下列说法正确的是( )
A．常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 B．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族
C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期
答案 A
某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素( )
A．一定是第ⅡA族元素
B．一定是金属元素
C．一定是化合物中呈＋2价元素
D．可能是金属元素，也可能是非金属元素
答案 D
下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是( )
答案 D
下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是( )
答案 D
几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明( )
A．可能属于同一种元素
B．一定是同一种元素
C．一定有相同的原子序数
D．核外电子个数一定相等
答案 A
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三种元素的名称________、________、________。
(2)B位于元素周期表中第________周期________族。
(3)C的原子结构示意图为________。
答案 (1)氮 硫 氟
(2)三 ⅥA
(3)
A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知
B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是( ) A．Be、Na、AlB．B、Mg、Si
C．O、P、ClD．C、Al、P
答案 C
下列关于碱金属的叙述中，不正确的是( )
A．钾元素比钠元素的金属性强
B．钾和钠的焰分别为紫和黄
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C．碱金属都能和水发生反应，生成氢氧化物并放出氢气D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高
答案 D
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下列各组比较不正确的是( )
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．熔、沸点：Li＞Na＞K
D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH
下列说法正确的是( )
A．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH
B．金属性：Rb>K>Na>Li
C．和酸反应时Fe能失2e－，Na失1e－，所以Fe的金属性强于Na D．Rb不易与水反应放出H2
关于卤族元素，下列说法正确的是( )
二期课改A．所有卤族元素的微粒都易得电子
B．和F同一主族的元素都是非金属元素
C．化合物中卤族元素都显负价
D．卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小
答案 B
A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示
B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强
C．卤素单质的颜从F2→I2按相对分子质量增大而加深
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D．X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来
答案 C
随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是( )
A．单质的熔、沸点逐渐降低
B．最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱
C．单质的氧化性逐渐增强
D．气态氢化物的稳定性逐渐增强
答案 B
下列说法正确的是( )
A．F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律
C．卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用
D．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于CCl4
答案 C
卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A．卤素单质的最外层电子数都是7
B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱
D．卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2<Cl2<Br2<I2
答案 C
下列各组物质性质比较的表示中，正确的是( )
A．还原性：HF>HCl>HBr>HI
词牌名 春B．稳定性：HF<HCl<HBr<HI
C．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2
D．密度：F2<Cl2<Br2<I2
下面的叙述正确的是( )
A．使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体必为
B．氟气与熔融状态下氯化钠反应可产生
C．易见光分解的AgNO3晶体，应存放于棕细口试剂瓶中
D．溴水应存放在胶头滴瓶(棕)中
答案 B
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