一、目的与要求： 1、明确亚硝酸盐的测定与控制成品质量的关系。 2、明确与掌握盐酸萘乙二胺法的基本原理与操作方法。 二、原理： tuodu样品经沉淀蛋白质，除去脂肪后，在弱酸条件下硝酸盐与对氨基苯磺酸重氮化后，生成的重氮化合物，再与萘基盐酸二氨乙烯偶联成紫红的重氮染料，产生的颜深浅与亚硝酸根含量成正比，可以比测定。反应式如下： 三、试剂与仪器生态健康 1、亚铁溶液：称取106克亚铁[K4Fe9(CN)5.3H2O]，溶于水后，稀释至1000毫升。 2、乙酸锌溶液：称取220克乙酸锌[Zn(CH2C00)2·2H20]，加30毫升冰乙酸溶于水，并稀释至1000毫升。 3、饱和硼砂溶液：称取5克硼酸钠(Na2B07·10H20)，溶于100毫升热水中，冷却后备用。 4、0.4％对氨基苯磺酸溶液：称取0.4克对氨基苯磺酸，溶于100毫升20％的盐酸中，避光保存。 5、0.2％盐酸萘乙二胺溶液：称取0.2克盐酸萘乙二胺，溶于100毫升水中，避光保存。 6、亚硝酸钠标准溶液：精密称取0.1000克于硅胶干燥器中干燥24小时的亚硝酸钠，加水溶解移入500毫升容量瓶中，并稀释至刻度。此溶液每毫升相当于200微克亚硝酸钠。 7、亚硝酸钠标准使用液：临用前，吸取亚硝酸钠标准溶液5.00毫升，置于200毫升容量瓶中，加水稀释至刻度，此溶液每毫升相当于5微克亚硝酸钠。 8，小型绞肉机。
9、分光光度计。
四、操作方法：
1、样品处理：称取5.0克经绞碎混匀的样品，置于50毫升烧杯中，加工12.5毫升饱和溶液，搅拌均匀，以70℃左右的水约300毫升将样品全部洗入500毫升容量瓶中，置沸水浴中加热15分钟，取出后冷至室温，然后一面转动一面加入5毫升亚铁溶液，摇匀，再加入5毫升乙酸锌溶液以沉淀蛋白质，加水至刻度，混匀，放置0.5小时，除去上层脂肪，清液用滤纸过滤弃去初滤液30毫升，滤液备用。
2、测定
吸取40毫升上述滤液于50毫升比管中，另吸取0.00、0.20、0．40、0．60、0.80、1.00、1.50、2.00、2.50毫升亚硝酸钠标准使用液(相当于0、1、2、3、5、7、10、12.5溴化锂溶液微克亚硝酸钠)，分别置于50毫升比管中，于标准与样品管中分别加入2毫升0.4％对氨基苯磺酸溶液，混匀，静置3-5分钟后各加入1毫升0.2％盐酸萘乙二胺溶液，加水至刻度，混匀，静置15分钟，用2厘米比杯，以零管调节零点，于波长538nm处测吸光度，绘制标准曲线比较。
计算： X=(A×1000)/(m×40/500×1000×1000)
X：样品中亚硝酸盐的含量，g／kg；
m：样品质量，g；
A：测定用样液中亚硝酸盐的含量，ug．
Qq乳与乳制品中亚硝酸盐的测定：亚硝酸盐广泛存在于自然界，在乳与乳制品中都有一定的含量。现已证明，亚硝酸盐与食品中固有的胺类化合物是产生致癌物质-亚硝胺的前体物质，是潜在的致癌物质，亚硝酸盐含量过高会引起高铁蛋白症。因此，对乳与乳制品亚硝酸盐含量的检测和控制是非常有必要的。在乳与乳制品测定亚硝酸盐的过程中，将样品沉淀脂肪和蛋白质后，进行过滤。在滤液中加入磺胺和N-1-萘基-乙二胺，使其显粉红，然后用分光光度计在其最大吸收波长538nm下测定其吸光度。将测得的吸光度与亚硝酸钠标准系列溶液的吸光度进行比较定量。