辽宁省大连八中2020届高考理综（化学部分）仿真试题新人教版
A．在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性 B．氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素
C．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物
两个估计D．乙烯、聚乙烯、甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪
8．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是
A．Na+ 、Mg2+、Cl-、ClO - B．NH3·H2O、SO32-、K+、Na+
C．Fe2+、Na+ 、K+、NO3- D．K+、Ca2+、Br-、Cl-
9. 常温下，下列说法不正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
D．向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：
c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
10．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗产品后要用如下方法加以提纯：①蒸馏 ②水洗③干燥剂干燥 ④用10%的氢氧化钠溶液洗，正确的操作顺序是 A．②④②③① B．①②③④ C．④②③①② D．②④①②③
11．分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的结构和性质说法中一定错误的是
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 客户管理系统论文6 | 7 | 8 |
CH4 | CH2O | CH2O2 | CH4O | C2H6 | C2H4O | C2H4O2 | C2H6O |
| | | | | | | |
A．是戊酸，同分异构体有4种
B．是酯，在稀硫酸条件下水解的两种产物的相对分子质量不可能相等
C．可以发生银镜反应 D．可以与溴水发生加成反应
12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q |
原子半径(×10-10 m) | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 |
主要化合价 | 最高正价 | +1 | +7 | +3 | cd7 +2 | +5 | —— |
最低负价 | —— | -1 | —— | ——- | -3 | -2 |
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下列说法正确的是
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
B．X、Y、M的单质分别与水反应，Y最剧烈
C．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
D．Y的氧化物水化物的酸性一定强于R的的氧化物水化物的酸性
13.铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．电池负极反应式2Ag+2OH－-2e－= Ag 2O+H2 O
B．放电时电池负极附近PH减小
C．电池总反应式2Al+3Ag2O+6H+乙炔黑 =2Al3++6Ag+3H2O
D．电解液中Na+通过隔膜由右向左移动
26．（14分）蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称，因其颜青绿相间酷似蛇皮而得名。蛇纹石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下：
（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋、Al3+外，还含有的金属离子是________。
（2）向Ⅰ中加入H2O2的作用是 ，有关离子方程式 ，加入Ca(OH)2时， 需要控制溶液pH在7～8之间(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
| | | |
若pH＞8可能导致的后果 。
（3）沉淀物A可作为提取红颜料的原料，若向沉淀物A中加入 溶液，然后过滤、洗涤、_________（填写实验操作名称)，即可获得红颜料，实现废物的综合利用。
（4）若产品的化学式用aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O表示，现称取18.2 g产品并使之完全分解，收集到3.36L CO2（标准状况下）和8.0 g MgO，通过计算确定产品的化学式中：a＝________，b＝________，c＝________。
27．（14分）化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。有机物M(分子式：CxHySz)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。
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M充分燃烧的产物为三种氧化物，写出化学方程式：_______ _______。
Ⅰ定性实验：
某化学兴趣小组为验证M组成元素进行了下列实验:将少量样品放入燃烧管A中，通入一定量O2，用电炉加热使其燃烧,所需装置如图所示(夹持仪器的装置已略去)。 钢支撑
（1）该实验装置连接顺序为____________________。（上述每一组仪器只能使用一次）
（2）D中盛放的试剂是________
（3）能证明有机物含碳元素的现象是_________________________________________。
（4）燃烧管中放入CuO的作用是________________________________。
（5）指出上述中错误的装置：__________________________________________________。
Ⅱ定量实验：
（1）若测产生CO2气体体积，采用如图所示装置，实验结束后①调整量筒内外液面高度使之相同；②冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：________（请填写步骤代号）。
(2)若测产生CO2气体质量，采用沉淀法。下列沉淀剂最好的是
a. 0.1mol/LCaCl2溶液 b. 0.1mol/L Ca(OH)2溶液
c. 0.1mol/L Ba(NO3)2 溶液 d. 0.1mol/L Ba(OH)2溶液
28．（15分）CO是常见的化学物质，在工业生产中用途很广泛。
(1) 已知：某些反应的热化学方程式如下：
2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g） ΔH＝+90.4kJ·mol－1
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