2016～2017学年第二学期期末考试试卷参考答案 《无机化学与化学分析》（A卷 共 5页） （考试时间：2017年7月4日）
一．是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在题前括号中画√，错误的画×。本题10分) 1. (× )卤素单质自F2至I2熔、沸点逐渐升高，是由于取向力逐渐增大。 2. (× )一般情况下浓HNO3被还原剂还原为NO2，稀HNO3被还原为NO，因此稀HNO3的氧化性大于浓HNO3的氧化性。 4. (√ )[Ti(H2O)6]3+呈紫是因为发生d-d跃迁的缘故；MnO4-呈紫是因为发生了p-d跃迁的缘故。 5. (√ )氯的含氧酸盐热稳定性次序为 MClO＜MClO3＜MClO4。 6. (× )碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。 8. (× )O3(g)不是直线型分子，它是顺磁性物质。 9. (× )分析结果的置信度要求越高, 置信区间越小。 10. (× )有效数字是指所用仪器可以显示的数字。 二．选择题 (每题只有一个正确的答案，将所选答案的号码填入下表中题号对应的表格内。本题20分)
1．下列各组物质中，可用Na2S一种试剂逐一鉴别出来的是_________。 (A) NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3 (B) Ba(NO3)2、Pb(NO3)2、Al(NO3)3 (C) PbCl2、Bi(NO3)3、AgNO3 (D) Na2S2O3、Na2SO4、Na3PO4 | 2．可用于减小测定过程中偶然误差的方法是_________。 (A) 对照实验 (B) 空白实验 (C) 校正仪器 (D) 增加平行测定次数 3．在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应_________。 (A) 快速进行 (B) 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快 (C) 始终缓慢地进行 (D) 快慢都可以 4．钠的液氨溶液呈深蓝且能导电，一般认为溶液中含有算法与程序设计_________。 (A)NH4+和NH2- (B)Na+和NH2- (C)Na+和e- (D)Na+和e(NH3)x- 5．元素周期表中第五、六周期的IVB、VB、VIB族中的各元素性质非常相似，这是由于_________。 (A) s区元素的影响 (B) p区元素的影响 (C) ds区元素的影响 (D) 镧系收缩的影响 6．现有ds区某元素的硫酸盐A和另一元素氯化物B水溶液，各加入适量KI溶液，则A生成某元素的碘化物沉淀和I2。B则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与KI溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是_________。 (A) ZnSO4，Hg2Cl2 (B) CuSO4，HgCl2 (C) CdSO4，HgCl2 (D) Ag2SO4，Hg2Cl2 7．在Cr2(SO4)3溶液中，加入Na2S溶液，其主要产物是_________。 (A) Cr+S (B) Cr2S3+Na2SO4 (C) Cr(OH)3+H2S (D) CrO2-+S2- 8．下列化合物中不属于缺电子化合物的是_________。 (A) BF3 (B) AlCl3 (C) H3BO3 (D) H[BF4] 9．金属锡与浓硝酸反应所得到的产物有_________。 (A) SnO2和NO2 (B) H2SnO3(α)和NO2 (C) H2SnO3(β)和NO2 (D) Sn(NO3)2和NO2 10．下列各组物质能共存于同一溶液中的是_________。 (A) Fe2+、NO2-、NH4+、Cl- (B) Al3+、NH3、Cl-、SO42- (C) Sn2+、H2S、Cl-、Na+ (D) Cr3+、Mn2+、Fe3+、Co2+、SO42- | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
