氢氧化铁胶体的性质
化学式Fe(OH)3，棕或红褐粉末或深棕絮状沉淀。密度3.4～3.9g/cm3。具有两性但其碱性强于酸性，新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸，亦可溶于热浓碱。极强氧化剂，如次氯酸钠，在碱性介质中，能将新制的氢氧化铁氧化成+Ⅵ氧化态的高铁酸钠Na2FeO4。加热时逐渐分解而成氧化铁和水。不溶于水、乙醚和乙醇，溶于酸，在酸中的溶解度随制成时间的长短而定，新制的易溶于酸，若放置时间长，则难溶解。氢氧化铁可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等等。
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方程式：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
氢氧化铁胶体的制备
氢氧化铁溶胶的制备可采用水解法丝网除沫器安装、胶溶法或混合溶剂法。水解法的原理和操作如下：
1.原理：FeCl3+3H2O =Fe(OH)巨大奇迹3(胶体)+3HCl
2.操作：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1～2mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐，停止加热。
3.注意事项：
（1）实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。原因是若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。
（2）向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)高温超导电机3不定积分换元法沉淀。
（3）实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。因为胶体处于介稳定状态，制备Fe(OH)3胶体时一定要注意反应条件，如果条件控制不好，可能得到的是Fe(OH)3沉淀。
（4）制备胶体时，如果没有立即停止加热，已经制备好的胶体就会聚沉
（5）书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式时，一定要注明“胶体”，不能用“↓”、“↑”符号。
氢氧化铁胶体的电性:
氢氧化铁胶体不一定带正电荷。
胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，当吸附了正离子时，胶体粒子荷正电，吸附了负离子则荷负电。不同情况下胶体粒子容易吸附何种离子，与被吸附离子的本性及胶体粒子表面结构有关。 沈阳信息港
法扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附。
在用水解法制备氢氧化铁胶体的实验中，操作是向沸水中加入FeCl3溶液，由于Fe3+的水解，使溶液显酸性，溶液中的OH－浓度较小，溶液中部分Fe(OH)3和HCl起反应：
Fe(OH)3+HCl==FeOCl+2H2O
FeOCl电离为： FeOCl==FeO+ + Cl-
FeO+是与Fe(OH)3组成类似的离子，所以被优先吸附使Fe(OH)3胶粒带正电；如果在碱性环境下，则可吸附OH－带负电。
由此，我们常说的氢氧化铁胶体带正电，是由于制备胶体的实验过程的特殊性决定的，而非氢氧化铁胶体一定带正电。
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