2021年高考化学非选择题突破训练——物质结构与性质（2）
一、填空题
1.我国科学家在水系锌离子电池研究领域取得新的研究成果。如以和Zn为电极的电池中，锌离子可中可逆地嵌入和脱嵌。 放电时正极上物质转化关系有
请回答下列问题：
（1）基态锰原子价层电子排布式为______________________。 （2）氧元素所在的周期中，第一电离能最大的是___________________（填元素符号，下同）；电负性最大的是______________________________。 （3）几种卤化锌的熔点如表所示：
解释卤化锌的熔点递变规律：___________________________________。
（4）与能形成环状配合物M，如图甲所示。
①的配位数为____________________________。
②C原子有______________________种杂化类型。
③M中存在的化学键有_______________________（填字母）。
a.配位键
b.氢键
c. 键
d. 键
e.金属键
（5）与等都能形成配合物，的空间结构只有1种，则的空间结构为_____________________（填“正四面体形”或“正四边形”）。
（6）ZnSe（硒化锌）晶胞如图乙所示，部分离子的坐标参数如表所示。
坐标 | | | |
| 0.75 | 0.75 | 0.25 |
| 0 | 0西部矿山.50 | 0.50 |
| 0 | 0 | 0 |
| | | |
已知该晶胞参数为nm，表示阿伏加德罗常数的值。
该晶体密度为___________________（只列出代数式下同）；2个之间最近距离为_____________________________pm。
（7）中，+3、+4价锰的个数比为___________________（用代数式表示）。
2.钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量的钴、硅、锰、磷、硫等元素。请回答下列有关问题：
（1）基态Mn原子和基态Fe原子未成对电子数之比是_____________________。MnO和MnS都属于离子晶体， MnO的熔点高于MnS的原因是_________________________。
（2）磷元素形成的化合物中各元素电负性由大到小的顺序是__________________________；磷酸根离子的空间构型为______________________。
（3）可形成两种结构的钴的配合物，已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：
在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白沉淀。
在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄沉淀，则第二种配合物的配体为____________________________。
（4）磷元素和钴元素可形成化合物，其中一种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_________________________，若最近且相邻两个钴原子的距离为。设为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞密度为______________________。（列出计算式即可）
3.【化学—选修3：物质结构与性质】
锰及其化合物用途非常广泛,请回答下列问题：
（1）Mn3+在水溶液中容易歧化为MnO2和Mn2+，下列说法合理的是()
A．Mn3+的价电子构型为3d4，不属于较稳定的电子构型
B．根据Mn2+的电子构型可知，Mn4+中不含成对电子
C．Mn2+易被氧化，可能是因为Mn2+轨道内有大量自旋方向相同的电子
D．Mn挠度计算公式2+与Fe威尔逊主义3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似
（2）锰的一种配合物的化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]。配体CH3CN与中心原子形成配位键时，提供孤对电子的原子是_____原子(填写元素名称)，该分子中碳原子的杂化方式为______。
（3）研究发现,在成甲醇反应()中，CO氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性。反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为______，原因是________，硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，中的化学键除了σ键外，还存在___，的空间构型是_______(用文字描述)。
（4）某锰氧化物的晶胞结构如图所示，该锰氧化物的化学式为______，该晶体中Mn之间的最近距离为_____cm(用含a、b的代数式表示)。
海洋幼虫4.钙及其化合物在化工生产中用途非常广泛。
（1）基态钙原子的价电子排布式为______________________，占据核外最高能层电子的电子云轮廓图形状为_______________________，其核外电子有__________________种不同的空间运动状态。
（2）元素钙的第二电离能小于元素钾，原因是______________________________。
（3）实验室不能用氯化钙来干燥氨气，是因为钙离子和氨分子会形成__________________键。
（4）萤石跟浓硫酸可以制备氟化氢，氟化氢的沸点是同主族的氢化物中最高的，理由是______________________________。
（5）第二主族元素形成的碳酸盐受热易分解，分解温度：2012奥运羽毛球男双决赛 ______________________________（填“<”或“>”），原因是____________________________。
（6）氟化钙的晶胞如图所示，其中的配位数为__________________，填充在形成的_________________________面体空隙中，已知晶胞中两个之间的最近距离为，阿伏加德罗常数用表示，则该晶胞的密度是__________________________。
5.[化学——选修3：物质结构与性质]
载体构建锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。
（1）明朝《天工开物》中就已经记载了我国古代的炼锌技术：以炉甘石（ZnCO3）和木炭为原料高温制取锌。请写出Zn2+的核外电子排布式___________，ZnCO3中C原子的杂化形式为_____，Zn、C、O的电负性由小到大的顺序是___________。
（2）“此物（“锌火”）无铜收伏，入火即成烟飞去”，意思是锌的沸点(907℃)较低，宜与铜熔合制成黄铜。已知Zn与Cu的能量变化如下所示：
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