(A) ZnS (B) PbS (C) CuS (D) Ag2S 12. 下面三种物质热稳定性顺序正确的是 ______。 (A) NH4HCO3＜Na2CO3＜Ag2CO3 (B) NH4HCO3＜Ag2CO3＜Na2CO3 (C) Na2CO3＜NH4HCO3＜Ag2CO3 (D)Ag2CO3＜NH4HCO3＜Na2CO3 13.下列关于硼酸结构的叙述错误的是_______. (A) 硼酸为白片状晶体,其结构单元为平面三角形的B(OH)3 (B) 硼原子通过sp3杂化轨道与三个OH基团成键 (C) 分子间通过氢键形成接近于六角形的对称层状结构 (D) 层与层间以范德华力联系 14．仅用一种试剂就可以将Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+ 5种离子区分开，这种试剂可选用_________。 (A) NaCl (B) NaOH (C) K2SO4 (D)H2SO4 15. 下列有关碱金属过氧化物性质的描述不正确的是_________。 (A)过氧离子中的O-O键不如氧分子中的O-O键牢固 (B)碱金属过氧化物具有氧化性 (C)碱金属过氧化物具有还原性 (D)碱金属过氧化物与冷水反应可生成H2O2, 所以H2O2可看作过氧离子的共轭酸 16. 向下列溶液中加入AgNO3溶液，析出黑沉淀的是_________。 (A)H3PO4 (B) NaH2PO4 (C) H3PO2 (D) Na2H2P2O7 17. 下列说法不正确的是_________。 (A)还原性 HClO4 > HClO3 > HClO (B)热稳定性 NaClO > NaClO3 > NaClO4 (C)氧化性 NaClO >> NaClO3 > NaClO4 (D)酸性 HClO4 > HClO3 > HClO 18. 有关HgCl2和Hg2Cl2的描述不正确的是_________。 (A)HgCl2和Hg2Cl2都是剧毒的化合物 (B)二者都可以和NH3·H2O反应生成Hg(NH2)Cl (C)这两种化合物都可以被SnCl2还原 (D)这两种化合物基本上都是共价化合物 | 19．CrO5中Cr的真实氧化数为_________。 (A) 4 (B) 6 (C) 8 (D) 10 20. 下列物质的水溶液易变为棕红的是________。 (A) AgNO3 (B) (NH4)2S (C) HBr (D) NH4SCN 三．填空题（本题17分） 1. CuCl、AgCl、Hg2Cl2均为难溶于水的白粉末，加入过量的氨水，溶解的是 CuCl ，构建和谐社会论文 AgCl ，产物分别为 [Cu(NH3)2]+ ， [Ag(NH3)2]+ ；不溶解的是 Hg2Cl2 ，产物为 HgNH2Cl Hg 。 2．物质SnS、SnS2、Bi2S3、PbS、As2S3、Sb2S3、ZnS、MnS和K2S中，能溶于硫化铵的有：____ SnS2___, ____ As2S3_______, ___ Sb2S3_______, ____K2S____。 3．在d区第一过渡系、s区、p区和ds区金属的氢氧化物中，能溶于酸又能溶于碱的两性氢氧化物有：_____Cu(OH)2____, ___ Zn(OH)2___, _ Be(OH)2____, __ Al(OH)3____, __ As(OH)3___, __ Sb(OH)3_____, __ Pb(OH)2______, ___ Cr(OH)3___。 4. 用同一KMnO4 标准溶液分别滴定等体积的FeSO4 和H2C2O4 溶液，消耗KMnO4 的体积相等，则H2C2O4 与FeSO4 浓度的关系为c(H2C2O4)∶c(FeSO4) = 1:2 。 5. 以HCl为滴定剂测定试样中K2CO3含量, 若其中含有少量Na2CO3,测定结果将 偏高 。(填偏高、偏低或无影响) 仇玉6. 金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为 指示剂封闭 。 7. 某银白金属A在空气中容易生成化合物B 而使其钝化，经过灼烧的B难溶于酸也难溶于碱，但和KHSO4熔融可形成可溶性的硫酸盐C和D，C的水溶液呈淡紫或紫，在C的溶液中加入适量的碱，可形成灰绿沉淀E, 沉淀E与碱反应形成F而溶解，F与H2O2作用生成黄溶液G, 溶液G酸化后变成橙溶液H，在H中加入Pb(NO3)2生成黄沉淀I。写出下列编号所代表的物质的化学式： A__Cr_______, B___Cr2O3___, C___ Cr2(SO4)3_, E___ Cr(OH)3___, F_ [Cr(OH)4]-_, G___ CrO42- , H__ Cr2O72-____, I ___PbCrO4___。 8. 钼粉亚磷酸（H3PO3） 二 元酸，次磷酸（H3PO2）是 一 元酸，这两种酸及其盐的水溶液都具有较强的 还原性 。次磷酸不稳定，在无氧化剂存在时，它在碱性溶液中很容易歧化生成 PH3 和 HPO32- 。 |
四．填表题（本题15分） 1.下列分子中, 除含有一般 键外, 还含有何种键?
