一. 本周教学内容：初三化学寒假专题（一）：化学基本概念和原理
昂立口译
主要内容：
1. 抓住概念和原理之间的内在联系，形成知识体系和结构，以加深对概念的记忆，理解和运用。
2. 注意领会概念的本质，分清概念间的联系与区别，明确概念的适用范围。
3. 注意联系实际问题，培养准确运用概念的能力。
（1）运用概念解释一些化学现象和化学事实
msld
（3）运用概念进行有关的化学计算
（4）要加强练习，确保化学用语过关
知识要点：
一. 物质的组成和分类
1. 分子
保持物质化学性质的最小粒子
同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子、性质不同。
2. 原子
产学研协同创新机制 化学变化中的最小粒子。
原子的质量很小，原子在不断地运动，原子在化学反应中不能再分。
3. 离子
带电的原子或原子团，带正电的离子叫阳离子，Na+，Ca2+，NH4+；
带负电的离子叫阴离子，如Cl-，OH-，SO42-等
1. 定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称
2. 地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅、铝、铁。
3. 元素和原子的区别与联系
4. 元素符号 化学式
元素符号：“一大二小”“Cu”“Zn”
元素符号的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子
化学式：
5. 相对原子质量，相对分子质量
相对原子质量：只是一个比值“－”
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
总之
（三）物质的简单分类
1. 按组成成分把物质分为纯净物和混合物。
纯净物和混合物的区别与联系
2. 按组成元素的种类把纯净物分为单质和化合物
单质和化合物的区别与联系
3. 按化合物的组成和性质分为氧化物、酸、碱、盐
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
酸：电离时生成的阳离子，全部是氢离子的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4等。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如NaOH、KOH、Ca(OH)2。
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物，如：NaCl、Na2CO青海师范大学学报3、CuSO4。
二. 物质结构的初步知识
（一）原子结构
1. 原子的构成
（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）质量数＝质子数＋中子数
2. 原子核外电子排布
元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的最外层电子数目有着密切的关系。
（二）化合价和化学式
1. 化合价
（1）化合价数值的确定
单质中的元素化合价为零
在化合物里，通常氢显＋1价，氧显－2价；金属元素通常显正价；非金属元素通常显负价，但与氧结合时则显正价，在化合物里，正负化合价的代数和为零。
（2）根和根价
2. 化合价和化学式
（1）化学式的写法
原则：
①正价元素写在左边，负价元素写在右边
②化合物中，正负化合价的代数和为零
单质化学式的写法：
①稀有气体：He、Ar、Ne
②气态非金属单质：H2、O2、N2、Cl2
③金属和一些固态非金属单质，结构复杂，通常用元素符号表示。如C、P、Fe、Zn。
化合物化学式的写法：
①分析名称，出组成成分，硫酸铝，铝，硫酸根，氧化钙，钙，氧
②写出组成成分的符号，AlSO4，CaO
③标上化合价
④化合价绝对值交叉即为原子（或原子团）个数（若有公约数，先约简后交叉）
（2）化合价和化学式的关系
三. 物质的变化和性质
（一）物质的变化
1. 物理变化：在物理变化中，物质的分子保持不变
2. 化学变化：发光、放热、变、放出气体，生成沉淀
（二）物质的性质
1. 物理性质：颜、状态、气味、密度、沸点、溶解性
2. 化学性质：可燃性、活动性、稳定性
（三）化学方程式
1. 质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
在一切化学反应里，因为反应前后原子的种类和数目都没有改变，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和必定相等。
2. 化学方程式
化学方程式的写法
①正确写出反应物和生成物的化学式，中间以短线相连第三届世界佛教论坛
②配平
③注明反应条件，如点燃，△，高温等，“↑”，“↓”
写好化学方程式，注意
①必须依照反应事实，不得凭空臆造
②必须遵守质量守恒定律，使反应前后各物质的质量总和相等
③配平时只能调整系数，不得改变化学式里的数字（角码）
（四）化学变化的分类
1. 化学反应的基本类型
四. 溶液
湖南省校讯通
1. 溶液
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的，稳定的混合物
2. 溶解时的放热或吸热现象
（答题时间：80分钟）
一. 选择（单选）
1. 下列物质是纯净物的是（ ）
A. 米醋 B. 清洁的空气 C. 硫酸锌 D. 黑墨水
2. 下列物质中可切割玻璃的是（ ）
A. 石墨 B. 金刚石 C. 干冰 D. 大理石
3. 关于氧气的说法，正确的是（ ）
A. 氧气可以做燃料 B. 标准状况下氧气的密度比空气略大
C. 氧气无无味 D. 氧气和铁只有在点燃条件下才反应
4. 下列说法正确的是（ ）
A. 水是由二个氢元素和一个氧元素组成的
B. 每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
C. 每个水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的
D. 水是由2个氢原子和1个氧原子构成的
5. 地壳中含量最多的金属元素，它的氧化物的化学式为（ ）
A. SiO2 B. Fe2O3 C. Al2O3 D. CaO
6. 小华手持一枝木条，下图，以火柴加热不易点燃，但将其削成火煤棒，下图，则很容易点燃。有关此现象的原因，下列叙述正确的是（ ）
A. 火煤棒与空气中氧气的碰撞次数较多 B. 火煤棒周围的氧气浓度较大
C. 火煤棒的温度比较高 D. 火煤棒的质量比较大
7. 下列物质中含＋6价元素的化合物是（ ）
A. N2O5 B. WO3 C. KClO3 D. H2SO3
8. 下列物质中属于碱类的是（ ）
A. 纯碱 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 石灰石
9. 当空气受到硫或氮的氧化物污染时，雨水呈酸性，此时测定雨水的pH为（ ）
A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 等于14
10. 多吃海带可以预防“大脖子病”，这是因为海带中含有丰富的（ ）
A. 钾元素 B. 钠元素 C. 钙元素 D. 碘元素
11. 二氧化碳能使紫石蕊试液变红的原因是（ ）
A. 它能溶于水 B. 它能与水反应生成碳酸
C. 它的密度比空气大 D. 它能与石灰水反应生成碳酸钙
12. 2022年中国足球队进入“世界杯”，小小足球牵动着人们的心。化学物质中有一种由多个五边形和六边形组成的形似足球的分子，称为“足球烯”（如图），化学式（分子式）为C60，关于C60的说法正确的是（ ）
A. 属于单质 B. 属于化合物
C. 碳元素的化合价为＋4 D. 相对分子质量为60
13. 下列物质暴露在空气中一段时间后，质量增加的是（ ）
A. 浓盐酸 B. 碳酸钠晶体 C. 氢氧化钠固体 D. 氯化钠固体
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