1.“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )
A.煤炭、石油、潮汐能 B.水能、生物能、天然气
C.太阳能、风能、沼气 D.地热能、海洋能、核能
2.参照反应Br+H2―→HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是( ) A.正反应为吸热反应
B.正反应为放热反应
C.加入催化剂,该化学反应的反应热增大
D.从图中可看出,该反应的反应热与反应途径有关
3.下图为某反应的焓变示意图,下列有关该反应的说法中正确的是( )
A.△H>0 B.X能量一定高于M
C.该反应为放热反应 D.该反应一定不必加热就可以发生
4.下列物质加入水中发产生吸热反应的是( )
A.生石灰 B.固体NaOH C.浓硫酸 D.固体NH4NO3
5.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应
6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )
A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钠溶于水
7.下列说法中正确的是( )IFANY
A.反应热指的是反应过程中放出的热量 B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数 C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态 D.所有的化学反应都伴随光能变化
8.已知298 K时合成氨反应,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ·mol-1,将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(假定热量无损失)( )
A.一定小于92.0 kJ B.一定大于92.0 kJ C.一定等于92.0 kJ D.无法确定
9.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如右图所示),与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量,断裂1molNN键吸收941kJ热量,则( )
A. N4与N2互称为同位素 B. 1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量
C. N4是N2的同系物 D. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量
10.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知:① S(单斜,s)+O2(g) === SO2(g) △H1=-297.16 kJ·mol-1
② S(正交,s)+O2微旋风(g) === SO2(g) △H2=-296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜,s) === S(正交,s) △H3 下列说法正确的是( )
A.△H3=—0.33 kJ·mol-1 B.单斜硫的能量比正交硫的能量低
C.S(单斜,s)=== S(正交,s) △H3>0,正交硫比单斜硫稳定
D.S(单斜,s)=== S(正交,s) △H3<0,单斜硫比正交硫稳定
11.根据图中包含的信息分析,下列叙述正确的是
A.氢气与反应生成1 mol氯化氢气体,反应吸收248 kJ的能量
B.436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H-H键需要放出太平洋定位436 kJ的能量
C.氢气与反应生成无锡2 mol氯化氢气体,反应放出183 kJ的能量
D.431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H-Cl键需要放出431 kJ的能量
12.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
13.已知:(1)Zn(s)+ 1/2O2(g)==ZnO(s) ΔH = -348.3kJ/mol
(2)2Ag(s) +1/2 O2(g)== Ag2O(s) ΔH = -31.0kJ/mol
则Zn(s)+ Ag2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于( )
A.-317.3kJ/mol B.-379.3kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol
14.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ热量 。则下列热化学方程式中正确的是( )
A.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=+267 kJ·mol-1
B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1
C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534 kJ·mol-1
D.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-133.5 kJ·mol-1
15.当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时,吸收2.72 kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是( )
①N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol ②N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-46.2 kJ/mol
③NH3(g)=== N2(g)+H2(g) ΔH=+46.2 kJ/mol ④2NH3(g)===N2(g)+3H2(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
A.①② B.①③ C.①②③ D.全部
16.在同温同压下,下列各组热化学方程式中 Q1 <Q2的是(反应条件已略去)
A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ;△H=-Q1 , 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ;△H=-Q2
B.S(g) + O2(g) = SO2(g) ;△H=-Q1 , S(s) + O2(g) = SO2(g) ;△H=-Q2
C.C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) ;△H=-Q1 , C(s) + O2(g) = CO2(g) ;△H=-Q2
D.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ;△H=-Q1 , 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g) ;△H=-Q2
17.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为:
H2 (g) + 1/2O2(g) == H2O (l); △H = -285.8 KJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g); △H = -283 KJ/mol
C8H18 (l) + 25/2O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l); △H = -5518 KJ/mol
CH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l); △H = -890.3 KJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是
A.H2 (g) B.CO(g) C.C8H18 (l) D.CH4 (g)
18.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。
已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH1=Q1 kJ/mol①
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=Q2 kJ/mol②
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=Q3 kJ/mol③
若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为( )
A.Q1+Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3) C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3中国中医急症
19.化学反应N2+3H2===2NH3的能量变化如右图所示,该反应的热化学方程式是
A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1 B.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ·mol-1 C.1/2 N2 (g)+3/2H2(g)===NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1 D.1/2 N2(g)+3/2H2(g)===NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·mol-1 |
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20.(13分) 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示 、
(2) E的大小对该反应的反应热有无影响? 。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?
(3)图中△H= KJ·mol-1;
(4)已知单质硫的标准燃烧热为296 KJ·mol-1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的
△H (要求写出计算过程)。
21.(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10),当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×104kJ,试写出表示丁烷标准燃烧热的热化学方程式:
(2)已知拆开1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。