第一单元 化学反应中的热效应
编者：陈佳 校对：张志辉
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【单元学习建议】
通过交流与讨论，体会化学反应过程中的能量变化，在此基础上认识热化学方程式的有关知识；通过例题的研究，加深对盖斯定律的理解，提高应用盖斯定律的能力；通过交流与讨论，体会能源利用的途径和方法。
一、单元主题研究
1.学习主题
⑴认识化学反应过程中能量变化的原因及与与能量变化相关的化学用语。
⑵学习化学反应的反应热的实验方法，能正确分析误差产生的原因。
⑶知道盖斯定律的内容，并能用其计算化学反应的反应热。
⑷了解人类所面临的能源危机，认识节约能源、充分利用能源的重要意义，了解化学在
解决能源危机中的重要作用及常见的节能方法。
2.研究思路
⑴通过查阅资料说明能源是人类生存与发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
⑵调查家里使用的煤气、液化石油气、煤等的热能利用效率，提出提高能源利用效率的合理建议。
⑶查阅资料，总结人类面临的能源危机以及未来的新型能源。
3.研究成果
二、单元预习指导
1．学习要求
⑴了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见的能量转化方式。
⑵能举例说明化学能与热能的相互转化了解反应热和焓变的含义，能运用盖斯定律进行
有关反应热的简单计算。
⑶了解人类面临的能源危机以及未来的新型能源。
2．预习提纲
⑴了解反应热和焓变的含义理解化学反应过程中能量变化的原因。
⑵了解热化学方程式的概念，掌握热化学方程式的书写要求。
⑶了解反应热的测定方法。
⑷了解盖斯定律的内容，会进行简单计算。
⑸了解人类面临的能源危机，及化学在解决能源危机中的作用。
3．自我检测
1、化学反应的焓变
(1) 反应热是指在化学反应过程中，当_________和_________具有相同温度时，所
________或_________的热量。
（2）反应的焓变是指____________________________________________________。
用_________表示，单位常采用____________。
（3）吸热反应是指__________________________________的反应；
放热反应是指__________________________________的反应；
热化学方程式是指能够表示______________________的化学方程式。
2、反应热的测量与计算
(1) 用于测定反应热的仪器称为_____________。使用时，将两种反应物加入__________
并使之迅速混合，测量_____________________，即可根据_______________，利用式子______________________计算出反应所释放或吸收的热量Q。
（2）盖斯定律是指_____________________________________________________________。
利用盖斯定律计算化学反应的焓变的方法：若一个化学方程式可由几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为_____________。
3、能源的充分利用
⑴能源是可以提供能量的自然资源，包括_______、_______、_______、_______等。
⑵质量相同、组成不同的燃料，完全燃烧后放出的热量不相等，人们通常用__________ 或____________来衡量燃料燃烧放出热量的大小。在101kPa的压强下，______________ ___________叫该物质的标准燃烧热，_________________________叫做该物质的热值。
4、燃烧热与中和热的比较
燃烧热中和热
能量
相同点
变化
ΔH ΔH_____0 单位常用：_____________
反应
物的量
生成
不同点
物的量
imrt反应热的
定义
三、课后巩固练习
A组
一、选择题
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1．下列有关能量转换的说法正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
2．在25℃，101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH(1)＋3/2O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O(1) △H＝＋725.8kJ/mol
△＝－1452kJ/mol
B．2CH3OH(1)＋3O2(g) ＝2CO2(g)＋4H2O(1) H
△＝－725.8kJ/mol
C．2CH3OH(1)＋3O2(g) ＝2CO2(g)＋4H2O(1) H
△＝＋1452kJ/mol
D．2CH3OH(1)＋3O2(g) ＝2CO2(g)＋4H2O(1) H
3．下述做法能改善空气质量的是（）A．以煤等燃料作为主要生活燃料
纳米材料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
D．限制使用电动车
4．下列反应属于吸热反应的是（）A．乙醇的燃烧反应B．盐酸和NaOH溶液混合
C．锌放入稀H2SO4中D．碳和高温水蒸气反应
5．下列说法中不正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
B．若发生的反应是放热反应，则反应过程中就不需要再提供能量
C．为使液体燃料充分燃烧，可以将液体燃料以雾状喷出
D．解决“能源危机”应积极开发利用新能源和节约能源
6．下列说法不正确的是（）A．任何化学反应都伴随有能量变化
B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
7．下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应
8．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
9．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动
即会制冷。该化学物质是 （ ）
A ．氯化钠
B ．固体硝酸铵
C ．固体氢氧化钠
D ．生石灰
10．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A ．①②③
B ．①②④
C ．①③④
D ．②③④