1 主要试剂和仪器1.1仪器：UV-2550型紫外可见分光光度计（岛津有限公司）1.2试剂：标准亚硝酸盐溶液：GBW（E）0802230504水中亚硝酸盐-氮,浓度：100mg/mL,并逐级稀释为0.9857μg/mL的标准贮备液； 硫酸锌溶液：535g/L;亚铁溶液：172g/L;盐酸-氨水缓冲溶液：pH9.6~9.7；显液1：盐酸：水= 450：550（V：V）盐酸溶液；显液2：5g/L磺胺溶液；显液3：1g/L萘胺盐酸盐溶液。试验中所用试剂均为分析纯，所用水为去离子水。2 试验方法2.1入射光波长的选择国标《GB/T5413.32-1997 乳粉 硝酸盐、亚硝酸盐的测定》中规定最大吸收波长为538nm，但在实验过程中，做光谱扫描时，最大吸收波长往往因为样品的不同而发生变化，发上红移或蓝移的现象。考虑到测定的灵敏度，应采用最大吸收波长作为入射光波长。所以，在进行定量分析之前，应先才用光谱扫描进行峰形和峰位的确认。以表1的仪器条件，对亚硝酸盐标准系列进行扫描，光谱图如图1。图1中曲线均比较平滑，为了消除干扰组分的吸收，采用“吸收最大，干扰最小”的原则，即所选择的测定波长处待测组分的吸收最大，但干扰组分的吸收最小；从消除非单光引起的对郎伯比尔定律 的偏离角度考虑，应选用吸收曲线比较平坦部分对应波长的光作为入射光波长。
综上所述，应选择图1中538nm作为入射光波长，与国家标准一致。
图1 标准系列吸收光谱图
2.2标准曲线
标准曲线的绘制：取 6个50mL容量瓶，分别加入浓度为0.9857μg/mL的亚硝酸钠标准贮备液0.0，0.5，1.0，2.0，5.0，10.0mL，加水至20mL，然后依次加入3mL显液1，2.5mL显液2，混合均匀后，静置5min,加1mL显液3, 静置5min，用去离子水定容至刻度,此溶液浓度分别为0.00、9.86、19.72、59.14、98.56、197.14μg/L。静置5min后于538nm处，用１cm比皿进行测定，并以吸光度为纵坐标，浓度为横坐标绘制标准曲线(见图2)
图2 亚硝酸盐标准曲线
标准曲线方程为A=0.0011C-0.0005，相关系数r2=0.9999。
2.3样品测定
2.3.1 样品前处理
称90.0g左右牛乳样品，按顺序加入25mL硫酸锌溶液，25mL亚铁溶液，40mL盐酸-氨水缓冲溶液，每加一种试剂充分混合，用去离子水定容于250mL容量瓶中，静置40min,用定性中速滤纸过滤后收集滤液。
2.4.2样品测定
移取20mL滤液于50mL容量瓶中，加3mL显液1，2.5mL 显液2，摇匀，静置5min；加1mL显液3，静置5min，定容后静置5min，上机测定。
3结果与讨论
干扰消除一般有两种方法，一类是不分离的情况下消除干扰，另一类是分离杂质消除干扰。因为在分离过程中，会造成硝酸盐和亚硝酸的损失，所以一般在不分离的情况下消除干扰。本试验采用双光束分光光度法，在不分离的情况下消除干扰。
3.1在样品前处理后，在滤液中的某些成分影响被测组分吸光度时，将构成干扰，影响测量结果的准确性。干扰离子与试剂生成有配合物，使测定结果偏高；干扰离子与试剂反应，生成的配合物虽然无，但消耗大量的显剂，使被测离子的显反应不完全，使测定结果偏低；与被测离子结合成离解度小的另一种化合物，使被测离子与显剂不反应，使测定结果偏低。
