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氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇

篇一：《氧化还原反应方程式的配平》练习题

一、配平下列方程式

（1）

（2）

（3）

（4） Cu+ HNO3（浓）---Cu(NO3)2+ NO2+ H2O

（5） H2S+ SO2 S↓+ H20

（6） KClO3+科普论文 HCl KCl+ Cl2+云梯杰克逊 H2O

（7） CuS+ HNO3(浓） Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O

（8） Al(NO3)3 Al2O3+ NO2+ O2↑

（9） NH3+ CuO N2↑+ Cu+ H2O

（10）（稀）

（11）

（12）FeCl3+ Na2S----S+ FeS+ NaCl

1 NH3+ Cl2----N2+ NH4Cl

2 NH3+ Cl2----N2+ HCl

3 Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S

4 As2S3+ HNO3 + H2O+ ---- H2SO4+ H3AsO4 + NO

5 Fe3C+ HNO3 + H2O+ ---- CO2+ Fe(NO )3+ NO2

6 (NH4)2PtCl6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N2

7 Ca(OH)+ S---CaSx+ CaS2O3+ H2O

8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O

9 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO4

10 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O

11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O

12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O

13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO )3+ NO+ H2O

14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO )3+ S+ NO+ H2O

15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O

16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O

17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O

二、缺项配平

方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。

1、KMnO4+ KNO2+ [ ]=== MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O

2、MnO4挑边- + Cl-+ [ ] === Mn2++ Cl2↑+ H2O

3、P + KOH+ [ ] === KH2PO4 + PH3

4、MnO4- + NO2-+ [ ] === MnO42- + NO3- + H2O

5、KI+ KIO3+ [ ] === I2+ K2SO4+ H2O

第四节《氧化还原反应方程式的配平》练习题

（）1、在反应2H2S+SO23S↓+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为

氨茶碱缓释片A．1：2 B．2：1 C．17：32 D．16：17

（）2、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为

A．1：4 B．4：1 C．1：5 D．5：1

1．配平以下氧化还原反应方程式：

（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O

（2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O

（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑

（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H+

（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O

（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4

2．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（）

（A）2FeS + 6H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3SO2↑+2S +6H2O

（B）4FeS + 18H2SO4 = 2Fe2 (SO4)3 + 9SO2↑+7S +18H2O

（C）6FeS + 16H2SO4 = 3Fe2 (SO4)3 +6SO2↑ +7S +16H2O

（D）8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe2 (SO4)3 + 3SO2↑+ 11S+18H2O

3、反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（）。

（A）4:9:24:14:28 （B）1:1:1:1:2

（C）8:9:12:10:20 （D）任意比均可

v8000hdr4．将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：

①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O

②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O

③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O

④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O

根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（）。

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