化学第一章第2节离子反应学案（新教材人教版第一册） 第二节离子反应学案
学习目标
1.了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离 2.通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法
3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件
一、电解质的电离
【实验1-2】现象及结论：（1）干燥NaCl固体、干燥KNO3固体、蒸馏水导电（2）NaCl溶液、KNO3溶液导电（3）熔融NaCl、KNO3导电。
NMS解释：电解质固体、蒸馏水中自由移动的离子，故导电；NaCl溶液、KNO3溶液、熔融NaCl
和熔融KNO3中自由移动的离子，故导电。
1、电解质与非电解质
（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的，有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等。（2）非电解质：在都不导电的化合物，有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等。
思考与交流
1、像AgCl、CaCO3这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？
2、像SO2、SO
3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？
3、铜在常温和熔融状态下均能导电,铜是电解质吗?说明理由?
注：①电解质溶液导电,需要在电流作用下,但电解质的电离不需要电流作用?②电解质只有
在水溶液或熔融状态下才导电,如固体NaCl,不导电?③电解质的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关,自由移动离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电性越强?④电解质的电离必须是电解质自身的电离。
2、电离
（1）定义：物质溶于水后或受热熔化时，离解成的离子的过程。
（2）电离的条件：溶于水或
（3）电离的结果：产生的离子
注：（1）电离不需要通电（2）电离时无新物质生成，不是化学变化，不需要反应条件。
3、电离方程式
（1）定义：用表示电解质的电离过程的式子。
（2）书写电离方程式：
①书写原则
A.式子左边书写，表示电解质还未电离时的状态；右边书写，表示电解质电离产生的离子。
B.离子所带的电荷数应等于元素或原子团的。
C.在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数阴离子所带的负电荷总数。
D.书写电离方程式必须以事实为依据，不能臆造。
②书写方法：
A.强电解质在水中全部电离，用表示。如
a.强酸一步完全电离用等号表示：
HCl = H2SO4 =
b.强碱一步完全电离用等号表示：
KOH = Ba(OH)2 =
c.正盐一步完全电离用等号表示：
KCl = BaCl2 = Na2CO3 =
d.强酸酸式盐一步电离：KHSO4 =
e.弱酸酸式盐第一步完全电离用等号表示，第二步部分电离用可逆符号表示：
KHCO3 = HCO3_
B.弱电解质在水中部分电离，用可逆号表示。
a.一元弱酸：HF H+ + F_ CH3COOH
b.多元弱酸分步电离：H2CO3 HCO3_
c.多元弱碱的电离也是分步进行的,一般简化为一步
NH3·H2O Al(OH)3
d.水的电离，水是一种极弱的电解质：H2O
（3）书写电离方程式时的注意事项：
①阴阳离子拆开写，但原子团拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
②阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由决定。
③强酸的酸式根（HSO4-)在水溶液中要拆开写，而在熔化状态下拆开写；弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）拆。
④在熔化状态下酸不电离,不写电离方程式?
4、酸、碱、盐的概念
（1）酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物叫做酸，如HCl=H++Cl-。
（2）碱：电离时生成的阴离子全部是的化合物叫做碱，如NaOH=Na++OH-。
（3）盐：电离时生成金属离子或铵根离子和酸根离子的叫做盐，如Na2SO4=2Na++SO42-
。
注：在中学，水既不是酸也不是碱。
二?离子反应
【实验1-3】现象及结论：Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液会产生，白沉淀是。
解释：本质是与结合生成BaSO4沉淀，而Na+、Cl-参与反应。
1.定义：电解质在溶液中的反应实质是之间的反应,这样的反应称作离子反应?
2.离子反应的表示方法——离子方程式
(1)概念:用的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式?
(2)书写步骤（以Na2CO3和盐酸反应为例）
①写：正确书写反应的化学方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑?
tmds
②拆：把易溶于水?易电离的物质写成离子形式,把难溶的物质?气体和水等仍用化学式表示?上述化学方程式可改写为: 2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑?
③删：删去方程式两边不参加反应的离子?CO32-+2H+=H2O+CO2↑
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等?
(3)意义
①表示某一个的化学反应BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，其离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓。
②表示同一类型的：①中的离子方程式还可用来表示CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓;H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl的反应(例举两组物质)?
（4）离子方程式的正误判断
①看是否与物质反应的客观事实相符合,不可主观臆造产物及反应。常见的错误有:a.反应不能发生,却写成离子方程式?b.产物错误
②看“＝”、“可逆号”、“↑”、“↓”等是否正确。
③看化学式的改写是否正确:a.易溶且易电离的物质写成离子形式,单质?氧化物?难溶?难电离(如水)的物质?气体等均用化学式表示?b.微溶物的写法?一般地,微溶物的溶液写成离子的形式,浑浊或沉淀写成化学式,做为产物一律写化学式 c.不在溶液中发生的反应,通常不能用离子方程式表示, d.可溶性多元弱酸酸式盐的写法,要保留酸式酸根离子的形式。
④看是否遵守守恒定律——质量守恒、电荷守恒
⑤看是否漏掉离子反应?
⑥看反应物或产物的系数配比是否正确
⑦看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方式的影响。
3?离子反应发生的条件
1）复分解反应发生的条件
学生教育
（1）生成
（2）放出
（3）生成?
注：复分解反应只要具备上述条件之一,反应就能发生?
诱思探究:粗盐中含有Ca2+?Mg2+和SO42-等,如何利用离子反应除去上述离子?写出有关离子方程式?
。
2）有离子参加的。
4、离子反应的应用
（1）物质的制备和分离
（2）物质的和鉴定
（3）消除水中的
（4）离子大量的判断①生成的离子之间不能大量共存②生成的离子之间不能大量共存③生成的离子之间不能大量共存④溶液无透明,不存在离子，常见的有离子有:Cu2+(蓝)?Fe3+(黄)?Fe2+(浅绿)?MnO4-(紫红)?
对点练习
1.对电解质概念的理解正确的是( )
A.导电性很强的物质
B.凡是水溶液能导电的物质
C.在熔融状态下能导电的物质
D.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
2.下列叙述中正确的是( )
A.氯化钠的晶体不能导电的原因是氯化钠晶体中不含阴?阳离子
B.在电流作用下氯化镁在水溶液中电离成镁离子和氯离子,表示为MgCl2=Mg2++2Cl-
gdp平减指数C.氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子
D.晶体不能导电的原因是构成氯化钾晶体的钾离子和氯离子不能自由移动,而溶于水后在水分子的作用下产生了自由移动的钾离子和氯离子,所以其水溶液能导电
3.下列离子方程式中,书写正确的是( )
A.氢氧化铜与盐酸反应:H++OH-=H2O
B.氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应:Ca2++CO32-=CaCO3↓
C.硫酸溶液与碳酸钡反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
态度纪录片D.碳酸钙与稀盐酸反应:CO32-+2H+=H2CO3热带雨林事件
4.下列无透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是( )
A.K+?MnO4-?Na+?SO42-
B.K+?SO42-?CO32-?Na+
C.Na+?NO3-?Al3+?Cl-
D.Fe2+?SO42-?Na+?Cl-
5. A?B?C?D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+?Ag+?Na+?Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-?SO42-?Cl-?CO32-中的某一种?
豫公网安备41160202000603
站长QQ:729038198
关于我们
投诉建议