在日常生活中,我们经常见到水壶用久后内壁会有水垢生成。这是什么原因呢?原来在我们取用的水中含有不少无机盐类物质,如钙、镁盐等。这些盐在常温下的水中肉眼无法发现,一旦它们加温煮沸,便有不少钙、镁盐以碳酸盐形成沉淀出来,它们紧贴壶壁就形成水垢。我们通常把水中钙、镁离子的含量用“硬度”这个指标来表示。 为何要进行钙镁离子的测定?
钙镁离子过多,对氟暴露人血清碱性磷酸酶的人会造成影响。但钙镁离子是人体每天必需的营养素,水垢就是钙镁化合物,通过饮水可以补充一定量的钙镁离子。但如果是长期服用含钙.镁离子太高的水可能导致一些疾病.据科学家考证.在水硬度较高地区,人心血管疾病发病率较低,但肾结石发病率却随水的硬度升高而升高。
我国南方多为软水,北方地区多为硬水。我国饮用水规定的标准是不能超过25度,最适宜的饮用水的硬度为8—18度,属于轻度或中度硬水。
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钙镁离子的测定方法
一、钙离子的测定
1、EDTA滴定法
(1)原理 溶液PH≥12时,水样中的镁离子沉淀为Mg(OH)2,这时用EDTA动力换挡变速箱
滴定,钙则被EDTA完全络合而镁离子则无干扰。滴定所消耗EDTA的物质的量即为钙离子的物质的量。 (2)主要试剂
①氢氧化钾溶液 20%;
②EDTA标准溶液 C(EDTA)=0.01mol/L; ③钙黄绿素-酚酞混合指示剂
(3)测定步骤 用移液管移取水样50ml(必要时过滤后再取样)于250ml锥形瓶中,加1+1盐酸数滴,混匀,加热至沸30s,冷却后加20%氢氧化钾溶液5ml,加少许混合指示剂,用EDTA标准溶液滴定至由黄绿荧光突然消失并出现紫红时即为终点,记下所消耗的EDTA标准溶液的体
积。钙离子的含量X为
式中 C(EDTA)——EDTA溶液的浓度,mol/L;
V2——滴定时消耗EDTA溶液的体积,ml;
V——所取水样的体积,ml;
莱维特40.08——钙离子的摩尔质量,g/mol..
二、镁离子的测定
1、EDTA滴定法
(1)原 理 由硬度测定时得到的钙离子和镁离子的总量,减去由本节中测得的钙离子的含量即得镁离子的含量。
双城记电视剧水样中镁离子的含量为
式 中 C(EDTA)——EDTA标准溶液的浓度,mol/L;
V1——滴定总硬度时消耗的标准溶液体积,ml;
V2——滴定钙时消耗的标准溶液体积,ml;
V——所取水样体积,ml;
24.30——镁离子的摩尔质量,g/mol.