[基础过关]
一、放热反应和吸热反应
B．对于ΔH>0的反应，反应物的能量小于生成物的能量
C．放热反应都不需要加热就能发生
D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生
2．下列反应属于吸热反应的是 ( )
A．炭燃烧生成一氧化碳
B．中和反应
C．锌粒与稀硫酸反应制取H2
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
3．下列变化一定为放热的化学反应的是 ( )
A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量
B．ΔH>0的化学反应
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
二、反应热、焓变
4．下列说法中正确的是 ( )
A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓
5．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1范世康
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2
则 ( )
A．ΔH2>ΔH1 B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH1＝ΔH2 D．无法确定
6．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则 ( )
A．N4的熔点比P4高
B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量
C．N4是N2的同系物
D．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量
7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )
A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
8．由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 ( )
A．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－ kJ·mol－1
B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－ kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝＋ kJ·mol－1
D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋ kJ·mol－1
9．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－。分析下列说法，其中不正确的是 ( )
A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，则a>b
C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收 kJ的热量
[能力提升]
10．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2中学生数理化===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为
P－P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol－1。
根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是 ( )
A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1
C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
11．已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断开1 mol H—N键吸收的能量为391 kJ，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－ kJ·mol－1，则断开
1 mol N≡N键吸收的能量是 ( )
离退休干部清违规住房A．431 kJ·mol－1 B． kJ·mol－1
C．649 kJ·mol－1 D．869 kJ·mol－1
12．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 ( )
A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1
B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)在烈日和暴雨下 ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1
N2(g)＋H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1
N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH燕赵政协新闻网＝(a＋b)kJ·mol－1
13．根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：
(1)反应过程①的热化学方程式：___________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)反应过程②的热化学方程式：___________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)Q与Q1的关系：Q________Q1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
[拓展探究]
14．化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H—S：364 kJ·mol－1，S—S：266 kJ·mol－1，S===O：522 kJ·mol－1，H—O：464 kJ·mol－1。
(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子(即)，则Q＝_______________________________________________。
(2)标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a>2b时，反应放热______kJ·mol－1；当a<2b时，反应放热________kJ·mol－1。
(3)又已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，试写出H2S和SO2验光组合反应生成H2O(g)的热化学方程式：______________________________________________________。
答案
1．C 2．D 3．D 5．B 6．D 7．C 8．A 9．D 10．A 11．B 12．A
13．(1)A2(g)＋B2(g)===C(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1
(2)C(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1
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