高中化学必修二复习练习
[基础达标1]
1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是 A.77 B.286 C.191 D.114
2．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是
A．12 B．14 C．16 D．18
3. Se是人体必需微量元素，下列关于MOZHAI123 NET说法正确的是 A．互为同素异形体 B．互为同位素
C．分别含有44和46个质子 D．都含有34个中子
4. 下列分子中，电子总数最少的是
A. H2S B. O2 C. CO D. NO
5. 某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。 222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法，正确的是
A. 氡是双原子分子 B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害
C. 氡气因其具有放射性而对人体有害 D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体
6. 几种单核微粒具有相同的核电荷数，则
A. 一定是同位素 B. 一定是同种原子 C. 一定是同种元素 D. 一定质量数相等
7. 同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是
A. 质子数相等，质量不等 B. 分子数和质量都不相等
C. 分子数、质量均相等 D. 原子数、中子数和质量数均相等
8. 已知元素A的氢化物分子式为H2A，其最高价氧化物含氧60%，则A元素的相对原子质量为
A. 16g B. 32g C. 16 D. 32
9. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则A与B可形成的化合物类型为
A. AB B. BA2 C. AB4 D. B3A2
10. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A. x＋2 B. x＋4 C. x＋8 D. x＋18
11. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3
13．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是
14. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A. X的原子序数比Y的小 B. X原子的最外层电子数比Y的大
C. X的原子半径比Y的大 D. X元素的最高正价比Y的小
15. X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这3种元素组成的化合物的化学式不可能是
A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ3
16. 美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在20
01年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是
A. 它的中子数是118 B. 它是第八周期元素
C. 它是活泼的金属元素 D. 它的最外层电子数是8
17. 已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有
A.18种 B.6种 C.7种 D.12种
18. 氯元素的天然同位素有和。氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中和的原子数目之比约为
A.3:1 B.1:3 C.3:2 D.4:1
19.下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是
A. Na+、 Mg2+、 Al3+ B. HCl、H2S、 Ar C. H2O、OH-、 Na+ D. NH4+、 Na+、F-
20.某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为
A. B.
C. D.
21．对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n-1层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多１０个，则第n层为
A．L层 B．M层 C．N层 D．任意层
22．A、B、C均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图。已知B、C两元素在周期表中族数之和是A元素族数的２倍；B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的４倍，则A、B、C所在的一组是
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl D．C、Al、P
23. 关于主族元素的叙述，不正确的是
A. 主族序数等于元素原子的最外层电子数
B. 元素的最高正价等于原子最外层电子数
C. 最低负价数的绝对值等于原子最外层达稳定结构时所需电子数
D. 都既有正化合价，又有负化合价
24．11g 2H218O所含的中子的物质的量为
A．4.5mol B．5mol C．5.5mol D．6mol
参考答案：
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 中北大学学报13 |
D | C | B | C | C | C | A | D | D | B | A | B | A |
14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 |
D | | D | C | A | B | C | B | C | D | D | | |
| | | | | | | | | | | | 两个估计 |
[基础达标2]
1. 下列元素的原子半径最大的是
A. 氮 B. 磷 C. 氧 D. 硫
2．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是
A．O2 B．N2 C．F2 D. Cl2
我听到了春天的声音3. 下列物质中酸性最强的是
A. H3PO4 B. HNO3 C. H2CO3 D. H3BO3
4．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是
A．X肯定为碱金属元素
B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物
C．X、Y两元素形成的固体化合物一定为离子晶体
D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
5. 已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A. 原子半径A >B>C> D B.原子序数 A >B>C> D
C. 离子半径C>D>B>A D. 单质的还原性A>B>D>C
6. 下列元素中化学性质最活泼的是
A. 硅 B. 磷 C. 硫 D. 氯
7. 下列说法错误的是
A. 原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数
B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
8. 已知（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是
A. 铍的原子半径大于硼的原子半径 B. 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D. 单质铍跟冷水反应产物为氢气
10. 下列关于原子的几种描述中，不正确的是
A. 18O与19F具有相同的中子数 B. 16O与17O具有相同的电子数
C. 12C与13C具有相同的质量数 D. 太白贝母15N与14N具有相同的质子数
11. 关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是
A. 目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献
D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
12．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是电磁学的应用
A． S B． C C．Si D． Cl
13.主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是
A.HR B.RH3 C.H2R D.RH3
14.同周期X，Y，Z三元素，其最高价氧化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4<H2YO4<HXO4，则下列判断正确的是
A. 原子半径：X>Y>Z B. 非金属性：X>Y>Z
C. 阴离子的还原性按X，Y，Z的顺序由强到弱
D. 气态氢化物的稳定性按X，Y，Z的顺序由弱到强
15.下列微粒半径由大到小的排列是
A.P3-，S2-，Cl- B.Cl-，S2-，O2- C.Ca，Mg，Na D.K+、Cl-，S2-
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