硫酸根离子的测定

水质常规项目实验之二

硫酸根的测定

（一）·实验原理

采用EDTA测定天然淡水中SO42—含量。在水样中加入过量的Bacl2溶液，把SO42-转化为BaSO4沉淀。过量的Ba2+的连同水样的Ca2+，Mg2+在PH约为10的氨性缓冲溶液中，用EDTA标准溶液滴定。另外同时测定水样中的钙镁离子含量，以便计算时加以校正。

（二）·实验试剂

氨性缓冲溶液、铬黑T指示剂（0.5%）、EDTA标准溶液、Bacl2标准溶液、Bacl2溶液、HCl溶液。

（三）·测定步骤

1、Bacl2标准溶液准确浓度的测定

移取Bacl2标准溶液20ml，加入纯水30ml，氨性缓冲溶液5ml，铬黑T指示剂3滴，用EDTA标准溶液滴定。当溶液由紫红变为稳定的纯蓝时，即为滴定终点。（双样测定）

计算公式为：

C2=C1V0/20.00mol/L

注: C1科学家发现前列腺素可使肺再生为EDTA标准溶液准确浓度

V0为滴定消耗的EDTA标准溶液的体积

2、水样中SO42—含量的略测

取5ml水样于试管中，加入1：1的HC溶液2滴，5%的Bacl2溶液5滴，摇荡均匀，观察沉淀的生成情况。由于在加入相关试剂后并没有立即出现浑浊，故可判断取水样的体积为50ml，Bacl2标准溶液为5ml.。

3、水样中SO42—含量的测定

①按略测结果取50ml的水样于锥形瓶中，滴加1：1的HCl溶液至pH<3，加热煮沸2min驱除CO2，并趁热准确加入标准溶液5ml，继续加热煮沸，冷却后放置5h以上使BaSO4结晶陈化，而后加入氨性缓冲溶液5ml，铬黑T指示剂3滴，以EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红变为稳定的纯蓝时，即为滴定终点，读取滴定管读数V1 (双样测定)。

②移取同体积水样，滴加1：1的HCl溶液使其酸化，加热煮沸驱除CO2后，加入氨性缓冲溶液5ml，铬黑T指示剂3滴，以EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红变为稳定的纯蓝，测定水样的钙镁离子含量，此时消耗的EDTA标准溶液的体积为V3(双样测定)。

计算公式为：

ρSO42—=96.06×1000[C2V2－C1(V1－V3)]/VW(mg/L)

(四)·数据处理

1、Bacl2标准溶液准确浓度的测定

编号	滴定管初始刻度（mL）	滴定管终止刻度(mL)	V0 （ml）
1	9.20	19.65	10.45
2	20.60	30.80	10.20
V0平均值			10.33

C2=（0.01mol/L×10.33ml）/20.00ml

广西电影制片厂 =0.005mol/L

2、水样中SO42—含量的测定

采样地点	EDTA总消耗量				钙镁消耗EDTA的量
采样地点	编号	V初	V末	△V	编号	V初	V末	三星d988 △V
1	1	0.00	6.55	6.55	1	0.60	吐火罗文 5.40	4.80
	2	6.55	13.30	6.75	2	5.40	10.35	4.95
	V平均值			6.65	V平均值			4.875
2	1	13.40	21.05	7.65	1	27.20	32.60	5.40
	2	21.10	30.60	9.50	2	32.60	38.00	5.40
	V平均值			8.575	V平均值			5.40
3	1	30.60	37.60	7.00	1	6.30	11.05	4.75
	2	37.75	45.50	7.75	2	11.05	15.70	4.65
	V平均值			7.375	V平均值			4.70
4	1	0.00	7.10	7.10	1	15.90	20.40	4.50
	2	7.10	14.25	7.15	2	20.40	24/95	4.55
	V平均值			7.125	V平均值			4.525p308
5	1	14.25	21.20应用系统集成	6.95	1	24.95	29.20	4.25
	2	21.20	27.20	6.00	2	29.30	33.30	4.00
	V平均值			6.475	V平均值			4.125