2013年河北高考理综化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55
一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
广西王子波C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－
10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑会褪去。下列说法正确的是
A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑褪去的原因是黑Ag2S转化为白AgCl 11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有
A．15种B．28种C．32种D．40种
13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项目的分离方法原理
A．分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大
B．分离乙酸乙醇和乙醇分液乙酸乙醇和乙醇的密度不同
C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCI在水中的溶解度很大
D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大
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26．(13分)
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量密度／(g·cm－3)沸点／℃溶解性
环己醇1000.9618161微溶于水
环己烯820.810283难溶于水合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯l0 g。
回答下列问题：
(1)装置b的名称是______。
(2)加入碎瓷片的作用是_______________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确
操作是(填正确答案标号)。
A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为__________。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并__________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______(填“上
口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________________。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__________(填正确答案标号)。
A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器
(7)本实验所得到的环已烯产率是__________(填正确答案标号)。im2.0互动营销
A．41％B．50％C．61％D．70％咨询业务
27．(15分)
锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi＋+xe－==Li x C6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为______。
(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式____________________。
(3)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式____________；可用盐
酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是__________。
(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式__________________________。
(5)充放电过程中，发生LiCoO2与Li x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式___________________。
(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是________________________。在整个回收工艺
中，可回收到的金属化合物有_________________(填化学式)。
28．(15分)
二甲醚(CH3OCH3)是无气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应：
(i)CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g) △H1 = －90.1kJ·mol－1
(ii)CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) △H = －49.0kJ·mol－1
水煤气变换反应：
(iii)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H = －41.1kJ·mol－1
二甲醚合成反应：
(iv)2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = －24.5kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铅土矿制备较高纯度Al2O3的主要
工艺流程是__________________________(以化学方程式表示)。
(2)分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响_______________________。
(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为__________________。根据化学反应
原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响____________________。
(4)有研究者在催化剂(含Cu－Zn－Al－O和Al2O3)、压强为5.0 MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲
醚，结果如右图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是__________。
(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kw·h·kg
－1)。
若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生______个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度E = ______(列式计算。能量密度= 电池输出电能／燃料质量，lkW·h = 3.6×106J)。
36．[化学——选修2：化学与技术](15分)
草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如右：
回答下列问题：
(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为
______________、______________。
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(2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是__________，滤渣是__________；过滤操作②的滤
液是__________和__________，滤渣是__________。
(3)工艺过程中③和④的目的是______________________。
(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是
粗盐中难溶性杂质的去除__________。
(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L－1的酸性
KMnO4溶液滴定，至浅粉红不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反应的离子方程式为____________；
列式计算该成品的纯度____________。
37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：
(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______、电子数为
____。
(2)硅主要以硅酸盐、______等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以______相结合，其晶胞中共有8个原子，
其中在面心位置贡献______个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，
该反应的化学方程式为______________________。
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键C—C C—H C一O Si—Si Si—H Si一O
键能／(kJ·mol－1)356413336226318452
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_____________。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________________。
(6)在硅酸盐中，SiO44－四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结
构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为__________。Si与O的原子数之比为__________________。
38．[化学——选修5：有机化学基础](15分)
查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：
已知以下信息：
①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1 mol A充分燃烧可生成72 g水。
②C不能发生银镜反应。
③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢。
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