(1)实验操作中，必须选用氯化铁溶液(饱和)而不能用氯化铁稀溶液。原因是若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。 (2)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl32012人均gdp饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)细胞生长肽3沉淀而无法得到氢氧化铁胶体。
(3)实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使制备的胶体沉淀。
(4)向沸水中逐步滴入饱和FeCl3溶液后，可稍微加热煮沸，若长时间加热，又会导致胶体聚沉。
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(5)书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式时，一定要注明“胶体”，不能用“↓”、“↑”符号。
氢氧化铁胶体的制备方法
向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐，停止加热，
就会得到氢氧化铁胶体。
1.原理：FeCl3+3H2O=Fe(OH)用字母表示数教学设计3(胶体)+3HCl(注意：条件是‘沸水’，也就是说等号上面写：沸水)
2.操作：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐，停止加热。
氢氧化铁胶体的制备：
(1)氢氧化铁胶体的制备：
往100mL烧杯中加入50mL水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐，即停止加热。
注意：运载火箭
（1）实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊；
（2）当反应体系呈现红褐，即制得氢氧化铁胶体，应立即停止加热，否则也容易出现浑浊，产生红褐的氢氧化铁沉淀。
(2)氢氧化铁的制备：
①原理：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
②操作方法：向试管里注入少量氯化铁溶液，再逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。
③现象：有红褐沉淀产生。
箭头卡环
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