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线上线下作文1、对于放热的熵减小的反应，必定是高温下自发而低温下非自发的反应。2、Fe（s）和Cl2（l）的ΔfHθm都为零。
3、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。 4、体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。
5、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS的符号依次为＋、－、－。
6、乙醇溶于水的过程中ΔG＝0。
7、CO2（g）的标准摩尔生成焓等于石墨的标准摩尔燃烧热。 9、如果一个反应的ΔrHθm＞0，ΔrSθm＜0，则此反应在任何温度下都是非自发的。
10、一个化学反应的ΔrGθm的值越负，其自发进行的倾向越大，反应速率越快。
11、稳定单质的ΔfHmθ，ΔcHmθ，ΔfGmθ，Smθ均为零。
12、ΔfGmθ像ΔrHmθ和ΔrSmθ一样，受温度的影响较小。
13、石墨的标准摩尔燃烧热与金刚石的标准摩尔燃烧热相等，其值都等于气体二氧化碳的标准摩尔生成热。
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14、盖斯定律反映了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关，而与所经历的步骤和途径无关。
15、凡体系的ΔrGmθ＜0的反应都能自发进行。
16、系统的状态函数之一发生改变时，系统的状态不一定改变。
17、热和功的区别在于热是一种传递中的能量，而功不是。
18、功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数。
19、化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与变化的途径无关。
20、反应的焓变和反应热是同一概念。
21、298K，稳定态单质的Smθ（）。
A.等于零
B.大于零
C.小于零
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D.以上三种情况均可能郁可欣
22、若升高温度后，反应的ΔrGmθ值升高，则此反应（）。
A.ΔrHmθ＞0
B.ΔrHmθ＜0
C.ΔrSmθ＞0
D.ΔrSmθ＜0
23、298K，下列反应的ΔrGmθ等于AgCl（s）的ΔfGmθ的为（）。
A.2Ag（s）+Cl2（g）═2AgCl（s）
B.Ag（g）+Cl2（g）═AgCl（s）
C.Ag（s）+Cl2（g）═AgCl（s）
D.Ag+（aq）+Cl-（aq）═AgCl（s）
24、已知298K时，有Zn（s）+O2（g）=ZnO（s），ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1，Hg（l）+O2（g）=HgO（s），ΔrHmθ═-90.8kJ•mol-1，则反应Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）的ΔrHmθ为（）。
A.442.3kJ•mol-1
B.260.7kJ•mol-1
C.–442.3kJ•mol-1
D.-260.7kJ•mol-1
25、下列物质中标准熵值最大的是（）。
A.Hg（l）
B.Na2SO4（s）
C.Br2（l）
D.H2O（g）
26、某反应在298K标准状态下不能自发进行，但当温度升高到一定值时，反应能自发进行，则符合的条件是（）。
A.ΔrHθm＞0，ΔrSθm＞0西北师范大学学报
B.ΔrHθm＞0，ΔrSθm＜0
C.ΔrHθm＜0，ΔrSθm＞0
D.ΔrHθm＜0，ΔrSθm＜0
27、如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的（）。
A.Q=0，W=0，ΔU=0，ΔH=0
B.Q≠0，W≠0，ΔU=0，ΔH=Q
C.Q=-W，ΔU=Q+W，ΔH=0
D.Q≠W，ΔU=Q+W，ΔH=0
28、根据热力学知识，下列定义正确的是（）。
A.H2（g）的ΔfGθm=0
B.H+（aq）的ΔrGθm=0
C.H2（g）的ΔrGθm=0
D.H2（g）的ΔrHmθ=0
29、在下列反应中，焓变等于AgBr（s）的ΔfHmθ的反应是（）。
A.Ag+（aq）+Br-（aq）AgBr（s）
B.2Ag(s)+Br2(g)2AgBr(s)
C.Ag(s)+Br2(l)AgBr(s)
D.Ag(aq)+Br2(g)AgBr(s)
30、在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6kJ•mol-1，金刚石燃烧反应的焓变为-395.5kJ•mol-1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为（）。
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