化学反应的焓变虽然是重要的、常用的数据，但任何一种化学手册不可能记载成千上万化学反应的△H值，因为化学反应种类太多，不胜刊载。能从手册查到的仅是几千种常见纯净物的标准生成焓。在标态和T（K）条件下由稳定态单质生成1 mol化合物（或不稳定态单质或其他形式的物种）的焓变叫作该物质在T（K）时的标准生成焓，符号是 （T），简称生成焓（也称生成热），在298 K的标准生成焓的符号可以简写为 。例如在298 K
生成焓并非另一个新概念，而只是一种特定的△H。一种物质焓的绝对值H牛津大学校长无法测定，生成焓是一种相对值，有些是实验测定的，有些则是间接计算得到的。当知道了各种物质的生成焓后，我们就可以很容易地计算出许多化学反应的焓变。
任何一个反应的焓变等于生成物生成焓之和减去反应物生成焓之和：
这是一个非常有用的关系式，式中 表示化学计量数。例如，对于反应：
其
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即 ；
下表列出的是一些常见化合物在298 K时的标准生成焓。
对于热化学方程式如：
焓（H）左下角的r代表化学反应（reaction）；右下角m代表摩尔（mol）；右上角的 代表热力学标准状态（简称标态）；括号内的数字代表热力学温度，单位为K；△H则为焓变。气态物质的标态用压力表示，用101kPa。溶液的标态则指溶质浓度或活度为 ，对稀溶液而言，也可用 。液体和固体的标态则指处于标准压力下的纯物质。最常用的焓变值是298 K（25℃）的，严格地说焓变值是随温度变化的，但在一定温度范围内变化不大，凡未注明温度的 就代表在298 K及标态时的焓变，也可以简写为 ，随后数值的单位用 。总之△H泛指任意状态的焓变， （T）代表压力在标态、温度为T时化学反应的摩尔焓变的完整符号，而 则为在标态和298 K时摩尔焓变的简写符号。 △H的单位用 。焓是容量性质，△H的大小与物质的量成正比。在书写化学反应方程式时须注意焓变值应该与一定的反应式相对应（如在298 K）。
或简写成
而
或简写成
在此 已不是指 或 ，而是指“1 mol反应”。所谓1mol反应可以是 或 起反应，也可以是 和 起反应，前者放热286kJ，后者放热572 kJ。这种单位表示方法是1977年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）物理化学分会所推荐的。所以△H值应和化学方程式相对应，以使“1 mol反应”有明确的含义，笼统地说反应热是多少 容易引起误解。
由于物质状态变化时总伴随焓变，所以书写热化学方程式时应注明物态，如下列两个反应
两个 值的不同在于：在标态及298 K下 和 的焓值不同，液态 变为气态的 要吸热，所以 和 化合生成 的放热量要比生成 的小些。
热化学方程式
对于热化学方程式如：
焓（H）左下角的r代表化学反应（reaction）；右下角m代表摩尔（mol）；右上角的 代表热力学标准状态（简称标态）；括号内的数字代表热力学温度，单位为K；△Hph值范围则为焓变。气态物质的标态用压力表示，用101kPa。溶液的标态则指溶质浓度或活度为 ，对稀溶液而言，也可用 。液体和固体的标态则指处于标准压力下的纯物质。最常用的焓变值是298 K（25℃）的，严格地说焓变值是随温度变化的，但在一定温度范围内变化不大，凡未注明温度的 就代表在298 K及标态时的焓变，也可以简写为 ，随后数值的单位用 。总之△H泛指任意状态的焓变， （T）代表压力在标态、温度为T时化学反应的摩尔焓变的完整符号，而 则为在标态和298 K时摩尔焓变的简写符号。
△H的单位用 。焓是容量性质，△H的大小与物质的量成正比。在书写化学反应方程式时须注意焓变值应该与一定的反应式相对应（如在298 K）。
或简写成
而
或简写成
诺贝尔生理医学奖 在此 已不是指 或 ，而是指“1 mol反应”。所谓1mol反应可以是 或 起反应，也可以是 和 起反应，前者放热286kJ，后者放热572 kJ。这种单位表示方法是1977年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）物理化学分会所推荐的。所以△H值应和化学方程式相对应，以使“1 mol反应”有明确的含义，笼统地说反应热是多少 容易引起误解。
由于物质状态变化时总伴随焓变，所以书写热化学方程式时应注明物态，如下列两个反应
两个 值的不同在于：在标态及298 K下 和 的焓值不同，液态 变为气态的 要吸热，所以 和 化合生成 的放热量要比生成 的小些。
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