2H2O = 4HF + O2↑
氯与⽔的反应
常温下⼀体积的⽔可以溶解约两个半体积的氯⽓，这种溶液叫氯⽔。
Cl2＋ H2O ? HCl ＋ HClO
警校毕业论文Cl2与⽔的反应是歧化反应，但在纯⽔中该反应进⾏的程度只约占三分之⼀，如果在碱性条件下，歧化反应进⾏得彻底，⽣成氯化物和次氯酸盐。
Cl2＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H2O
溴、碘与⽔的反应：
溴、碘与⽔的反应和Cl2与⽔的反应相似，也可以发⽣歧化反应，但反应的平衡常数不同：
X2Cl2Br2 I2 Kc(25o C) 4.8×10-4 5×10-9 4.8×10-13
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所有⾦属都可以形成卤化物。卤化物⼀般可以分为离⼦型卤化物和分⼦型（共价键）卤化物（其中有些过渡情况。）
卤化物的结构⼀般有如下特点：
（I）碱⾦属元素（锂除外），碱⼟⾦属元素（鈹除外），⼤多数镧系元素和某些低氧化态的 d 组区元素，和锕系元素的卤化物可以认为是离⼦型为主的化合物。
（2）原⼦的电荷数与半径⽐（电荷/半径）较⼤的⾦属卤化物⼤多是共价化合物。如果⼀种⾦属有可变的氧化态，低氧化态卤化物常是离⼦型的卤化物，⾼氧化态的卤化物往往是分⼦型卤化物，UF4是离⼦型固体，UF6是分⼦型⽓体。
（3）⼏乎所有⾦属的氟化物都是离⼦型化合物。
卡曼奇4
（4）卤离⼦的⼤⼩和变形性在决定卤化物的性质⽅⾯亦起重要作⽤（AlF3是离⼦型，AlCl3在液态和固态时以双聚分⼦
Al2Cl6结构存在，AlBr3 、AlI3在固态时以双聚分⼦Al2Br6、Al2I6存在。这是因为从 F⼀到I⼀离于半径增⼤，变形性增⼤，铝与卤素之间的化学键由离⼦键变成了共价键。
4.电离为什么与⼀般弱电解质不同？
⼀般弱酸随浓度的稀释电离度增加，随酸浓度的增加⽽电离度减⼩。在稀溶液中，电离度很⼩，是⼀种弱酸。的电离度在极浓的溶液中急剧增加，在 5⼀15M浓溶液中，变成⼀种强酸，与⼀般情况不同。
氟的电负性⼤，分⼦之间有很强的氢键。在浓的溶液中，
氟化氢分⼦相互缔合成缔合分⼦。在浓溶液中电离度增
⼤，是由于⼆聚氟化氢（H2F2）的浓度增多，因为H2F2中3-位的
H原⼦使2-位的F原⼦上的电⼦云向3-位⽅向移动，从⽽F(2)－
H(1)间的电⼦云将向2-位的F原⼦移动，所以电离为：
H2F2＝ H++HF2-
其电离度⽐在稀溶液中⼤。
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5.为什么HF、HCl、HBr、HI⽔溶液的酸性依次增强？
18o C时0.1M溶液的氢卤酸的表观电离度是： HF为10％，HCl为92.6％、 HBr为93.5％， HI 为95％，由此可见，氢卤酸的酸性从HF到HI酸性是增强的，为弱酸，其他的氢卤酸为强酸。 HX在⽔中电离成H+和X⼀离⼦，必须破坏H－X键，并
且，H原⼦失去电⼦变为H+离⼦，X原⼦得到电⼦变为X⼀离⼦。对于HF⽽⾔，F的半径⼩，H－F的键能⼤，F的电⼦亲和能⼜反常地⼩，所以HF的电离度⼩，成为弱酸。对于其他的HX⽽⾔HCl、 Br、 I的半径依次增⼤， H－CI、 H－Br、H－I的键能依次减⼩，从⽽电离度增⼤，它们都属于强酸。
氢卤酸的酸性强弱，也有⽤极化来说明的。随着X的半径增⼤，核对最外层电⼦束缚⼒逐渐减⼩，HX的变形性增加。⽔是⼀个极性分⼦，分⼦出现正负两极。HX在极性⽔分⼦作⽤下发⽣电⼦云变形，产⽣诱导偶极，从HF到HI诱导偶极增加。窦蔻流浪记
虽然HX的固有偶极矩是HF>HCl>HBr>HI，但HX在⽔中的总偶极矩(固有⼗诱导)却与前者的顺序相反，故从HF到HI在⽔中电离度增加，它们的酸性从HF到HI增强。
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