高中化学热化学方程式书写焓变计算练习题
一、单选题
1.标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H键、H—O键和O==O键的键焓分别为、和。下列热化学方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
2.含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kg的热量,下列能正确表示中和热的热化学方程式是( )
A.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4+H2O(l);ΔH=-11.46kJ/mol
B.2KOH(s)+H2SO4(aq)=K2SO4+2H2O(l);ΔH=-114.6kJ/mol
C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4+2H2O(l);ΔH=+114.6kJ/mol
D.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4+H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol
3.根据热化学方程式：，分析下列说法中正确的是（ ）
A.硫和氧气反应放出293.23kJ的热量
B.一个硫原子和一个氧气分子完全反应放出293.23kJ的热量
C.1摩尔硫单质和1摩尔氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫放出293.23kJ的热量
D.1摩尔液体硫磺和1摩尔气态氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫气体放出293.23kJ的热量
4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知：，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B. 已知：4P（s，红磷）===（s，白磷），调度指挥则白磷比红磷稳定
C. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为
D. 已知：，，则
5.下列说法中正确的是( )
A. 在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热
B. 酸与碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫做中和热
C. 燃烧热和中和热都属于反应热
D. 在稀溶液中，1mol 与1mol 完全中和时放出的热量为57.3kJ
二、填空题
6.0.3mol的气态高能燃料乙(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为__________________________。
7.已知拆开1mol H-H键,1mol N-H键,1mol N=N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__________。 8.在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：
双脉冲发动机
1.第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是____________________。
2.1mol (aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是 。
三、推断题
9.如图1所示,已知A、核磁共振氢谱B、C是单质且其中一种是金属、一种是气体,其余物质均是化合物,G是淡黄的固体,组成J的两种短周期元素的原子数目比为1:2,图1中所涉及的反应除③外均是化合反应。
1.J的化学式为____________,反应③的化学方程式为________________________________。
2.已知反应①、②中每消耗1mol B时能量的变化分别为kJ、kJ,试写出由C,B反应直接生成G时的热化学反应方程式:___________________________________________________。
3.若450℃时,反应B+D→E的能量变化如图2所示(图中反应物的量为理论上恰好生成1mol E时所对应的量),则此条件下该反应的反应热__________kJ/mol。
a.
b.
c.
d.
四、问答题
10、(1)已知H 2O(l)=H 电视频道包装2O(g);△H=+44KJ/mol.在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO 2和气态水时放热19.93kJ,则该反应的热化学方程式应为______.
(2)已知H 2的燃烧热△H=-285.8kJ•mol -1,CO的燃烧热△H=-282.8kJ•mol -1.现有CO、H 2、CO 2组成的混合气体67.2L(标准状况),经充分燃烧后放出的总热量为710.0kJ,并生成18g液态水,求燃烧前混合气体中CO的体积分数.______.
11、实验室用50mL0.50mol•L -1盐酸、50mL0.55mol•L -1NaOH,利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:
(1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是______.
(2)如用0.50mol•L -1盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)
(3)实验得到表中的数据:
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ |
盐酸 | NaOH溶液 |
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
| | | |
经数据处理,t 2-t 1=3.4℃.则该实验测得的中和热△H=______
[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm -3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J•(g•℃) -1计算].
参考答案
1.答案：D
解析：1mol的气态水分解产生1mol的氢气和mol的氧气的能量变化是2×463k-436J-2×495kJ=242.5k，因此热化学方程式为，A、B错误；2mol的气态水分解产生2mol的氢气和1mol的氧气的能量变化是485kJ，同种化学键断开所吸收的能量与形成所放出的能量相等，所以氢气燃烧的热化学方程式是，C错误，D正确。
2.答案：D
解析：
3.答案：D
解析：
4.答案：C
解析：产物中是气态，不能据此推断的燃烧热，A错误；红磷的能量低于白磷的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，B错误；含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为，C正确；1mol C完全燃烧放出的能量多于不完全燃烧放出的热量，放热反应的为负值，放热越多，越小，故，D错误。
5.答案：B
解析：本题考查热化学反应方程式的书写和简单相关计算。
N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－533.23kJ·mol－1＋(－196.4kJ·mol－1)＋2×(－44kJ·mol－1)＝－817.63kJ·mol－1。
电炉配料N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)；ΔH1＝－533.23kJ·mol－1＋(－196.4kJ·mol－1)－2×(－44kJ·mol双极化天线－1)＝－641.63kJ·mol－1，B正确。
6.答案：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；△H= -2165kJ/mol
解析：
7.答案：N2(g)+3H2(g)═2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1
解析：
8.答案：1. 放热；ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)
2. (aq)＋2O2(g)= (aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346kJ·mol－1
解析：
9.答案：1.; =
2.=
3.ab
解析：1.由G的颜及生成过程知其为,由此推知B是氧气、C是钠,由A与钠反应形成原子个数比为1:2的化合物知A是硫、E是。与反应生成硫酸钠与氧气。
2.因=,=,,将两式相加再除以2得=,。
答案： 10、
答案： 11、
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