反应热说课稿（共5则范文）
第一篇：反应热说课稿（共）
各位老师大家好，今天我说课的题目是《反应热》。下面我将从教材、教法、教学过程三个方面对本节课作如下说明（接下来我将从教材、教法、教学过程三个方面进行说课）：
一、说教材
本节是人教版选修4第一章的第一节，主要内容包含了化学反应中的能量变化及热化学方程式的书写等，作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源又是人类生存和发展的重要物质条件。本节内容还为以后学习燃烧热和化学反应热的计算打下基础，培养学生掌握知识运用知识的能力，对后面的学习生活有着重要的意义，起着承前启后的作用效果。
依据课程标准、教材内容和学生的知识水平、认知能力，我确定出本节的教学目标如下： 知识与技能：
1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系
3、了解反应热和焓变的含义
4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 过程与方法：
通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力 情感态度与价值观：
激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了以下教学重难点：
重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写 难点：焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写
二、说教法
学生在必修二中已经学习过断开化学键吸收能量，形成化学键要放出能量，知道化学能与热能的相互转化，了解化学能可以转化为电能，化学反应过程中有能量变化这一事实已经接受并认可，但只有定性的认识，没有定量的认识和计算。
因此我采用对比法，探究法，为学生创设好学习、研究的环境：把接受知识时间和空间留给学生；把探究过程留给学生；把交流与评价的权力留给学生。在讲授的过程中，注重遵循启发式原则，精心设计知识台阶，减缓知识坡度，循序渐进的引导学生不断设疑，析疑，解疑。恰当地运用现代信息技术，遵守直观性教学的原则。
三、说过程
（根据本节的教学目标，我对具体的教学过程设计如下：）
1、调动学生的积极性，设置教学情境
浙江同志演示实验：玻棒点酒精灯。并提问：谁都知道，要点燃酒精灯，只要划根火柴就可以了。但用玻璃棒也能点燃酒精灯，这你信不信？酒精达到着火点的能量来自哪里？
观察、思考、讨论并得出答案： 能量来自化学反应。
引导学生回忆旧知识。总结：吸热反应和放热反应
2、自主学习：让学生阅读教材，理解要点，培养自学能力
3、问题探究：幻灯片演示，并引导学生思考相关问题
a、什么叫反应热？它与焓的关系是什么？它的符号和单位是什么？
b、思考:∆H为“－”或∆H为“＋”时能量是如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境 ？ 由此讲解焓变与反应热，归纳小结并板书。
4、让学生自主思考和相互交流（反应热大小与哪些因素有关？）
权力机关对行政立法的监督应当是得出答案：首先取决于化学键的强弱；对一个特定反应，也与反应物的质量和各物质的聚集状态等有关。
5、最后引申出：如何在化学方程式中正确反映热量变化
6、归纳小结，突出重点
科尔曼化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热。符号： ΔH，单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1 研究方法:a:实验法:直接测量测量的仪器叫量热计
b：计算法
若反应体系的能量减少（放热反应）则△H为“－” 值，即△H<0 若反应体系的能量增加（吸热反应）则△H为“＋”值，即△H>0 总结正确书写热化学方程式的注意事项以及热化学方程式的意义
四、板书设计：
第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化
一、反应热 焓变
1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变
2、符号：△H
3、单位：kJ/mol或kJmol-1
4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0时为放热反应。
5、△H计算的三种表达式：
(1)△H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量(2)△H == 生成的总能量 –反应物的总能量
(3)△H == 反应物的键能之和– 生成物的键能之和
二、热化学方程式(thermochemical equation)1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。2．书写热化学方程式的注意事项： 4．热化学方程式的应用
第二篇：化学人教版选修4《化学反应原理》说课稿化学反应热的计算
罗尔斯1.3化学反应热的计算
象山职业高级中学我说课的题目是人教版化学选修二《化学反应热的计算》.下面我将从说教材、说教法、说学法、教学过程等几个方面展开说课。1说教材
（1）地位和作用
能源是人类生存和发展的重要物质基础，本章通过化学能与热能转化规律的研究帮助学生认识热化学原理在生产、生活和科学研究中的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
在必修化学2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。引入了焓变的概念，使学生认识到在化学反应中能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。而能量的多少则是以反应物和产物的物质的量为基础。把对于化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析。解决了各种热效应的测量和计算的问题。在这一节里，我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这既是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也具有重要意义。
本节内容是第一章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。（2）学习目标
（一）知识与技能目标
1．了解反应途径与反应体系
2.理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；
（二）过程与方法目标
1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力； 2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。
（三）情感态度与价值观目标
1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡
献。同时养成深入细致的思考习惯。
2．通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。（3）学习重难点
1． 盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算； 2． 根据热化学方程式进行反应热的计算（4）教具准备 多媒体课件 二 说教法
a.类比法-创设问题情境，引导学生自主探究-从途径角度理解盖斯定律 b.推理法-从能量守恒角度理解盖斯定律 c.言语传递法—适时引导
d.实践训练法—例题分析、当堂训练 教学中还要注意的问题：
1、引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用
2、进行有关燃烧热计算时，要强调以1mol纯物质为标准，因此须注意热化学方程式中物质的化学计量数和反应的△H相对应（物质的化学计量数出现分数形式）。同时还要注意物
质的量、物质的质量、气体摩尔体积等之间的换算关系，但还要强调是以1mol纯物质完全燃作标准来进行的。
3、有关反应热的计算与有关物质的量的计算联系很紧密，在计算过程中要注意培养学生综合应
1.3化学反应热的计算
用知识的能力。
4、可以适当补充一些不同类型的习题，发现问题及时解决。如以煤、石油和天然气的主要成分发生燃烧的反应为例，不仅巩固、落实了知识和计算能力，还能通过计算的结果说明这些物质燃烧时，其△H的数值都很大，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料。唤起学生资源利用和保护环境的意识和责任感。
5、在教学过程中还应注意以下几点：（1）明确解题模式：审题→分析→求解（2）有关热化学方程式及有关单位书写正确。（3）计算准确（4）反思解题关键处（燃烧热的标准、热化学方程式的含义）及错误易发处 三 说学法
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