2. 鉴定下列离子
3.
| 五．写出下列反应的化学反应方程式(或离子反应方程式) (本题共26分) 1. 酸性介质中H3AsO4与I -反应 H3AsO4 + 2 I - +2H+ → H3AsO3 + I2 +H2O 2. 与黄血盐反应 2[Fe(CN)6]4- + Cl2 → 2 [Fe(CN)6]3- +2Cl- 3. 在碱性条件下，Ni(OH)2与次氯酸钠溶液反应 2Ni(OH)2 + ClO- → 2NiO(OH)↓+ Cl- + H2O 4. 氧化亚铜溶于稀硫酸 Cu2O + 2H+ → Cu↓ + Cu2+ + H2O 5. 用硝酸酸化过的NaBiO3中，逐滴加入MnCl2溶液, 先出现紫红，然后紫红又逐渐变为棕 5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ → 5Bi3+ +2MnO4- +5Na+ +7H2O 2MnO4- + 3Mn2+ + 2H2O → 5MnO2↓+ 4H+ 6. 酸性KMnO4溶液与NaNO2溶液反应 2MnO4- + 5NO2- +6H+ → 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
7. 重铬酸铵的加热分解 (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2↑+ 4 H2O↑ 8. Na2B4O7 和MnO熔融 Na2B4O7 + MnO Mn(BO2)2·2NaBO2 9. 向FeCl3溶液中通入H2S气体 2Fe3+ + H2S → 2Fe2+ + S↓+ 2 H+ 10. H2O滴加在红磷和碘的混合物上 3I2 + 2P + 6 H2O → 2H3PO3 +6HI↑ 11. Bi(OH)3在强碱性(NaOH)中被Cl2氧化 Bi(OH)3 + Cl2 +3 NaOH → NaBiO3 +2NaCl + 3 H2O 12. 金属锌溶于氨水 Zn + 4NH3 + 2 H2O → [Zn(NH3)4]2+ + H2↑+ 2OH- 13. PbO2 + MnSO4 + HNO3 → 2Mn2+ +5 SO42- +5 PbO2 + 4 H+ →2MnO4- + 2 H2O + 5PbSO4 | 六．计算题：(本题共12分) 1．银量法中常以K2CrO4溶液为指示剂，以AgNO3为滴定剂，测定溶液中Cl-含量。计算滴定到化学计量点时，理论上需要指示剂K2CrO4的浓度是多少？ （已知(AgCl)=1.8×10-10, ( Ag2CrO4)=1.12×10-12） 解：达到化学计量点时：Ag+ + Cl- → AgCl↓ C(Ag+) = = 1.34×10-5 mol·L-1 C(CrO42-) = = 0.62×10-2 mol·L-1 2. 称取混合碱试样0.3720g，用0.1500mol·L-1HCl滴定到酚酞终点，用去HCl溶液40.00mL，加入甲基橙后继续滴定，又消耗HCl溶液13.33mL，问试样中有何组分？计算各组分的质量分数。 (M(Na2CO3) = 106.0, M(NaOH) = 40.00) V1>V2 组成为Na2CO3和NaOH %=43.02% %=56.98% |
本文发布于:2024-09-22 07:05:14，感谢您对本站的认可！
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