高中化学之离子反应推断题汇总81-160题(附答案及每题解析)

高中化学之离子反应推断题汇总81-160题（附答案及每题解析）

1．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K+、Na+、Al3+、Cu2+
阴离子六个为什么	OH-、HCO3-、NO3-、SO42-

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝溶液，其他均为无溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；

③进行焰反应，B、C为紫(透过蓝钴玻璃)，A、E为黄；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无气体，C、D中产生白沉淀，B中无明显现象．

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验填空：

（1）写出B、C的化学式：B _______________ ；C _______________。

（2）写出过量E滴入到C溶液中的离子反应方程式_______________。

（3）在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为_______________。

（4）写出检验D中阴离子的方法_______________。

【答案】

（1）KNO3；KAl(SO4)2；

（2）Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；

（3）HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O(或2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O)；

（4）取样，先加盐酸，再加氯化钡

【解析】

试题分析：①溶于后D为蓝溶液，其他均为无溶液，则D中中含有Cu2+；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解，此现象为氢氧根离子加入铝离子后的现象，所以E中含有OH-，C中含有Al3+；

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③B、C为紫(透过蓝钴玻璃)说明BC中含有K+；A、E为黄说明A、E中含有Na+，根据②可知E为NaOH；

④各溶液中加入硝酸钡溶液和过量稀硝酸，A中放出无气体，A中含有HCO3-，则A为NaHCO3；C、D中产生白沉淀，不溶于稀释的白沉淀为硫酸钡，所以C、D中含有SO42-，则C为KAl(SO4)2，D为CuSO4；B中无明显现象，B中可能含有OH-、NO3-；

⑤B、D两溶液混合后未见沉淀或气体生成，则B只能含有NO3-，所以为KNO3，

（1）根据以上分析可知，A为NaHCO3，B为KNO3，C为KAl(SO4)2，D为CuSO4，E为NaOH，故答案为：KNO3；KAl(SO4)2；

（2）E为NaOH、C为KAl(SO4)2地源热泵换热，过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-═AlOhbn2-+2H2O；

（3）A为NaHCO3，在A溶液中加澄清石灰水，碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故答案为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O(或2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O)；

（4）D为CuSO4，SO42-离子的方法是：取样，先加盐酸，再加氯化钡，生成白沉淀，故答案为：取样，先加盐酸，再加氯化钡。

考点：考查了物质检验和鉴别的相关知识。

2．某溶液中，可能含有Al3+、Fe3+、K+、Mg2+、Fe2+ 、Cu2+中的一种或几种，现加入过氧化钠只产生无无味的气体并同时析出白沉淀，加入过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如图

（1）原溶液中一定含有_____________

（2）可能含有________________

（3）一定没有________________

（4）为了进一步确定可能含有的离子应增加的实验操作为____________

【答案】（1）Al3+、Mg制氧2+（2）K+

（3）Fe3+、Fe2+和Cu2+（4）焰反应

【解析】

试题分析：加入过氧化钠，过氧化钠会和水反应生成氢氧化钠和氧气，由于只产生白沉淀，所以一定没有Fe3+、Fe2+和Cu2+，随着过氧化钠的增加，沉淀先增加后减少，并且保持不变，说明一定有Al3+、Mg2+，K+是否存在，还需通过焰反应进一步确定；

（1）原溶液中一定含有Al3+、Mg2+；

（2）可能含有K+；

（3）一定没有Fe3+、Fe2+和Cu2+；

（4）为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验为焰反应。

考点：离子的检验

3．（2015秋•山西校级月考）某无溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取该溶液进行实验，实验结果如下：

试回答下列问题：

（1）生成沉淀甲的离子方程式为：．

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为．

（3）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入如表（表中每一行对应正确即可得分）

步骤	实验目的	试剂	现象
1
2
3	检验CO2	澄清石灰水	溶液变浑浊

（4）综上所述，该溶液肯定存在的离子有：．

（5）针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是．

【答案】（1）2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O；

（2）Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；O=C=O；

（3）

步骤	实验目的	试剂	现象
1	检验SO2	品红溶液	红褪去
2	除尽SO2	酸性高锰酸钾	溶液紫变浅

（4）AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣、SO32﹣、Na+；

（5）取沉淀丙加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，则原溶液中含有SO42﹣，若沉淀完全溶解，则没有SO42﹣