11．下列过程一定释放出能量的是 （ ）
A ．化合反应
B ．分解反应
C ．分子拆成原子
D ．原子组成分子
12．热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示 （ ）
A ．分子数
B ．原子个数
C ．物质的量
D ．物质的质量
13．下列变化过程中，需要吸热的是 （ ）
A ．H+H →H 2
B ．H+Cl →HCl
C ．I 2→I+I
D ．S+O 2→SO 2
14．下列说法正确的是 （ ）
A ．在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B ．酸和碱发生中和反应生成1mol 水，这时的反应热叫中和热
C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D ．在稀溶液中，1molCH 3COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57．3kJ
15．燃料充分燃烧的条件是 ( )
A ．有足够多的空气
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B ．有氧气参加
C ．达到着火点
D ．与空气有足够大的接触面
16．若测得盐酸和氢氧化钠溶液反生成18g 水时放出的热量为Q ，则下列各反应在溶液中生成18g 水时，放出的热量也为Q 的是 ( )
①醋酸和氢氧化钠溶液；②氨水和盐酸；③氢氧化钾溶液和硝酸
A ．
B ①②③．
C ①③． ②③
D ．③
17．有如下两个反应： 2HCl ① 高温H 2+Cl 2 2HCl ② 电解H 2↑+Cl 2↑
关于这两个反应的叙述中错误的是 ( )
A ．①②两反应都是氧化还原反应
B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能
C ．②反应是热能转变为化学能
D ．①反应是热能转变为化学能
18．已知
（1）H 2（g ）+ O 2（g ）===H 2O （g ） H △1=a kJ·mol -1 （2）2H 2（g ）+O 2（g ）===2H 2O （g ） H △2=b kJ·mol -1
（3）H 2（g ）+ O 2
（g ）===H 2O （l ） H △3=c kJ·mol -1 （4）2H 2（g ）+O 2（g ）===2H 2O （l ） H △4=d kJ·mol -1
下列关系式中正确的是 （ ）
A ．a<c <0
B ．b>d >0
C ．2a=b <0
D ．2c=d >0
19．已知反应：101kPa ①时，C(s)＋1/2O 2(g)＝CO （g ） H △1＝－110.5kJ/mol
12
12
△2＝－57.3kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) H
下列结论正确的是（）
△1
△3来表示，则H
A．若碳的燃烧热用H
△3<H
B．若碳的燃烧热用H
△3来表示，则H
△1
△3>H
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
20．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是（）A．2H2(g)+O2(g)＝2 H2O(g) △H =- Q1 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)＝2 H2O(l) △H =-Q2 kJ·mol-1
B．S(g)+ O2(g)＝SO2(g) △H =- Q1 kJ·mol-1
S(s)+ O2(g)＝SO2(g) △H =- Q2 kJ·mol-1
C．C(s)+1/2O2(g)＝CO（g ）△H =-Q1 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)＝CO2（g）△H =-Q2 kJ·mol-1
D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H =-Q1 kJ·mol-1
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g) △H =-Q2 kJ·mol-1
21．人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：
C6H12O6(s) + 6O2(g) ＝ 6CO2(g) + 6H2O(l) △H= -2800．6 kJ·molˉ1
如果某人每天消耗12540kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为 （ ）A．806g B．1000g C．1250g D．1500g
二、填空、简答题
22．写出下列热化学方程式：
（1）在101 kPa时，1克氢气在氧气中充分燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。
（2）在101 kPa时，4.0克硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出37kJ热量，硫燃烧的热化学方程式为：
（3）将10.0gCaCO3完全分解生成CaO和CO2气，需吸收14.4KJ的热量，写出CaCO3分解的热化学方程式：
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①2(g)＝2H(g) ΔH1＝＋431.8 kJ/mol
23．已知：H
②2(g)＝O(g) ΔH2＝＋244.3 kJ/mol
1/2O
③＋O(g)＝H2O(g) ΔH3＝－917.9 kJ/mol
2H(g)
④2O(g)＝H2O(l) ΔH4＝－44.0 kJ/mol
H
写出1 mol H2(g)与适量O2(g)生成H2O(l)反应的热化学方程式
24．如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管
中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答
下列问题：
(1)实验中观察到的现象是。
(2)产生上述现象的原因是。
(3)写出有关反应的离子方程式：。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
25．（1）叫反应热；在中学化学中，
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