高一化学必修一第二章知识点总结

高一化学必修一第二章知识点总结
  必修一化学第二章知识
  1、胶体的定义:分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
  2、胶体的分类:是真名士自风流
  ①. 根据分散质微粒组成的状况分类:
萤火虫祖先被发现  如: 胶体胶粒是由许多 等小分子聚集一起形成的微粒,其直径在1nm~100nm之间,这样的胶体叫粒子胶体。 又如:淀粉属高分子化合物,其单个分子的直径在1nm~100nm范围之内,这样的胶体叫分子胶体。
  ②. 根据分散剂的状态划分:
  如:烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶;AgI溶胶、 溶胶、 溶胶,其分
散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有玻璃、烟水晶均以固体为分散剂,这样的胶体叫做固溶胶。
  3、胶体的制备
  A. 物理方法
  ① 机械法:利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小
  ② 溶解法:利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体,如蛋白质溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。
  B. 化学方法
  ① 水解促进法:FeCl3+3H2O(沸)= (胶体)+3HCl
  ② 复分解反应法:KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2S增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋思考:若上述两种反应物的量均为大量,则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式?提示:KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黄↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2Na
Cl(白↓)
  4、胶体的性质:
  ① 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果,是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因,是因为胶体微粒直径大小恰当,当光照射胶粒上时,胶粒将光从各个方面全部反射,胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射),故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象,只发生反射或将光全部吸收的现象,而以溶液和浊液无丁达尔现象,所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
  ② 布朗运动——在胶体中,由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动,称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。
  ③ 电泳——在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷,相互排斥,另外,胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动,使其受重力的影响有较大减弱,两者都使其不易聚集,从而使胶体较稳定。
  说明:A、电泳现象表明胶粒带电荷,但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因:胶体中单个胶粒的体积小,因而胶体中胶粒的表面积大,因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯,可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜,而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸,故不能用滤纸提纯胶体。食品广告监管制度
  B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性,便于判断和分析一些实际问题。
  带正电的胶粒胶体:金属氢氧化物如 、 胶体、金属氧化物。
  带负电的胶粒胶体:非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体
  特殊:AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同,而可带正电或负电。若KI过量,则AgI胶粒吸附较多I-而带负电;若AgNO3过量,则因吸附较多Ag+而带正电。当然,胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。
  C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。
  D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶,通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。
  胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如 胶体,AgI胶体等)和分子胶体[如淀粉溶液,蛋白质溶液(习惯仍称其溶液,其实分散质微粒直径已达胶体范围),只有粒子胶体的胶粒带电荷,故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性,所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。
  ④聚沉——胶体分散系中,分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质(酸、碱及盐)、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时,会连同分散剂一道凝结成冻状物质,这种冻状物质叫凝胶。
  胶体稳定存在的原因:(1)胶粒小,可被溶剂分子冲击不停地运动,不易下沉或上浮(2)胶粒带同性电荷,同性排斥,不易聚大,因而不下沉或上浮
  胶体凝聚的方法:
  (1)加入电解质:电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和,使胶粒间
的排斥力下降,胶粒相互结合,导致颗粒直径>10-7m,从而沉降。
  能力:离子电荷数,离子半径
  阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为:Al3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+
  阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为:SO42->NO3->Cl-
  (2)加入带异性电荷胶粒的胶体:(3)加热、光照或射线等:加热可加快胶粒运动速率,增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热,较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。
  5、胶体的应用
  胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途,如常见的有:
  ① 盐卤点豆腐:将盐卤( )或石膏( )溶液加入豆浆中,使豆腐中的.蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。
  ② 肥皂的制取分离 ③ 明矾、 溶液净水④ FeCl3溶液用于伤口止血 ⑤ 江河入海口形成的
沙洲⑥ 水泥硬化 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧ 土壤胶体中离子的吸附和交换过程,保肥作用
  ⑨ 硅胶的制备: 含水4%的 叫硅胶
  ⑩ 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞强的医保活水器
  必修一化学常考知识
  一、几种重要阳离子的检验
  (l)H+ 能使紫石蕊试液或橙的甲基橙试液变为红。
  (2)Na+、K+ 用焰反应来检验时,它们的火焰分别呈黄、浅紫(通过钴玻片)。
  (3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。
  (4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
  (5)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量
的NaOH溶液。
  (6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。
  (7)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
全合成切削液配方
  (8)Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应,先生成白Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿,最后变成红褐Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红,加入少量新制的氯水后,立即显红。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
  (9) Fe3+ 能与 KSCN溶液反应,变成血红 Fe(SCN)3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐Fe(OH)3沉淀。
  (10)Cu2+ 蓝水溶液(浓的CuCl2溶液显绿),能与NaOH溶液反应,生成蓝的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红的铜生成。
  二、 几种重要的阴离子的检验
  (1)OH- 能使无酚酞、紫石蕊、橙的甲基橙等指示剂分别变为红、蓝、黄。
  (2)Cl- 能与硝酸银反应,生成白的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。
  (3)Br- 能与硝酸银反应,生成淡黄AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。
  (4)I- 能与硝酸银反应,生成黄AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝。
  (5)SO42- 能与含Ba2+溶液反应,生成白BaSO4沉淀,不溶于硝酸。
  (6)SO32- 浓溶液能与强酸反应,产生无有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪。能与BaCl2溶液反应,生成白BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无有刺激性气味的SO2气体。
  (7)S2- 能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑的PbS沉淀。
  (8)CO32- 能与BaCl2溶液反应,生成白的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
hp小型机  (9)HCO3- 取含HCO3-盐溶液煮沸,放出无无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体。
  (10)PO43- 含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸。
  (11)NO3- 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕气体。
  高一化学必背知识
  (一)由概念不清引起的误差
  1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。
  例:用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氢氧化钠溶液,用托盘天平称取氢氧化钠固
体1.8g。分析:偏小。容量瓶只有一个刻度线,且实验室常用容量瓶的规格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL),用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液。所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算,要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液,再取出450mL溶液即可。
  2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。
  例:配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液,需称取胆矾8.0g。分析:偏小。胆矾为CuSO4·5H2O,而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g,由于所称量的溶质质量偏小,所以溶液浓度偏小。
  (二)由试剂纯度引起的误差
  3.结晶水合物风化或失水。
  例:用生石膏配制硫酸钙溶液时,所用生石膏已经部分失水。分析:偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少,但仍用生石膏的相对分子质量计算,使溶质硫酸钙的质量偏大,导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。

本文发布于:2024-09-21 04:34:36,感谢您对本站的认可!

本文链接:https://www.17tex.com/xueshu/457385.html

版权声明:本站内容均来自互联网,仅供演示用,请勿用于商业和其他非法用途。如果侵犯了您的权益请与我们联系,我们将在24小时内删除。

标签:胶体   溶液   胶粒   反应   沉淀   生成
留言与评论(共有 0 条评论)
   
验证码:
Copyright ©2019-2024 Comsenz Inc.Powered by © 易纺专利技术学习网 豫ICP备2022007602号 豫公网安备41160202000603 站长QQ:729038198 关于我们 投诉建议