加入盐酸-氨水缓冲溶液，控制溶液的酸度，从而有效的消除了干扰。因为控制溶液酸度在一定范围，可以使亚硝酸盐与显剂反应，干扰离子不能生成有化合物。
3.2选择适当的参比溶液，消除显剂本身颜和某些共存的有离子的干扰。干扰离子本身有颜，使测定结果偏高；
本试验选择溶剂参比和试液参比分别进行考察：溶剂参比：当显剂及其他溶剂均无，被测溶液中又无其他有离子时，可用溶剂-去离子水做参比溶液。试液参比：显剂无，被测溶液中有其他有离子，可采用不加显剂的被测溶液做参比溶液。
以去离子水作溶剂参比，只能消除吸收池壁对光的反射和散射所带来的干扰；以被测溶液作试液参比，不仅能消除吸收池壁对光的反射和散射带来的干扰，还能消除滤液中共存离子对光的选择性吸收所带来的干扰。所以采用不加显剂的滤液作试液参比。
3.3选择适当的波长消除干扰。
入射光波长的选择必须从灵敏度与选择性两方面来考虑，从吸收曲线的峰形来看，无杂峰干扰，应选择最大吸收波长进行测定，这样灵敏度高，偏离郎伯-比尔定律的程度较小。本实验通过光谱扫描，从吸收光谱图上测定最大吸收波长后进行定量分析，避免了波长偏差带来的误差和干扰。
3.4精密度试验蟛蜞菊内酯
分别称取纯牛乳﹑原味酸牛乳﹑全脂乳粉和乳清蛋白粉样品，用上述方法进行测定，计算结果见表2：（单位：μg/L）
Qs三、酸牛乳中亚硝酸盐测定的背景干扰及消除方法
1 前言
亚硝酸盐是潜在的致癌物质，而乳与乳制品中亚硝酸盐含量过高会引起高铁蛋白症，因而要严格控制其含量[1]。酸牛乳中由于含有各式各样的食品添加剂，在测定亚硝酸盐过程中，用硫酸锌和亚铁沉淀不完全，导致部分小分子物质进入滤液，使滤液浑浊，而这种浑浊一般是肉眼不可见的。在分光光度计上比时，却能引起吸收，导致测定结果偏高，造成假阳性的情况。
笔者针对此种情况，建立了以滤液为参比溶液，消除酸牛乳中细小颗粒对检测结果的影响，结果令人满意。
2试验部分
2.1仪器和试剂
2.1.1仪器：UV-2550型紫外可见分光光度计（岛津有限公司）
2.1.2试剂：
标准亚硝酸盐溶液：GBW（E）0802230504水中亚硝酸盐-氮,浓度：100mgmL-1,并逐级稀释为0.9857μgmL-1的标准贮备液；硫酸锌溶液：535gL-1;亚铁溶液：172gL-1;盐酸-氨水缓冲溶液：pH9.6~9.7；显液1：盐酸：水= 450：550（V：V）盐酸溶液；显液2：5gL-1磺胺溶液；显液3：1gL-1萘胺盐酸盐溶液。
试验中所用试剂均为分析纯，所用水为去离子水。
2.2标准溶液的配置
标准曲线的绘制：取 6个50mL容量瓶，分别加入浓度为0.9857μgmL-1的亚硝酸钠标准贮备液0，0.5，1.0，2.0，5.0，10.0mL，加水至20mL，并做空白试验，然后依次加入3mL显液1，2.5mL显液2，混合均匀后，静置5min,加1mL显液3, 静置5min，用去离子水定容至刻度,此溶液浓度分别为0.00、 9.86、19.72、59.14、98.56、197.14μg L-1。静置5min后于538nm处，用１cm比皿进行测定。金斯伯格
2.3试验过程
2.3.1吸收光谱曲线的绘制
在光谱模式下，测定标准系列的光谱图，仪器条件见表1。
重商主义
在此仪器条件下，扫描出标准系列的吸收光谱图，见图1。
图1 标准系列吸收光谱图
2.3.2标准曲线的绘制
