1．（2021·四川高三三模）某温度下，向体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，滴定过程中的pX(pX=-lgX，X=Cl-、CrO)与滴加AgNO3溶液体积关系如图所示(lg3=0.47)。下列说法错误的是 A．a=1 B．曲线I表示NaCl溶液
C．Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-2b D．M约为2c-1.47
【答案】C
【详解】
A．纵坐标表示pX=-lgX(X=Cl-，)，c(Cl-)= c()=0.1mol/L，代入得a=1，选项A正确；
B．等体积、等浓度的NaCl溶液，Na2CrO4溶液与等浓度AgNO3溶液恰好反应时（滴定曲线突跃中点），NaCl溶液反应消耗AgNO3溶液体积只有Na2CrO4溶液消耗AgNO3溶液体积的一半，Ⅰ表示NaCl溶液，选项B正确； C．从图中可得Na2CrO4溶液与AgNO3溶液反应终点时c()=10-bmol/L，c(Ag+)=210-bmol/L，Ksp(Ag2CrO4)= 410-3b，选项C错误；
D．NaCl溶液中加入40mL的AgNO3溶液，AgNO3溶液过量，反应后溶液中，c(Ag+)=0.1mol/L，由图可得Ksp(AgCl)= 110-2c，求出c(Cl-)=31010-2cmol/L，pX=M=2c-1.47，选项D正确；
答案选C。
2．（2021·浙江高三月考）苯甲酸钠(，简写NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时，HA的Ka=6.25×10-5；H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。(温度为25°C：不考虑饮料中其他成分作用)，下列说法正确的是 A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B．提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变
C．当pH为5.0时，饮料中c(HA)/(A-)=0.16
D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c()+c()+c(OH-)-(HA)
【答案】C
【详解】
A．由题中的信息可知，碳酸的酸性强于苯甲酸，所以充入二氧化碳后，苯甲酸(HA)的浓度增大，抑菌能力较高，A错误；
B．提高二氧化碳充气压力，溶液的酸性增强，溶液中的c(A-)sky省钱电话减小，B错误；
C．HA的电离平衡常数Ka=，所以==0.16，C正确；
D．根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)+c(A-)，根据物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA)，两式联立，消去c(Na+)得c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)-c(HA)，D错误；
综上所述答案选C。
3．（2021·江西新余市·高三二模）常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入的氨水，反应过程中或与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．原硝酸银溶液的浓度是
B．反应生成氢氧化银的的数量级为
C．溶液b敦煌拳点的浓度小于溶液m点的浓度
D．溶液m点
【答案】D
【分析】
向硝酸银溶液中，逐滴加入氨水，先生成氢氧化银沉淀，银离子浓度减小，加入过量的氨水，氢氧化银和氨水反应生成。
【详解】
A．由图像可知加入10mL的氨水，恰好生成氢氧化银沉淀，发生反应 ，所以原硝酸银溶液的浓度是，故A错误；
B．硝酸银完全生成氢氧化银沉淀时，银离子浓度是mol/L，氢氧化银的的数量级为，故B错误；
C．b→m发生反应，氢氧根离子结合铵根离子生成一水合氨，所以溶液b点的浓度大于溶液m点的浓度，故C错误；
D．根据电荷守恒，溶液m点，m点的浓度是0.01mol/L，溶液呈碱性，所以，故D正确；
选D。
4．（2021·吉林东北师大附中高三月考）酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一，它的结构式为HOOCCH(OH)CH(OH)COOH(简写为H2R)。已知：25℃时，H2R和H2CO3的电离平衡常数如下，下列说法正确的是
化学式 | H2R | H2CO3 |
电离平衡常数 | K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
| | |
A．NaHR溶液呈酸性，且溶液中c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)
B．在Na2R溶液中通入足量CO2生成的盐是NaHR和NaHCO3
C．1molH2R分别与足量的NaOH、Na2CO3、Na反应消耗三者的物质的量之比为1:1:1
D．25℃时，将等物质的量浓度的Na2R和NaHCO3溶液等体积混合，反应的离子方程式为：R2-+=HR-+
【答案】C
【分析】
对于H2R来说，K1(H2R)=9.1×10-4，则Kh2(H2R)== 1.1×10-11 。
【详解】
Aldg．由于K2(H2R)=4.3×10-5＞Kh2(H2R)，则NaHR在溶液中以电离为主，溶液呈酸性，所以溶液中c(Na+)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H2R)，A不正确；
B．由于K2(H石英砂岩2R)=4.3×10-5＞滑稽人物K1(H2CO3)，所以在Na2R溶液中通入足量公司债权转股权登记管理办法CO2气体，不能发生反应，B不正确；
C．1molH2R分别与足量的NaOH、Na2CO3、Na反应，都生成Na2R，且Na2CO3转化为NaHCO3，所以消耗NaOH、Na2CO3、Na都为2mol，则消耗三者的物质的量之比为1:1:1，C正确；
D．25℃时，将等物质的量浓度的Na2R和NaHCO3溶液等体积混合，由于K2(H2R)=4.3×10-5＞K2(H2CO3)，所以不能发生反应，D不正确；
故选C。
5．（2021·江西南昌市·高三二模）用溶液滴定溶液，溶液和温度随的变化曲线如图所示．下列说法正确的
A．从W至Z点，水的电离程度逐渐增大，不变
B．当=1时，2
C．的电离常数
D．Y点为第二反应终点
【答案】C
【详解】
A．从W至Z点，溶液温度逐渐升高，因此逐渐增大，故A错误；
B．当=1时，溶液中溶质为NaHA，根据物料守恒得到，故B错误；
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