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1．（2021·甘肃武威市·武威十八中高三期末）溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 ( )
B．再通入少量，减小
C．通入少量SO2，溶液的漂白性增强
D．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)
【答案】A
【解析】
A． 和水反应生成盐酸和次氯酸，抑制水的电离，加入少量水，溶液中的氢离子浓度减小，对水的电离的抑制程度减弱，则水电离平衡正向移动，故A正确； B． 通入少量，反应平衡正向移动，氢离子的浓度增大的程度比次氯酸根离子增大的程度大，则增大，故B错误；
C． 通入少量二氧化硫，和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，溶液的次氯酸减少，漂白性减弱，故C错误；
D． 溶液中有电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+ c(OH-)，当溶液呈中性时，c(H+)= c社会调剂是什么意思(OH-)，则c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，而当加入少量固体氢氧化钠时，溶液呈酸性，则c(Na+)＜c(Cl-)+c(ClO-)，一定没有c(Na+)=c(Cl-)，故D错误；
故选A。
2．（2021·山东烟台市·高三期末）某二元酸在水中分两步电离：，。常温下，向20 mL溶液中滴入溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是
A．该NaOH溶液pH=13
B．从G点到H点水的电离平衡正向移动
C．图像中E点对应的溶液中
D．若F点对应的溶液pH=2，则的水解平衡常数约为
【答案】A
【解析】
A． 由在水中的电离方程式可知，第一步完全电离，第二步部分电离，由图可知，向20 mL溶液中滴入溶液，当加入20mLNaOH溶液时，溶液的温度最高，此时恰好反应，则NaOH溶液的浓度也为0.1mol/L，故该NaOH溶液pH=13，故A正确；
B． 由A分析知，G点恰好反应生成，继续加入NaOH溶液，水的电离程度减小，故从G点到H点水的电离平衡逆向移动，故B错误；
C． 图像中E点表示20 mL溶液，由于不会水解，则溶液中不存在，对应的溶液中，故C错误；
D． F点对应加入10mLNaOH溶液，此时溶液为等浓度的与的混合溶液，对于的水解反应，的水解平衡常数为，此时，，则的水解平衡常数，故D错误；
故选A。
3．（2021·北京石景山区·高三期末）有人建议用AG来表示溶液的酸度，AG的定义式为AG=lg[c(H+)/c(OH−)]，室温下实验室用0.01mol/L的氢氧化钠溶液滴定20mL 0.01mol/L的醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列有关叙述不正确的是
A．在一定温度下，溶液酸性越强，AG越大
B．由图知：室温时0.01mol/L的醋酸溶液的pH=4
C．ab段溶液中：c (CH3COO−) > c (CH3COOH)
D．c点溶液中：c (CH3COO−) + c (OH−) = c (H+)+ c (Na+)
【答案】C
【解析】
A．在一定温度下，AG越大，即c(H+)/c(OH−)越大，则c(H+)越大，故溶液酸性越强，A叙述正确；
B．分析可知，室温时0.01mol/L的醋酸溶液的pH=4，B叙述正确；
C．b点时，AG=lg[c(H+)/c(OH−)]=0，即c(H+)=c(OH−惰政)，溶液呈中性，ab段溶液中c (CH3COO−)逐渐增大，c (CH3COOH)逐渐减小，故初始时奥运知识c(CH3COOH)＞c(CH3COO−)，C叙述错误；
D．c点溶液中，根据溶液呈电中性，c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)+c(Na+)，D叙述正确；
答案为C。
4．（2020届广东省深圳市高三第一次调研）常温下，向溶液中加入足量的镁条，该体系随时间变化的曲线如图所示。实验观察到点开始溶液中有白沉淀生成，已知。下列说法错误的是
A．常温下，的水解平衡常数数量级为
B．体系中，水的电离程度大小关系为
C．点时，溶液中
D．点溶液中，
【答案】B
【解析】A．常温下，氯化铵的水解平衡式为：NH4++H2O⇌NH3∙Hsmw工法桩2O+H+，则Kh= ，由于氨水和氢离子浓度几乎相等，根据图像可知，没加镁之前，溶液的pH=5，c(NH3·H2O)≈c(H+)=10-5mol/L，c(NH4+)= 1mol/L，则Kh= =10-10，水解平衡常数数量级为，故A正确；
B．氯化铵的水解平衡式为：NH4++H2O⇌ NH3∙H2O +H+，加入镁单质时，消耗了氢离子，使平衡正向移动，促进铵根离子的水解，即促进了水的电离，故水的电离程度大小关系为c＞b＞a，故B错误；
C．点时，，pH=9，c(H+)=10-9mol/L，c(OH-)=10-5，c(Mg2+)=，故C正确；
D．点溶液中，电荷守恒式为：，故
，故D正确；
答案选B。
5．（2021·黑龙江大庆市·大庆实验中学高三期末）若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为，室温下实验室中用的氢氧化钠溶液滴定醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是
A．室温下，A点的溶液显酸性
B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积等于20.00mL
C．室温下，溶液的
D．从0到B，水的电离程度逐渐减小
【答案】C
【解析】
A． A点的=0，即，则c(H＋)=c(OH-)，此时溶液显中性，故A错误；
B． 根据A项分析，A点时溶液显中性，当加入氢氧化钠溶液20.00 mL时，氢氧化钠和醋酸恰好完全中和，得到醋酸钠溶液，该物质是强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液显碱性，说明A点时加入氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL我国减灾工作的主要目标是，故B错误；
C． 根据图象可知：在室温下，0点时，醋酸溶液的，即=107，而水的离子积Kw=c(H＋)·c(OH-msld)=10-14，两式联立可知：c(H＋)=10－3.5mol/L，即溶液的pH=3.5，故C正确；
D． 酸或碱都会抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离，0点为醋酸溶液，水的电离被抑制，从0到A点，醋酸的量逐渐减少，醋酸钠的量逐渐增多，溶液由酸性变为中性，水的电
离程度逐渐增大，当V(NaOH)=20 mL时，溶液变为醋酸钠溶液，此时水的电离程度最大，继续加入氢氧化钠，水的电离程度又逐渐减小，即从0到B，水的电离程度先逐渐增大后逐渐减小，故D错误；
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