在光度测定模式下，以吸光度为纵坐标，浓度为横坐标绘制标准曲线，见图2。工作曲线方程为A= 0.0011C - 0.0005，相关系数r2=0.9999。
图2 亚硝酸盐标准曲线
2.2样品测定
2.2.1 样品前处理
将酸牛乳样品混合均匀后，称70g左右样品，按顺序加入35mL硫酸锌溶液，35mL亚铁溶液，50mL盐酸-氨水缓冲溶液，每加一种试剂充分混合，用去离子水定容于250mL容量瓶中，静置40min,用定性中速滤纸过滤后收集滤液。
2.2.2样品测定
移取20mL滤液于50mL容量瓶中，加3mL显液1，2.5mL 显液2，摇匀，静置5min；加1mL显液3，静置5min，定容后静置5min，上机。同时移取20mL滤液于50mL容量瓶中做为参比溶液，加水定容至刻度，摇匀后静置，与样品同测,测定结果见表1
3结果与讨论
3.1牛乳与酸牛乳光谱图比较
国家标准GB2746-1999[2]中规定酸牛乳中亚硝酸盐的限量为≤0.2mgkg-1，而按照国加标准规定的方法检测，则均判定为阳性样品，而在扣除背景干扰后，样品检测结果均合格。
国家标准检测方法在检测牛乳类样品时，几乎不存在干扰情况。图3（图中虚线为标样吸收光谱图，实线为样品吸收光谱图，下同）为牛乳样品光谱图与标样吸收光谱图比较，从图中可以看出，牛乳样品的亚硝酸盐样品光谱图和标样光谱图基本一致，确认其为亚硝酸盐，然后测定其峰高及吸光度值进行定量计算。
图3 牛乳样品光谱图
酸牛乳加入各种辅料，比如食品添加剂，增稠剂，甜味剂等，经过发酵以后，成分相对比牛乳复杂的多，在经过沉淀剂沉淀以后，滤液中含有沉淀不完全或粒径较小的颗粒。而这些颗粒在测定波长538nm处有吸收，从而干扰目标组分的测定。
图4为酸牛乳样品光谱图，从图中可以看出，由于干扰的存在，各个吸收峰叠加，分辨不出亚硝酸的吸收峰。按照国标方法，直接测定吸光度定量，则造成假阳性的情况。
图4 酸牛乳样品光谱图
3.2背景干扰及消除方法
笔者经过大量的试验研究，认为背景干扰主要来自滤液中杂质组分和颗粒在538nm存在吸收，干扰导致酸牛乳样品吸收光谱变形，其背景干扰光谱图如图5所示。滤液中有杂质组分和小分子物质，入射单光就会因散﹑反射而使透射光的强度减弱，检测器所得到的吸光度就会比实际的正确值偏大[3]；量子光学认为，吸光粒子间的平均距离减小，受粒子间电荷分布相互作用的影响，其摩尔吸收系数发生变化[4]。以上两种情况导致偏离比尔定律。而这种干扰往往是肉眼不可见的，常常在检测中被忽略。
图5 背景干扰光谱图
本试验采用20mL滤液为参比进行背景扣除，以此来消除干扰[5]。从图5中可以看出，背景干扰在538nm处产生一定的响应。而这种响应导致偏离比尔定律，使测定结果偏高。
扣除背景干扰后，其光谱图见图6。从图6中可以看出，消除背景干扰后的光谱图和标样光谱图基本吻合，说明干扰已经消除，此时再进行吸光度测定，就能真实反应样品中亚硝酸盐的含量。
图6消除干扰后吸收光谱图
4 结论
通过以上试验可以说明，背景对酸牛乳中亚硝酸的测定干扰很大，容易造成假阳性。而通过滤液参比进行背景的扣除，基本消除了背景干扰对测定结果的影响。该方法操作简单，消除干扰效果好，适用于日常酸牛乳中亚硝酸盐的测定
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