一、选择题
1．下列热化学方程式正确的是(注：△H的绝对值均正确) A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=－1367.0kJ/mol(燃烧热)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.3kJ(中和热)
C．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=－269.8kJ/mol(反应热) D．2NO2=O2+2NO △红狼牙鰕虎鱼H=+116.2kJ/mol(反应热)
答案：C
【详解】
A．燃烧热的生成物为稳定状态，即水为液态，则该热化学方程式不能表示燃烧热，A错误；
B．焓变的单位为kJ/mol，正确表示中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)
+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol ，B错误；
C．物质标注的状态及焓变的单位正确，则该表示反应热的热化学方程式正确，C正确；
D．热方程式中的物质应标注状态，该热化学方程式错误，D错误；
答案为C。
2．2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷(C3H8)，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知：
①CO：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol
②丙烷：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2221.5kJ/mol
③正丁烷：C4H10(l)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2855.4kJ/mol
④异丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2869.6kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，正丁烷的燃烧热为-2855.4kJ/mol
B．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多 C．常温下，CO的燃烧热为566.0kJ/mol
D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
答案：B
【详解】
A.由热化学方程式③可知，常温常压下，正丁烷的燃烧热为2855.4kJ/mol，故A错误；
B.1g丙烷完全燃烧需要氧气的物质的量为×5≈0.113mol，放出的热量为×2221.5kJ/mol≈50.5kJ，1g正丁烷完全燃烧需要氧气的物质的量为×6.5≈0.112mol，放出的热量为×2855.4kJ/mol≈49.2kJ，则相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多，故B正确； C.由热化学方程式①可知，CO的燃烧热为=283.0 kJ/mol，故C错误；
D.人类利用的能源可以不通过化学反应获得，如水力发电、风力发电、太阳能等，故D错误；
故选B。
3．下列化学用语的表述正确的是( )
A．H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于a kJ
B．因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH＝+b kJ·mol-1，故1 mol CuSO4(s)溶于水放出热量b kJ
C．氢气的燃烧热为c kJ·mol-1，电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH＝+c kJ·mol-1
D．因N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量等于于d kJ
答案：A
【详解】
A.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1，表示酸碱中和反应的反应热为a kJ·mol-1，但由于NaOH固体溶解于水时放热，所以1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于a kJ，故A正确；
B.因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH＝+b kJ·mol-1，故1 mol CuSO4(s)与水反应生成CuSO4·5H2O放出热量b kJ，生成的CuSO4·5H2O溶于水时吸热，故B错误；
C.氢气的燃烧热为c kJ·mol-1，故电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH＝+2c kJ·mol-1，故C错误；
D.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-d kJ·mol-1，表示每摩尔的该反应发生，放出热量为d kJ，由于该反应是可逆反应，故在某容器中通入1 mol N2与3 mol H2不可能完全反应，所以放出热量小于d kJ，故D错误。
故答案选A。
4．水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是
A．水煤气变换反应的∆H>0
B．步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·
C．步骤⑤只有非极性键H-H键形成
D．该历程中最大能垒(活化能)E正=1.86eV
答案：B
【详解】
A.由示意图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，△H＜0，故A错误；
B. 由示意图可知，步骤③为CO·、OH·、H2粽子O(g)和acrobat5H·反应生成COOH·、H2O·和H·，反应的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·，故B正确；
C. 由示意图可知，步骤⑤除有非极性键H—H键形成外，还要碳氧极性键和氢氧极性键生成，故C错误；
冯志明自杀D. 由示意图可知，步骤④的能垒最大，E正=1.86eV—（—0.16eV）=2.02eV，故D错误；
答案选B。
5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时产生的热量Q1、Q2、Q3的关系正确的是 A．Q1>Q3> Q2 B．Q3<Q1<Q2 C．Q1=Q3<Q2 D．Q1<Q3<Q2
答案：D
【详解】
稀醋酸属于弱电解质，电离时吸热，与0.5mol NaOH恰好反应放出的热量小于28.65kJ，即；浓硫酸溶于水放热，与0.5mol NaOH恰好反应放出的热量大于28.65kJ，即；稀硝酸属于强酸稀溶液，与0.5mol NaOH恰好反应放出的热量等于28.65kJ，即，综上，，故选D。
6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·
可持续发展的内涵mol-1。分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是
A．△H1>△H2>△H3 >△H4 B．△H1＜△H2＜△H3 ＜△H4
C．△H1>△H2=△H3 >△H4 D．△H4＜△H1=△H2＜△H3
答案：B
解析：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol，表示稀溶液氢离子和氢氧根离子之间反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ。
【详解】
分别向1L0.5mol•L-1的Ba(OH)2的溶液中加入：
①浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，并且与Ba(OH)2生成硫酸钡沉淀也放热，放热大于57.3kJ；
②稀硫酸，稀硫酸与Ba(OH)2生成硫酸钡沉淀放热，放热大于57.3kJ，但小于①放出的热量；
③稀硝酸，是强酸和强碱的稀溶液间的中和反应，放热57.3kJ；
④稀醋酸为弱电解质，电离吸收热量，放热小于57.3kJ；
放出的热量为：①＞②＞③＞④，因放热∆H＜0，则∆H1＜∆H2＜∆H3＜∆H4；
答案为B。
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是
A．1mol非常任理事国的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NA
B．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
C．已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=−a kJ/mol，当生成NA个SO3分子时，反应放出的热量大于0.5a kJ
D．常温下，2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3NA
答案：D
【详解】
A．Na2O2与CO2反应2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2与H2O反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，无论Na2O2与CO2的反应还是Na2O2与H2O的反应，消耗2molCO2或2molH2O，转移电子物质的量为2mol，因此1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子的物质的量为1mol，故A错误；
B．Fe与水蒸气反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑，根据反应方程式，消耗0.10molFe，生成H2的物质的量为，故B错误；
C．根据热化学反应方程式，生成2molSO3时，放出热量为akJ，生成NA个SO3分子时，即生成1molSO3时，放出的热量为0.5akJ，故C错误；
D．Al与NaOH溶液反应的方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，消耗2molAl
时，转移电子物质的量为6mol，2.7gAl的物质的量为0.1mol，则转移电子物质的量为0.3mol，故D正确；
答案为D。
8．已知跟氢气反应的热化学方程式如下：
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l) △H1
H2(l)+Cl2(l)=2HCl(g) △H2
有关上述反应的叙述正确的是
A．△H1>△H2
B．两反应的生成物总能量均低于反应物总能量
C．生成1 mol HCl(g)时放出的热量多于生成1 mol HCl(l)时放出的热量
D．1 mol HCl(g)具有的能量小于1 mol HCl(l)具有的能量
答案：B
【详解】
A．氢气在中燃烧时放出热量，为放热反应，又因为相同的物质气态时具有的能量大于液态时具有的能量，则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)放出的热量大于反应H2(l)+Cl2(l)=2HCl(g)放出的热量，放热越多，焓变越小，即△H1<△H2，故A错误；
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