迷失东京影评
19世纪末期，德国化学家发现一系列令人难以回答的问题，氯化钴跟氨结合，会生成颜各异、化学性质不同的物质。为了解释上述情况，化学家曾提出各种假说，但都未能成功。直到1893年，瑞士化学家维尔纳（A．Werner）在总结前人研究的基础上，首次提出了配合物等概念，并成功解释了很多配合物的性质，维尔纳也被称为“配位化学之父”，并因此获得了1913年的诺贝尔化学奖。应用：
2、应用于染、电镀、硬水软化、金属冶炼等领域
3、激光材料、超导材料、抗癌药物的研究
4、催化剂的研制
配合物的应用举例
(1)如何解释配合物的颜
过渡金属离子的配合物大多具有特征颜:[Cu(H2O)4]2+为蓝,[Co(H2O)6]2+为粉红,[V(H2 O)6]3+为绿,[Ti(H2O)6]3+为紫红等.
原因：配离子的简并d轨道在配体的影响下会产生分裂成能量不等的dε和dr轨道，配离子的颜是由于中心离子d轨道上电子没有充满(d1～d9)，电子可以在获得光能后在dε和dr轨道之间发生跃迁，这种跃迁称为d-d跃迁.实现这种跃迁所需要的能量为分裂能，吸收的光波波长正处于可见光范围内.当配离子吸收一定波长的可见光发生d-d跃迁后，配离子就会显示与吸收光互补的透过光的颜.不同的配离子产生d-d跃迁时吸收光的波长不同（分裂能不同），使配离子呈现不同的颜,d0和d10由于d轨道电子全空和全满，不会产生d-d跃迁，故配合物无.如[Zn(H2O)4]2+配离子无. （2）在分析化学中的应用
1. 离子的鉴定
常利用配合物或配离子的特征颜鉴别某些离子.
例:K4[Fe(CN)6]与Fe3+离子生成特征的蓝Fe4[Fe(CN)6]3溶液或KSCN与Fe3+生成特征血红溶液鉴定Fe3+离子:
4Fe3++3[Fe(CN)6]4-→ Fe4[Fe(CN)6]3(蓝) Fe3++nSCN-→[Fe(SCN)n]3-n(血红)
大多数螯合物都有特征颜.
意识形态广告利用丁二酮肟与Ni2+在氨性溶液中生成鲜红的螯合物沉淀来鉴定溶液中的Ni2+存在极为
灵敏.
2. 离子的分离
生成配合物使物质溶解度改变达到离子分离的目的.
在含有Zn2+和Fe2+,Fe3+,Al3+,Ti4+离子的混合溶液中加入NH3使Zn2+生成[Zn(NH3)4]2+配离子溶于水中，而其它离子均以氢氧化物的形式沉淀，通过过滤和洗涤，可使Zn2+与这些离子分离. Zn2++4NH3==[Zn(NH3)4]2+
3. 掩蔽干扰离子
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当测定溶液中某种离子的浓度时，干扰离子的消除最有效、简便和常用的方法是掩蔽.
通常是加入被称为掩蔽剂的某种试剂，使之与干扰元素形成稳定的配合物.例如Fe3+离子的存在会影响比法测定Co2+，若在溶液中加入掩蔽剂NaF，使共存的Fe3+生成稳定的无[FeF6]3 -，从而排除Fe3+的干扰.
Fe3++6F-→[FeF6]3-
（3）在工业生产的应用
滨州医学院图书馆
提取贵金属（湿法冶金）:Au与NaCN在氧化气氛中生成[Au(CN)2]-配离子将金从难溶的矿石中溶解与其不溶物分离，再用Zn粉作还原剂置换得到单质金:
4Au+8NaCN+2H2O+O2→ 4Na[Au(CN)2]+4NaOH
Zn+2[Au(CN)2]-→ [Zn(CN)4]2-+2Au
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高纯金属的制备:CO能与许多过渡金属形成羰基配合物，且这些金属羧基配合物易挥发，受热后易分解成金属和CO的性质来制备高纯金属.络病理论
电镀：电镀工艺中，为获得牢固，致密，均匀，光亮的镀层，需要控制金属离子的浓度，使其在镀件上缓慢还原析出——无氰镀锌问题.
制镜：银镜反应:Ag+与NH3生成[Ag(NH3)2]+离子，减少了Ag+浓度，使Ag缓慢地在玻璃上析出而得到光亮的镜面.
2[Ag(NH3)2]++HCHO+3OH-→ HCOO-+2Ag+4NH3+2H2O
（4）在生命科学中的应用
生命体中存在着许多金属配合物，它们对生命的各种代谢活动，能量转换和传递，电荷转移, O2的输送等都起着重要的作用.
氧气的输送和CO中毒：如铁的配合物血红素担负着人体血液中输送O2的任务；植物的叶绿素是镁的配合物；生物体中起特殊催化作用的酶，几乎都是以配合物形式存在的金属元素，如铁酶，铜酶，锌酶等，由于酶的生物催化活性高效专一，因此在生命过程中起着重要作用.
医学上，常利用配合反应疾病.例如EDTA(乙二胺四乙酸或其钠盐)能与Pb2+,Hg2+形成稳定的可溶于水，且不被人体吸收的螯合物随新陈代谢排除体外，达到缓解Hg2+,Pb2+中毒的目的.柠檬酸钠也是职业性铅中毒的有效药物，它能与Pb2+形成稳定配合物并迅速排出体外.此外，许多金属配合物还具有杀菌，抗癌的作用.例如[Pt(NH3)2Cl2]具有明显的抗癌作用.
总之，随着配合物化学研究的不断发展和深入，配合物将在人类的生产和生活中起到更加重要的作用.
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