列举10电子微粒、14电子微粒、18电子微粒
第一步，写出10电子微粒（这一点对于学生而言比较熟悉和简单，但写的时候要尽量做到有序思考，如循原子—分子—离子的路径，以元素周期表为依据进行思考等） 电中性：Ne，HF，H2O，NH3，CH4阳离子：Na+，Mg2+，Al3+，NH4+，H3O+阴离子：F-，O2-，N3-，OH-，（NH2-） 第二步，在10电子微粒的基础上写18电子微粒 电中性：（1）Ar，HCl，H2S，PH3，SiH4（与10电子微粒类比） （2）F2，HO-OH，NH2-NH2，CH3-CH3，HOF， CH3-F， CH3-OH（写出F2是一个突破，然后依据元素周期表中相邻元素原子电子数的排布进行类推书写，即－F～－ＯＨ ～－ＮＨ２～－ＣＨ３，然后再进行两两组合，甚至可以写出F—NH2、NH2—OH、CH3NH2等可能的未知物质）阳离子：K+，Ca2+（甚至可以在NH4+的基础上写出PH4+、在NH2-NH2、NH4+及配位键知识的基础上写出N2H5+、N2H62+等）。阴离子：Cl-，S2-，HS-（甚至可以写出P3-，在H2O2基础上写也HO2-、O22-等）。 第三步，归纳写出14电子微粒 电中性：CO，N2，Si，HCN（将N2分子中的1个N原子换成C+H），C2H2（将N2分子中的2个N原子均换成C+H） 阳离子：如NO +（不作要求）
阴离子：如CN-，C22-等等
【例题1】通常情况下，微粒A和微粒B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应可得C和一种白沉淀。请回答：
（1）用化学符号表示下列四种微粒：
A：_________；B：_________；C：_________；D：_________；
（2）写出强盗的逻辑A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_______________________________。
【解析】根据题意B溶于A后所得的物质可电离出阳离子C和阴离子D，可知A上海船舶研究设计院为H2O，B为NH3，氨气溶于水生成的一水合氨电离出NH4+和OH－。第（2）问具有一定的开放性，一种10电子的阳离子能和氨水反应生成沉淀和NH4+，这种阳离子可以是Mg2+也可以是Al3+。
答案：（1） H2O NH3 NH4+ OH－
（2） Al3+ + 3NH3 + 3H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+
或Mg2+ + 2NH3 + 2H2O === Mg(OH)2↓+ 2NH4+
点拨：常见的“10电子”的微粒有
| 分子 | 离子 |
一核10电子的 | Ne | N3－、O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+ |
二核10电子的 | HF | OH－ |
三核10电子的 | H2O | NH2－ |
四核10电子的 | NH3 | H3O+ |
五核10电子的 | CH4 | NH4+ |
| | |
【例题2】用A+、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（杨氏模量数据处理1）用元素符号表示A：_________；B：_________；C：_________。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_________。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_________。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_______；电子式是_________。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是_________。
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是_________。
【解析】由A+、B－、C2－是18电子微粒，根据电子数与质子数关系可推断出A、B、C分别是K、Cl、S。其余的18电子的微粒的推断应遵循：①原子序数小于18；②既然是分子故都是非金属元素；③记忆常见的18分子、18离子，如Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、C2H6、K+、Ca2+、Cl－、S2－等。
答案：（1）K+、Cl－、S2－（2）HCl（3）F2（4）H2S（5）PH3、H2O2、NH2F（6）C2H6
点拨：常见“18电子”的微粒
| 分子 | 离子 |
一核18电子的 | Ar | K+、Ca2+、Cl－、S2－ |
二核18电子的 | F2、HCl | O22－、HS－ |
三核18电子的 | H2S | － |
四核18电子的 | PH3、H2O2、NH2F | － |
五核18电子的 | SiH4、CH3F、NH2OH | － |
六核18电子的 | N2H4、CH3OH | － |
其它微粒 | C2H6、CH3NH2 | N2H5+、N2H6+ |
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【例题3】已知A、B、C、D四种不同的粒子，它们之间存在如图所示的转化关系：
（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，则C的结构式为________；D的电子式为____________。
（2）如果A为一种金属阳离子，且A、B、D均为10电子粒子，C为30电子粒子。试写出：A与B在溶液中反应生成C和D的离子方程式__________________；C与H+ 反应生成A的离子方程式__________________。
【解析】10电子微粒有多种，如F－、NH3、H2O、OH－、Na+、Mg2+、NH4+、H3O+ 等，能与H+ 结合的有NH3、F－、H2O、OH－等，彼此间相互反应的有OH－与NH4+，NH3与H3O+，F－与H3O+等，依题意，若A为NH4+，则B为OH－，C和D分别为NH3和H2乌兹别克O，其反应方程式为：
NH3 + H+ === NH4+，OH－+ H+ === H2O，NH4+ + OH－=== NH3↑+ H2O。若A为金属离子，C为30电子粒子，可推知A为Mg2+，C为Mg(OH)2，B为H2O，D为H3O+ 。
答案：（1）
（2）Mg2+ + 4H2O Mg(OH)2 + 2H3O+ ，Mg(OH)2 + 2H+ === Mg2+ + 2H2O
点拨：在平时的学习过程中，还应积累一些其它的等电子数的微粒如：“2电子”的微粒：He、H－、Li+、Be2+；“9电子”的微粒：－F、－OH、－NH2、－CH3（取代基）；“14电子”的微粒：Si、N2、CO、C2女生我最大H2等。另外还有质子数及核外电子总数均相等的粒子如：（1）Na+、NH4+、H3O+；（2）HS－、Cl－；（3）F－、OH－、NH2－；（4）N2、CO、C2H2等。只有我们平时注意积累，在解这类习题时才会感到得心应手。
另外还有常见的14电子微粒如Si、N2、CO、C2H2、C22－等。还有质子数和核外电子数分别相等的微粒如①Na+、NH4+、H3O+；②HS－、Cl－；③F－、OH－、NH2－；④N2、CO、C2H2等。我们还要特别注意氢原子形成共价分子时最外层电子数为2。
练习1：下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是
A. 羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B. 羟基（－OH）和氢氧根（OH－）
C. 亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2－） D. 硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）
解析：A项中两种基团均为中性基团，含的电子数均为17；B项羟基中含的电子数为9，氢氧根中含的电子数为10；C项中亚硝酸和亚硝酸根中含的电子数均为24；D项中硝基含的电子数和二氧化氮含的电子数均为23。
答案：B
点拨：“根”通常指带有电荷的原子或原子团，如氯离子、氢氧根离子、铵根离子、硫酸根
离子等带电荷的离子，存在于离子晶体或溶液中。“基”是电中性的原子或原子团，如羟基、硝基、甲基等，主要存在于有机物分子中。但这些分子不能电离出“基”，“基”在一定条件下可以发生取代反应。所有有机官能团都属于“基”。
练习2：a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：
微粒代码 | a | b | c | d | e | f | g |
原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
带电荷数 （单位电荷） | 0 | 1+纪录片 华尔街 | 1－ | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
| | | | | | | |
（1）a粒子的原子结构示意图___________。
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为______ ＞ ________（用化学式表示）。
（3）d溶于水的电离方程式______________。
（4）d粒子的电子式__________。
（5）c粒子是____________，f粒子是____________（用化学式表示）。
解析：由常见的10电子微粒我们较易看出：a为Ne原子，b离子为Na+，e为Mg2+，由c与f可形成两个共价型g分子，可知f与g分别为H3O+与H2O。
答案：（1） （2）NaOH Mg(OH)2
（3）NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－ （4） （5）OH－ H3O+
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