【解析】由于无溶液，则一定不存在Fe3+，与过量溴化氢反应生成了气体甲和淡黄沉淀，沉淀若是溴化银，则不存在S2﹣、CO32﹣、SO32﹣，就不可能生成气体甲，所以淡黄沉淀为单质硫，是硫化氢与二氧化硫反应生成的，溶液中一定存在硫离子和亚硫酸根离子，一定不会存在Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+，根据电荷守恒Na+一定存在；溶液甲中含有过量的溴化氢，与过量的碳酸氢铵反应，生成的气体乙为二氧化碳，白沉淀只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有偏铝酸根离子；溶液乙与过量氢氧化钡溶液反应，生成的气体丙为氨气，白沉淀为碳酸钡或硫酸钡，所以溶液中一定存在的离子有：Na+、S2﹣、SO32﹣、AlO2﹣；一定不存在的离子为：Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+；可能存在的离子为：CO32﹣、SO42﹣．

（1）根据所给的离子，硫离子和亚硫酸根离子在酸性环境下发生归中反应生成淡黄的沉淀单质硫，即2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O，

（2）偏铝酸根离子和氢溴酸反应后得到的铝离子，铝离子和碳酸氢根之间能发生双水解反应生成氢氧化铝白沉淀，二氧化碳的结构式为O=C=O，

（3）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），则甲为二氧化硫和二氧化碳，用品红检验二氧化硫，品红褪，说明含有二氧化硫，然后用酸性高锰酸钾吸收多余的二氧化硫，高锰酸钾溶液颜变浅，说明二氧化硫被全部吸收，把剩余的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳；

（4）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），说明溶液中还含有CO32﹣，综上可知，溶液中一定含有AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣、SO32﹣、Na+，

（5）硫酸钡不溶于盐酸，碳酸钡溶于盐酸，所以检验硫酸根离子的方法为：取沉淀丙加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，则原溶液中含有SO42﹣，若沉淀完全溶解，则没有SO42﹣；

【点评】本题考查常见离子的检验及离子组成分的确定，题目难度中等，注意常见离子的检验方法，把握有关离子的性质，会书写反应的离子的方程式，侧重分析与应用能力的考查．

4．有一瓶无透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO

32-、I- 。取该溶液进行以下实验：①用PH试纸测得该溶液显酸性；②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红；③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；④取部分③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白沉淀生成；

（1）该溶液为无透明溶液，可确定其中一定不含；（填离子符号，下同）

（2）由步骤①可知，溶液中一定不存在；

（3）由步骤②可知，溶液中含有；

（4）由步骤③可排除、的存在；

（5）由步骤④可知，溶液中含有，由此可排除的存在；

（6）试验中不能够确定是否存在的阳离子可用（填操作名称）进行检验。

【答案】（1）Fe3+；（2）CO32-；（3）I-；

（4）Mg2+、Al3+；（5）Ba2+；SO42-；（6）焰反应（填操作名称）.

【解析】

试题分析：（1）离子中三价铁是黄的，故无透明溶液，可确定其中一定不含Fe3+。

（2）①用PH试纸测得该溶液显酸性，酸性溶液中CO32-不能存在。

（3）②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红；说明有单质碘生成，原溶液中有碘离子被氯氧化成了单质。史阜民

（4）③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成，氢氧根与铝离子和镁离子反应都会生成沉淀，故原溶液中无Mg2+、Al3+。

（5）步骤④取部分③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白沉淀生成，碳酸根遇钡离子会生成沉淀，说明原溶液中存在Ba2+，不存在SO42-。

（6）据以上分析，不能确定的是钠离子，用焰反应来测定。

考点：考查离子检验

5．A、B、C、D四种物质，分别含有下列阴阳离子：Na＋、Ba2+、A13+、NH4+、SO42-、HCO3-、NO3-、OH-中的各一种，为了判断其各自的组成，进行了如下实验，部分现象如下：

①常温下用pH计测量发现A、C溶液显碱性，且0.1mol/LC溶液pH>13

②A与B、C混合均有白沉淀产生，且A与B还有气体生成

③过量的C滴入B、D中，前者产生沉淀，后者产生刺激性气味的气体

请回答下列问题：

（1）A为_________，检验A中阳离子的实验名称是________；

（2）A与B反应的离子方程式为：______________；

（3）B与过量的C反应生成的沉淀为：_______________；

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标签：溶液离子沉淀生成实验

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