姓名:__________ 班级:__________考号:__________
一、流程题(共10题)
1、 工业上利用某废渣(含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(主要成分为Fe2O3)和回收(NH4)2SO4.具体生产流程如下: (背景信息)
b 3Fe2(SO4)3+12NH3•H2O=(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓(铵黄铁矾晶体)+5(NH4)2SO4
谏宋公疏(1)步骤③中操作Y的名称是_______________。
全球地震带分布图(2)加入物质X溶解废渣,X应选用______________(填序号)。
A 盐酸 B 硫酸 C 氨水 D 氢氧化钠
步骤①酸浸时,生成盐的化学方程式为___________________________(任写一个)。 (3)步骤②通入氧气氧化的目的是_________________;工业上对该操作控制在4小时左右为宜,根据如图有关数据分析,影响Fe2+氧化率的变化规律:________
2、 海洋是人类宝贵的自然资源,海水 “晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧,请根据粗盐“制碱”的流程图(如下图)回答问题:
( 1 )步骤 Ⅰ除杂中,常见的方法有两种:一是物理方法,即用 NaCl 溶液浸洗粗盐,溶解除去其中的可溶性杂质,则浸洗溶液应选用 NaCl 的 ______ (填 “饱和”或“不饱和”)溶液;二是化学方法,操作步骤依次为:加水溶解 → 加过量试剂 ① → 加过量试剂 ② → 过滤 → 加适量盐酸,以下试剂 ①②组合选用合理的是 ______ 。 A . ① Ca ( OH ) 2 ② Na 2 CO 3 B . ① Na 2 CO 3 ② Ca ( OH ) 2
C . ① KOH ② Na 2 CO 3 D . ① NaOH ② Na 2 CO 3
( 2 )步骤 Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气,再通入二氧化碳,这样做的目的是 ______ ,写出步骤 Ⅲ反应的化学方程式 ______ 。
( 3 )步骤 Ⅳ发生的反应属于 ______ 反应(填基本反应类型)。
( 4 )我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 ______ 。 本原多项式
A .无 “索尔维氨碱法”中的废弃物 CaCl 2 生成,有利于保护环境
B .大大提高了食盐的利用率,节约了成本
C .将 “制碱”与制氨生产联合起来,同时析出的 NH 4 Cl 晶体可用作复合肥
3、 从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4,其主要工艺流程如下图。
已知:①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和CaCO3。
②BaSO4难溶于水,不与盐酸反应。
(1)除去NaCl,利用的性质是____。
(2)酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为____。
(3)过滤器中分离出来的固体是____。
4、 工业上常利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]制备化工原料KClO3,流程如下:
已知:
①反应1为:6Cl2+6Ca(OH)2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。
②有关物质在常温下的溶解度如下:
物质 | Ca(ClO3)2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
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(1)操作a的名称是______,在实验室中完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(2)反应2为复分解反应,则溶液A中含有的溶质为CaCl2和______(填化学式),你认为该反应能得到KClO3晶体的原因是______。
(3)洗涤KClO3晶体时,可选用下列______洗涤剂(填字母编号)
A KCl饱和溶液 B 冰水 C 饱和KClO3溶液
5、 实验室以一种工业废渣(主要成分为 MgCO 3 、 MgO 和 SiO 2 )为原料制备 MgCO 3 • 3H 2 O .其主要实验过程如图:
已知: SiO 2 不溶于水,常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
( 1 ) “酸溶”时发生反应的化学方程式为 _____ 和 _____ 。
( 2 ) “过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 _____ (填离子符号)。
( 3 ) “反应”步骤前后均有过滤,能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。 _____ (填 “能”或“否”),理由是 _____ 。
( 4 ) “酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 _____ 。
6、 某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下图:
资料:垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体;FeSO4容易被空气中的O2氧化。回答下列问题:
(1)石灰浆吸收SO2的化学反应方程式为_____。
(2)加稀硫酸溶解的步骤中同时发生的三个化学反应方程式为:①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、②_____、③_____。
(3)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶再过滤,可以得到FeSO4晶体,其中氮气的作用是_____。
7、 对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。
①取少量样品放入水中,有较多热量放出,滴加酚酞后呈_______。
②另取少量样品,进行实验:
Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是_____________________ 。
Ⅲ是将CO2通入B中,写出B中发生反应的化学方程式:____________________
Ⅳ的操作名称是______________;C中一定含有的溶质是____________________。
③由上述实验能确定原样品中含有的物质是_______________________。
8、 实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3•3H2O.其主要实验过程如图:
已知:SiO2不溶于水,常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为_____和_____。
(2)“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有_____(填离子符号)。
(3)“反应”步骤前后均有过滤,能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。_____(填“能”或“否”),理由是_____。
(4)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_____。
9、 硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下:
已知:硝酸会挥发、受热会分解。
(1)气体X为_______(填化学式)。
(2)“制浆”所得的混合物属于_______(填字母)。
a 溶液
b 悬浊液
c 乳浊液
(3)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式:________。
(4)工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生:容器内混合物基本变澄清和_____。
(5)“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难;加入水量太多会导致_。
(6)若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是______。
10、 氢氧化镁是一种重要的化工原料,某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下:
大丰三小部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
完全沉淀 | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
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(1)熟石灰主要成分的化学式是____________。
(2)溶液A中的阳离子是___________________(填离子符号)。
(3)沉淀C的成分是_____________________。
(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。
============参考答案============
一、流程题
1、 过滤 B MgO+H2SO4=MgSO争吵教学设计4+H2O(合理即可) 将硫酸亚铁转化成硫酸铁 温度越高,pH值越小,氧化率越高