2016高考全国新课标Ⅱ卷理科综合(化学试题)
适用地区：青海、西藏、甘肃、内蒙古、新疆、宁夏、吉林、黑龙江、辽宁、重庆、陕西
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Ca 40
Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷
A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷
9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2¯和c+的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)
A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
11．Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是
A．负极反应式为Mg－2e–＝Mg2+
B．正极反应式为Ag+＋e–＝Ag
C．电池放电时Cl–由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑
12．某白粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 苏丹问题①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸， 有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
该白粉末可能为
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3
D．Na2CO3、CuSO4
13.下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的实验操作
A．制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶
液中
B．由MgCl2溶液制备无水
MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C．除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干
核酸提取燥
D．比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
韩寒
第Ⅱ卷
(一)必考题
26．(14分)联氨(又称肼，N2H4，无液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：
中国船级社
(1) 联氨分子的电子式为 __________ ，其中氮的化合价
为 __________ 。
(2) 实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 __________ 。
(3) ①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1
②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l) ΔH2
③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4＝－
1048.9 kJ·mol¯1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝ __________ ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 __________ 。
(4) 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 __________ (已知：N2H4＋H+N2H+5的K ＝8.7×107；K w＝1.0×10¯14)。联氨与硫酸形成的酸式
盐的化学式
为 __________ 。
(5) 联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 __________ 。联氨可用于处理高压锅炉水
中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的
O2 __________ kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 __________ 。
27．(14分)丙烯腈(CH2＝CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可
用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有(CH2＝CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题：
(1) 以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯晴
(C3H3N)和副产物(C3H4O)的热化学方程式如下：
①C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)＝C3H3N(g)＋3H2O(g) ΔH＝
−515 kJ·mol−1
②C3H6(g)＋O2(g)＝C3H4O(g)＋H2O(g) ΔH＝−353 kJ·mol−1
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 __________ ；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 __________ ；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 __________ 。
(2) 图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率 __________ (填“是”或“不是”)对应温度下的平衡转化率，判断理由是 __________ ；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是 __________ (双选，填标号)。
A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C．副反应增多 D．反应活化能增大
(3) 丙烯腈和的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知，最佳n(氨)/n(丙烯)约为 __________ ，理由
是 __________ 。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约
为 __________ 。
28．(15分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
(1) 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L¯1
紧张症的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 __________ 。
(2) 甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 __________ 。
(3) 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 __________ 。
(4) 丙组同学取10 ml 0.1 mol·L¯1 KI溶液，加入
6 mL 0.1 mol·L¯1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是 __________ (填离子符号)；
实验①和③说明：在I¯过量的情况下，溶液中仍含
有 __________ (填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应
为 __________ 。
(5) 丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄，发生反应的离子方程式为 __________ ；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐沉淀生成，产生气泡的原因是 __________ ，生成沉淀的原因是 __________ (用平衡移动原理解释)。
(二)选考题：
36．【化学——选修2：化学与技术】(15分)
双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：
生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：
(1)蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是 __________ ，循环使用的原料是 __________ ，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是 __________ 。
(2)氢化釜A中反应的化学方程式为 __________ 。进入氧化塔C 的反应混合液中的主要溶质为 __________ 。
(3)萃取塔D中的萃取剂是 __________ ，选择其作萃取剂的原因是 __________ 。
(4)工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因
是 __________ 。
(5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为 __________ ，一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为
1.10 g·cm¯3)，其浓度为 __________ mol·L−1.
37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回
>甲壳素
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